tag:blogger.com,1999:blog-42914606496245173912024-03-13T09:08:40.088-07:00 Diskusi | Sharing | KimiaKimia analis | Kimia Industri | Kromatografi | Micro Biologi | Spektrofotometri| |Kimia Pangan | Kimia Bahan Alam | Kimia Organik & UnOrganikAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/07042121674246136286noreply@blogger.comBlogger68125tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-11014101143047627082016-06-10T13:59:00.001-07:002016-06-10T13:59:33.769-07:00Laporan Praktikum Kimia Anorganik || Penentuan Ksp Garam Sukar Larut ||<div style="text-align: justify;">
<!--[if !mso]>
<style>
v\:* {behavior:url(#default#VML);}
o\:* {behavior:url(#default#VML);}
w\:* {behavior:url(#default#VML);}
.shape {behavior:url(#default#VML);}
</style>
<![endif]--></div>
<div style="text-align: justify;">
<!--[if gte mso 9]><xml>
<w:WordDocument>
<w:View>Normal</w:View>
<w:Zoom>0</w:Zoom>
<w:TrackMoves/>
<w:TrackFormatting/>
<w:PunctuationKerning/>
<w:ValidateAgainstSchemas/>
<w:SaveIfXMLInvalid>false</w:SaveIfXMLInvalid>
<w:IgnoreMixedContent>false</w:IgnoreMixedContent>
<w:AlwaysShowPlaceholderText>false</w:AlwaysShowPlaceholderText>
<w:DoNotPromoteQF/>
<w:LidThemeOther>IN</w:LidThemeOther>
<w:LidThemeAsian>X-NONE</w:LidThemeAsian>
<w:LidThemeComplexScript>X-NONE</w:LidThemeComplexScript>
<w:Compatibility>
<w:BreakWrappedTables/>
<w:SnapToGridInCell/>
<w:WrapTextWithPunct/>
<w:UseAsianBreakRules/>
<w:DontGrowAutofit/>
<w:SplitPgBreakAndParaMark/>
<w:DontVertAlignCellWithSp/>
<w:DontBreakConstrainedForcedTables/>
<w:DontVertAlignInTxbx/>
<w:Word11KerningPairs/>
<w:CachedColBalance/>
</w:Compatibility>
<m:mathPr>
<m:mathFont m:val="Cambria Math"/>
<m:brkBin m:val="before"/>
<m:brkBinSub m:val="--"/>
<m:smallFrac m:val="off"/>
<m:dispDef/>
<m:lMargin m:val="0"/>
<m:rMargin m:val="0"/>
<m:defJc m:val="centerGroup"/>
<m:wrapIndent m:val="1440"/>
<m:intLim m:val="subSup"/>
<m:naryLim m:val="undOvr"/>
</m:mathPr></w:WordDocument>
</xml><![endif]--><!--[if gte mso 9]><xml>
<w:LatentStyles DefLockedState="false" DefUnhideWhenUsed="true"
DefSemiHidden="true" DefQFormat="false" DefPriority="99"
LatentStyleCount="267">
<w:LsdException Locked="false" Priority="0" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Normal"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="heading 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 7"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 8"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 9"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 7"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 8"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 9"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="35" QFormat="true" Name="caption"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="10" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Title"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="1" Name="Default Paragraph Font"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="11" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Subtitle"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="22" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Strong"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="20" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Emphasis"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="59" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Table Grid"/>
<w:LsdException Locked="false" UnhideWhenUsed="false" Name="Placeholder Text"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="1" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="No Spacing"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" UnhideWhenUsed="false" Name="Revision"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="34" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="List Paragraph"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="29" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Quote"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="30" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Intense Quote"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="19" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Subtle Emphasis"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="21" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Intense Emphasis"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="31" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Subtle Reference"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="32" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Intense Reference"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="33" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Book Title"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="37" Name="Bibliography"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" QFormat="true" Name="TOC Heading"/>
</w:LatentStyles>
</xml><![endif]--><!--[if gte mso 10]>
<style>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:"Table Normal";
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-priority:99;
mso-style-qformat:yes;
mso-style-parent:"";
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin-top:0cm;
mso-para-margin-right:0cm;
mso-para-margin-bottom:10.0pt;
mso-para-margin-left:0cm;
line-height:115%;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:11.0pt;
font-family:"Calibri","sans-serif";
mso-ascii-font-family:Calibri;
mso-ascii-theme-font:minor-latin;
mso-fareast-font-family:"Times New Roman";
mso-fareast-theme-font:minor-fareast;
mso-hansi-font-family:Calibri;
mso-hansi-theme-font:minor-latin;
mso-bidi-font-family:"Times New Roman";
mso-bidi-theme-font:minor-bidi;}
</style>
<![endif]-->
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: large;"><b>Tujuan</b></span>
</div>
<div class="MsoNormal">
Menentukan Ksp perkiraan dari garam-garam sukar larut.</div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: large;"><b>Dasar Teori</b></span></div>
<div class="MsoNormal">
Jika kita melarutkan sedikit demi sedikit suatu garam dalam
sejumlah air maka lama kelamaan garam tersebut tidak dapat larut dalam air
tersebut, dikatakan bahwa larutan telah jenuh. Konsentrasi garam dalam larutan
jenuh ini disebut Kelarutan.</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://2.bp.blogspot.com/-fFYvB8Tplho/V1sqFXaqO0I/AAAAAAAAA8Q/qOu9cNE9KKI4FStVidS712nRTacSYNayQCLcB/s1600/h6.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="184" src="https://2.bp.blogspot.com/-fFYvB8Tplho/V1sqFXaqO0I/AAAAAAAAA8Q/qOu9cNE9KKI4FStVidS712nRTacSYNayQCLcB/s320/h6.jpg" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
Larutan jenuh dari garam-garam sukar larut merupakan
kesetimbangan yaitu kesetimbangan antara kristal endapannya dengan ion-ion dalam
larutannya.</div>
<div class="MsoNormal">
Untuk reaksi kesetimbangan berikut:</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<blockquote class="tr_bq">
<div class="MsoNormal">
AgCl(s)<span style="mso-spacerun: yes;"> </span><span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">↔</span>
Ag+(aq)<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Cl-(aq)</div>
</blockquote>
</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Maka tetapan kesetimbangannya adalah:</div>
<br />
<blockquote class="tr_bq">
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Kc = [Ag+][Cl-]</div>
</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Fase padat dan cair merupakan konstanta sehingga tidak
diikutkan pada penentuan konstanta kesetimbangan. Kc untuk reaksi pengendapan
disebut Ksp (solubility product constant) atau hasil kali kelarutan. Jadi Ksp
atau hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi molar pada
kesetimbangan dari ion-ion penyusun padatan dimana masing-masing ion
dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya dalam persamaan kesetimbangan.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Untuk reaksi berikut:</div>
<br />
<blockquote class="tr_bq">
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Ba2+(aq)<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>+<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>2-(aq)<span style="mso-spacerun: yes;">
</span><span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">↔</span><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>BaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>(s)</div>
</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Ksp = [Ba2+] [SO42-] = 1x 10-10</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Jika konsentrasi ion barium sepersejuta mol per liter dan
ion sulfat adalah sama maka hasil kali ion-ionnya adalah 1x10-12 yang lebih
kecil dari Ksp dan tidak akan ada endapan yang terbentuk. Jika konsentrasi ion
adalah 10-4M maka hasil kali ion-ionnya adalah 10-8 dan ini adalah lebih besar
daripada Ksp maka akan terbentuk endapan.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Pada percobaan ini kita akan menggunakan metode pengenceran
berurutan untuk menentukan besarnya Ksp dari spesies yang tidak diketahui.
Dengan menggunakan pengenceran hati-hati dan kemudian menggabungkan larutan dan
mengamati terbentuknya endapan, maka kita dapat memperkirakan besarnya Ksp.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Alat</b></span></div>
<br />
<ol>
<li>Tabung reaksi</li>
<li>Rak tabung reaksi</li>
<li>Pipet tetes</li>
<li>Gelas ukur</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Bahan</b></span></div>
<br />
<ol>
<li>Akuades</li>
<li>Larutan M (NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span></li>
<li>Larutan K<span style="font-size: xx-small;">2</span>A</li>
<li>Larutan X(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span></li>
<li>Larutan KY</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Cara Kerja</b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<b>Penentuan Ksp Garam MA</b></div>
<br />
<ol>
<li>Siapkan 0,02 M larutan M(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> (disebut larutan M) dan 0,2 M
larutan K<span style="font-size: xx-small;">2</span>A (disebut larutan A).</li>
<li>Tempatkan 10 tetes larutan M pada tabung reaksi yang bersih
dan tambahkan 10 tetes larutan A. Goyang-goyang dan tunggu beberapa menit. Jika
terbentuk endapan lanjutkan ke langkah berikutnya.</li>
<li>Ambil 1 mL larutan M 0,02 M dan masukkan dalam tabung reaksi
yang bersih, encerkan dengan 9 mL akuades. Hitung konsentrasi larutan A
sekarang.</li>
<li>Ulangi langkah poin 4 untuk larutan A</li>
<li>Campurkan 10 tetes larutan M dan 10 tetes larutan A yang
baru. Goyang-goyang dan amati apakah terbentuk endapan.</li>
<li>Jika terbentuk endapan kembali larutan M dan larutan A yang
baru dengan cara seperti poin 3 dan 4. Kemudian campurkan kedua larutan yang
telah encer tersebut masing-masing 10 tetes. Amati apakah terbentuk endapan
atau tidak.</li>
<li>Ulangi langkah-langkah pengenceran dan pencampuran sampai
tidak terbentuk endapan.</li>
<li>Hitung harga Ksp untuk garam A.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<b>Penentuan Ksp Garam XY<span style="font-size: xx-small;">2</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Cara kerja penentuan Ksp garam XY<span style="font-size: xx-small;">2</span> ini sama dengan penentuan
garam MA tetapi larutan yang digunakan adalah 0,2 M larutan X(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> dan 0,2 M
larutan KY.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Pembahasan</b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Kelarutan merupakan konsentrasi garam dari larutan jenuhnya.
Kelarutan bergantung pada berbagai kondisi seperti suhu, tekanan, konsentrasi
bahan-bahan lain dalam larutan itu, dan pada komposisi pelarutnya. Kelarutan
juga bergantung pada sifat dan konsentrasi zat-zat lain, terutama ion-ion dalam
campuran itu.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Ksp atau hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi
molar pada keseimbangan dari ion-ion penyusun padatan dimana masing-masing ion
dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya dalam persamaan kesetimbangan.
Endapan dapat terbentuk jika hasil kali ion-ionnya lebih besar dari harga
Kspnya.</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
Besarnya harga Ksp BaCrO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dari hasil percobaan adalah 4x10-8
pada suhu ruangan sedangkan dari data sumber adalah sebesar 2,2x10-10 pada suhu
25 derajat C.<span style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: IN; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-language: AR-SA; mso-bidi-theme-font: minor-bidi; mso-fareast-font-family: Calibri; mso-fareast-language: EN-US; mso-fareast-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin; mso-text-raise: -4.5pt; position: relative; top: 4.5pt;"></span><span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Hubungan hasil kali kelarutan menjelaskan
bahwa kelarutan suatu zat sangat banyak berkurang jika ditambahkan reagensia
yang mengandung ion sekutu dengan zat itu. Karena konsentrasi ion sekutu
tinggi, konsentrasi ion lainnya harus menjadi rendah dalam larutan jenuh zat
itu, maka kelebihan zat itu akah diendapkan. Jadi jika salah satu ion ingin
diendapkan maka reagen harus dipakai dengan berlebihan. Namun reagen yang
terlelu berlebihan lebih banyak buruknya daripada baiknya karena ia mungkin
akan memperbesar kelarutan endapan karena pembentukan kompleks.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;"><span>Kesimpulan</span></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Hasil percobaan penentuan Ksp garam-garam
sukar larut menunjukkan bahwa harga Ksp BaCrO<span style="font-size: xx-small;">4</span> adalah 4x10-8 sedangkan harga
Ksp Ca(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> tidak menunjukkan hasil karena tidak terbentuk endapan. Serta dapat
ditentukan dengan metode pengenceran bertingkat.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Yang mempengaruhi nilai Ksp berbeda
antara hasil praktik dengan yang sebenarnya adalah:</span></div>
<br />
<ol>
<li><span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Ion sejenis</span></li>
<li><span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Konsentrasi</span></li>
<li><span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Suhu</span></li>
<li><span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Pelarut</span></li>
<li><span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Proses pengenceran.</span></li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;"><span>Daftar Pustaka</span></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Vogel. (1985). <i>Buku Teks Analisis
Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro</i> (L. Setiono & A. Hadyana
Pudjaatmaka) (%th ed.) (bagian 1). Jakarta: Kalman Media Pustaka.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Banowati, Reni. 2011. <i>Panduan Praktikum
Kimia Anorganik 1</i>. Yogyakarta: Fakultas Matematika dan Ilmu pengetahuan alam
Universitas Islam Indonesia. </span></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-23419709649636209962016-06-08T08:26:00.002-07:002016-06-08T08:30:24.012-07:00Laporan Praktikum Kimia Anorganik || Stoikiometri Reaksi Pengendapan ||<div style="text-align: justify;">
<!--[if gte mso 9]><xml>
<w:WordDocument>
<w:View>Normal</w:View>
<w:Zoom>0</w:Zoom>
<w:TrackMoves/>
<w:TrackFormatting/>
<w:PunctuationKerning/>
<w:ValidateAgainstSchemas/>
<w:SaveIfXMLInvalid>false</w:SaveIfXMLInvalid>
<w:IgnoreMixedContent>false</w:IgnoreMixedContent>
<w:AlwaysShowPlaceholderText>false</w:AlwaysShowPlaceholderText>
<w:DoNotPromoteQF/>
<w:LidThemeOther>IN</w:LidThemeOther>
<w:LidThemeAsian>X-NONE</w:LidThemeAsian>
<w:LidThemeComplexScript>X-NONE</w:LidThemeComplexScript>
<w:Compatibility>
<w:BreakWrappedTables/>
<w:SnapToGridInCell/>
<w:WrapTextWithPunct/>
<w:UseAsianBreakRules/>
<w:DontGrowAutofit/>
<w:SplitPgBreakAndParaMark/>
<w:DontVertAlignCellWithSp/>
<w:DontBreakConstrainedForcedTables/>
<w:DontVertAlignInTxbx/>
<w:Word11KerningPairs/>
<w:CachedColBalance/>
</w:Compatibility>
<m:mathPr>
<m:mathFont m:val="Cambria Math"/>
<m:brkBin m:val="before"/>
<m:brkBinSub m:val="--"/>
<m:smallFrac m:val="off"/>
<m:dispDef/>
<m:lMargin m:val="0"/>
<m:rMargin m:val="0"/>
<m:defJc m:val="centerGroup"/>
<m:wrapIndent m:val="1440"/>
<m:intLim m:val="subSup"/>
<m:naryLim m:val="undOvr"/>
</m:mathPr></w:WordDocument>
</xml><![endif]--></div>
<div style="text-align: justify;">
<!--[if gte mso 9]><xml>
<w:LatentStyles DefLockedState="false" DefUnhideWhenUsed="true"
DefSemiHidden="true" DefQFormat="false" DefPriority="99"
LatentStyleCount="267">
<w:LsdException Locked="false" Priority="0" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Normal"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="heading 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 7"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 8"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="9" QFormat="true" Name="heading 9"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 7"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 8"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" Name="toc 9"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="35" QFormat="true" Name="caption"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="10" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Title"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="1" Name="Default Paragraph Font"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="11" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Subtitle"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="22" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Strong"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="20" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Emphasis"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="59" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Table Grid"/>
<w:LsdException Locked="false" UnhideWhenUsed="false" Name="Placeholder Text"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="1" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="No Spacing"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" UnhideWhenUsed="false" Name="Revision"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="34" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="List Paragraph"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="29" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Quote"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="30" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Intense Quote"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 1"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 2"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 3"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 4"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 5"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="60" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Shading Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="61" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light List Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="62" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Light Grid Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="63" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 1 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="64" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Shading 2 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="65" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 1 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="66" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium List 2 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="67" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 1 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="68" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 2 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="69" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Medium Grid 3 Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="70" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Dark List Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="71" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Shading Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="72" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful List Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="73" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" Name="Colorful Grid Accent 6"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="19" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Subtle Emphasis"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="21" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Intense Emphasis"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="31" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Subtle Reference"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="32" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Intense Reference"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="33" SemiHidden="false"
UnhideWhenUsed="false" QFormat="true" Name="Book Title"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="37" Name="Bibliography"/>
<w:LsdException Locked="false" Priority="39" QFormat="true" Name="TOC Heading"/>
</w:LatentStyles>
</xml><![endif]--><!--[if gte mso 10]>
<style>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:"Table Normal";
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-priority:99;
mso-style-qformat:yes;
mso-style-parent:"";
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin-top:0cm;
mso-para-margin-right:0cm;
mso-para-margin-bottom:10.0pt;
mso-para-margin-left:0cm;
line-height:115%;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:11.0pt;
font-family:"Calibri","sans-serif";
mso-ascii-font-family:Calibri;
mso-ascii-theme-font:minor-latin;
mso-fareast-font-family:"Times New Roman";
mso-fareast-theme-font:minor-fareast;
mso-hansi-font-family:Calibri;
mso-hansi-theme-font:minor-latin;
mso-bidi-font-family:"Times New Roman";
mso-bidi-theme-font:minor-bidi;}
</style>
<![endif]-->
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: large;"><b>Tujuan</b></span></div>
<br />
<ol style="text-align: justify;">
<li>Mampu memahami stoikiometri reaksi pengendapan CuSO4 dengan
KOH.</li>
<li>Mampu menentukan besarnya rendemen hasil.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b></div>
<div class="MsoNormal">
Stroikiometri reaksi kimia merupakan aspek kuantitatif dari
perubahan kimia. Stroikiometri berhubungan dengan kuantitas relative antara
reaktan dan produk menjadi metodologi dasar kimia. Semua hukum fundamental
kimia dari hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap sampai hukum reaksi
gas semua didasarkan pada stoikiometri. Hukum-hukum fundamental ini merupakan
dasar teori atom dan secara konsisten dijelaskan dengan teori atom.</div>
<div class="MsoNormal">
Dalam percobaan ini akan dipelajari stoikiometri reaksi
antara CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dan KOH membentuk endapan Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span>. Persamaan reaksinya adalah sebagai
berikut:</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<blockquote class="tr_bq">
<div class="MsoNormal">
CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> + 2KOH <span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">→</span> Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> + K<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span></div>
</blockquote>
</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal">
Pada persamaan ini, 1 mol CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> bereaksi dengan 2 mol KOH
menghasilkan 1 mol endapan Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> dan 1 mol K<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.</div>
<div class="MsoNormal">
Stoikiometri dapat digunakan untuk menghitung kuantitas
produk (misalnya masa, mol atau volume) yang dihasilkan dari sejumlah reaktan
tertentu. Istilah rasio stoikiometri merujuk pada rasio reagen dimana akan
menghasilkan reaksi yang sempurna artinya seluruh reagen habis bereaksi
menghasilkan produk sehingga tidak ada reagen yang tersisa. Jika campuran
reagen bersifat non stoikiometri maka hanya reagen pembatas saja yang habis
bereaksi.</div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<br />
<ol style="text-align: justify;">
<li>Kertas saring</li>
<li>Statip</li>
<li>Ring</li>
<li>Corong gelas</li>
<li>Gelas beker</li>
<li>Desikator</li>
<li>Pengaduk kaca</li>
<li>Kaca arloji</li>
<li>Pipet ukur</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<br />
<ol style="text-align: justify;">
<li>KOH</li>
<li>CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 0,75 M</li>
<li>Akuades</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b></div>
<br />
<ol style="text-align: justify;">
<li>Timbang kertas saring yang akan digunakan.</li>
<li>Seting alat penyaringan yang terdiri dari statip, ring,
corong dan gelas beker.</li>
<li>Pasang kertas saring pada corong gelas dan basahi dengan
akuades sehingga dapat menempel dengan kuat.</li>
<li>Timbang KOH sebanyak 1,44 gram dan larutkan dengan akuades
sebanyak 20 mL dalam gelas beker.</li>
<li>Tambahkan 20 mL CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 0,75 M. Amati perubahan yang terjadi.</li>
<li>Saring campuran dengan cara mendekantir pada alat penyaring
yang telah disetting.</li>
<li>Ambil kertas saring dan tempatkan dalam kaca arloji.</li>
<li>Biarkan dalam desikator sampai endapan kering.</li>
<li>Setelah kering timbang kertas saring tanpa kaca arloji.
Catat beratnya.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b></div>
<div class="MsoNormal">
Stoikiometri digunakan untuk menghitung kuantitas produk
yang dihasilkan dari sejumlah reaktan tertentu. Istilah rasio stoikiometri
merujuk pada rasio reagen dimana akan menghasilkan reaksi yang sempurna,
artinya seluruh reagen habis bereaksi menghasilkan produk sehingga tidak akan
ada reagen yang tersisa. Jika campuran reagen bersifat non stoikiometris maka
hanya reagen pembatas saja yang habis bereaksi.</div>
<div class="MsoNormal">
Dalam percobaan ii dilakukan dengan dua cara perlakuan.
Perlakuan pertama dilakukan dengan cara hasil penyaringan dioven kemudian
setelah itu didesikator. Percobaan ini dilakukan dengan cara mereaksikan antara
CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dan KOH dengan membentuk endapan Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span>. Persamaan reaksinya adalah
sebagai berikut:</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<blockquote class="tr_bq">
<div class="MsoNormal">
<b>CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> + 2KOH <span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">→</span> Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> + K<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span></b></div>
</blockquote>
</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal">
CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang ditambahkan sebanyak 20 mL dan KOH yang dipakai
sebanyak 1,44 gram. Kemudian dilakukan penyaringan. Hasil penyaringan berwarna
biru muda tadi dioven lalu dimasukkan dalam desikator untuk menstabilkan suhu
agar suhu hasil pengovenan sama dengan suhu ruangan dan berfungsi juga untuk
menguapkan uap airnya.</div>
<div class="MsoNormal">
Perlakuan pertama ini diharapkan akan terbentuk endapan yang
berwarna biru sebagai endapan tembaga (II) hidroksida. Namun kenyataannya
endapan tersebut tidak dapat terbentuk maka kesalahan dapat terjadi karena
kekurang cermatan praktikan dalam melaksanakan praktikum. Setelah endapan
dipanaskan atau dioven maka menghasilkan warna endapan yang berwarna hitam, ini
dikarenakan perubahan reaksi yang seharusnya membentuk Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> yang berwarna
biru tetapi membentuk CuO yang berwarna hitam karena proses pemanasan Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span>
atau mengalami dehidrasi sehingga membentuk reaksi</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<blockquote class="tr_bq">
<div class="MsoNormal">
<b>Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2 </span><span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">↓</span><span style="mso-spacerun: yes;">
</span><span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">→
CuO↓ + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</span></b></div>
</blockquote>
</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Pada perlakuan pertama ini yang menjadi reaksi pembatasanya adalah
KOH karena perbandingan mol/koefisien CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> > KOH (yang habis bereaksi).
Perlakuan kedua dilakukan dengan cara penyaringan langsung didesikator dan
reaksinya adalah sebagai berikut:</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<blockquote class="tr_bq">
<div class="MsoNormal">
<b><span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> + 2KOH → Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> + K<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span></span></b></div>
</blockquote>
</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang ditambahkan sebanyak 10 mL dan KOH yang dipakai
sebanyak 1,45 gram. Kemudian dilakukan penyaringan. Dari hasil penyaringan
berwarna bru tua dan filtratnya jernih. Endapan yang berwarna biru tua tadi
langsung dimasukkan dalam desikator untuk diuapkan uap airnya sehingga hasil
yang didapat kering.</span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Perlakuan kedua endapan yang sudah didesikator berwarna hitam
kebiruan, bagian tepinya berwarna hijau kebiruan. Warna hitam pada endapan ini
mungkin karena disebabkan oleh komposisi/penambahan CuSO<span style="font-size: xx-small;">4 </span>yang terlalu sedikit
yaitu 10 mL jadi reaksi kurang sempurna, tetapi endapan yang terbentuk tetap
Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span>. Pada perlakuan dua ini yang berperan sebagai pembatas adalah CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.</span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Sifat-sifat KOH yang digunakan dalam praktikum ini adalah bersifat
higroskopis yang menyebabkan KOH tidak stabil sehingga konsentrasi larutannya
mudah berubah. KOH berbentuk pelet atau kadang serbuk tipis. Untuk itu
penimbangan KOH harus menggunakan botol timbang atau gelas beker, tidak
diperkenankan meggunakan gelas arloji karena permukaannya yang terlalu luas
sehingga mempermudah KOH untuk menyerap air. Hal ini akan menyebabkan ketidak
murnian KOH karena mengandung uap air. Reaksi antara CuSO4 dengan KOH ini
menghasilkan endapan Cu(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> yang bersifat stabil namun higroskopis dan
berbentuk bubuk serta berwarna biru dan harus disimpan dalam kondisi kering.</span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Percobaan stoikiometri reaksi pengendapan CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dengan KOH
menghasilkan reaksi sebagai berikut:</span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<blockquote class="tr_bq">
<div class="MsoNormal">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://1.bp.blogspot.com/-bd4aieC33t8/V1g54EDrCEI/AAAAAAAAA74/8t_C361zvfwfi4LmzRVDo9gR1BkwHV-ggCLcB/s1600/10.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="41" src="https://1.bp.blogspot.com/-bd4aieC33t8/V1g54EDrCEI/AAAAAAAAA74/8t_C361zvfwfi4LmzRVDo9gR1BkwHV-ggCLcB/s400/10.jpg" width="400" /></a></div>
</div>
</blockquote>
</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Metode percobaan dilakukan dengan dua perlakuan. Perlakuan pertama
dilakukan dengan cara hasil endapan yang berwarna biru muda dioven terlebih
dahulu hingga kering kemudian didesikator untuk menstabilkan suhunya sesuai
suhu ruangan dan menghasilkan rendemen sebanyak 139,8596% serta persen
kesalahan sebesar -39,8596%.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Perlakuan kedua dilakukan dengan cara hasil endapan yang berwarna
biru tua langsung didesikator untuk diuapkan uap airnya dan meghasilkan
rendemen sebanyak 348,9915% serta persen kesalahan sebesar -248,9915%.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Daftar Pustaka</b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Vogel.1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Mikro dan
semimikro. Jakarta:PT. Kalman Media Pusaka.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Rohyami, Yuli. 2010. Modul Teknik Laboratorium. Yogayakarta: UII.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="mso-bidi-font-family: Calibri; mso-bidi-theme-font: minor-latin;">Istiningrum, Reni Banowati. 2011. Panduan Praktiku Kimia Anorganik
1. Yogayakarta: UII.</span></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-69007971340320957302016-02-12T00:27:00.000-08:002016-02-12T00:27:49.071-08:00Praktikum Kimia Anorganik || Analisa Pendahuluan ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b></div>
<ol>
<li>Mampu melakukan analisa pendahuluan terhadap sampel padat maupun cair.</li>
<li>Mampu menentukan sifat zat berdasarkan uji rupa, kelarutan dalam air, pemanasan dan uji nyala.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />Analisa pendahuluan adalah analisa sederhana yang dilakukan sebelum melakukan analisa lebih lanjut dan berguna untuk mengarahkan kemana analisa berikutnya. Pada analisa kuaitatif, analisa pendahuluan biasanya berupa analisa rupa yang terdiri dari warna, bentuk dan bau. Selain itu biasanya juga dilakukan uji kelarutan, sifat asam basa, uji nyala dan uj pemanasan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><i><b>Uji Rupa</b></i><br />Uji rupa untuk sampel padatan biasanya dilakukan dengan mengamati warna, bau, serta bentuk kristalnya, juga apakah memiliki sifat magnetis. Beberapa zat yang memiliki warna khas adalah sebgai berikut:</div>
<ul>
<li>Merah: Pb3O4, HgI2, K3(Fe(CN)6)</li>
<li>Merah jingga: dikromat</li>
<li>Merah jambu: garam dari mangan dan kobalt yang berhidrat</li>
<li>Kuning: K4(Fe(CN)6).3H2O, FeCl3 dan kromat</li>
<li>Hijau: garam besi (II), garam nikel, dan CuCl2</li>
<li>Biru: garam kobalt anhidrat, garam tembaga (II) berhidrat</li>
<li>Coklat: Fe3O4</li>
<li>Hitam: MnO2</li>
</ul>
<div style="text-align: justify;">
Warna larutan (dalam air atau asam encer) dari bahan berwarna tersebut juga dapat memberikan keterangan berharga. Berikut ini adalah warna ion yang terdapat dalam larutan encer:</div>
<ul>
<li>Biru: tembaga (II)</li>
<li>Hijau: nikel, besi (II), kromium (III)</li>
<li>Kuning: kromat, heksasianoferat (II)</li>
<li>Merah jambu: kobalt</li>
<li>Ungu: permanganat</li>
<li>Merah jingga: dikromat</li>
</ul>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Uji kelarutan</b></i><br />Setiap zat memiiki masing-masing dalam pelarut tertentu. BaSO4, CaCO3 dan senyawa organik yang memiliki polaritas rendah seperti aseton sukar larut dalam air. Sedangkan beberapa zat yang memiliki polaritas tinggi mudah larut dalam air seperti senyawa nitrat dan seperti senyawa organik yang memiliki polaritas tinggi contohnya alkohol, glukosa dan asam asetat.<br /><i><b>Uji asam basa</b></i><br />Suatu zat juga dapat bersifat asam, basa atau netral. Saat ini sudah banyak alat/instrumen untuk menentukan asam basa suatu sampel, mulai dari yang sederhana seperti kertas lakmus, kertasa pH universal sampai alat digital pH meter.<br /><i><b>Uji nyala</b></i><br />Beberapa senyawa logam tertentu memberikan warna yang khas pada nyala pembakar bunsen. Sebelum melakukan uji nyala ini bagian-bagaian nyala bunsen harus dipahami terlebih dahulu. Uji nyala dilakukan dengan cara mencelupkan kawat platina atau nikrom yang telah bersih (dengan dicelupkan dalam HCl) ke dalam zat yang akan diperiksa. Kemudian dibakar dalam nyala bunsen pada daerah oksidasi bawah. Warna nyala dapat diihat dengan mata langsung.<br /><i><b>Uji pemanasan</b></i><br />Beberapa zat padat akan mengalami perubahan jika dipanaskan, perubahan itu antara lain perubahan warna, melumer, melepaskan uap atau gas.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Alat</b></span></div>
<ol>
<li>Tabung reaksi</li>
<li>Spatula/sendok sungu kecil</li>
<li>Botol akuades</li>
<li>Pipet tetes</li>
<li>Cawan porselin</li>
<li>Kompor listrik</li>
<li>Kawat nikrom</li>
<li>Lampu spritus</li>
</ol>
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b><ol>
<li>K<span style="font-size: xx-small;">3</span>(Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>)</li>
<li>FeCl<span style="font-size: xx-small;">3</span></li>
<li>FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.5H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>KOH</li>
<li>MgSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>CaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span>.6H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>Kamper</li>
<li>NaCl</li>
<li>KCl</li>
<li>BaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span>.2H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br />Gunakan padatan K3(Fe(CN)6), FeCl3, FeSO4.7H2O, CuSO4.5H2O, KOH.</div>
<ol>
<li>Uji rupa. Amati rupa zat padatan, warna dan bentuk kristal.</li>
<li>Uji kelarutan. Ambil sedikit zat padat dan masukkan ke dalam tabung reaksi kemudian tambahkan sedikit akuades dan amati kelarutannya dalam air. Amati juga warna larutannya.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Gunakan padatan MgSo4.7H2O, CaCl2.6H2O, Kamper (naftalena).</div>
<ol>
<li>Uji pemanasan. Ambil sedikit zat padat dan tempatkan dalam cawan porselin kemudian panaskan dengan kompor listrik. Amati perubahan yang terjadi.</li>
<li>Gunakan larutan NaCl, KCl, BaCl2.2H2O, CaCl2.6H2O</li>
<li>Uji nyala. Celupkan kawat nikrom dalam HCl kemudian panaskan pada nyala lampu spritus pada daerah oksidasi bawah. Kemudia celupkan kawat nikrom tesebut pada larutan yang akan diuji dan segera panaskan kembali pada nyala. Amati warna nyala yang terjadi.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Analisis Data</b></span><br /><i><u><b>Uji Kelarutan</b></u></i><br />K<span style="font-size: xx-small;">3</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>] ↔ 3K+ + Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>3-<br />FeCl<span style="font-size: xx-small;">3</span> ↔ Fe3+ + 3Cl-<br />FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> ↔ Fe2+ + SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>2-<br />CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> ↔ Cu2+ + SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>3-<br />KOH ↔ K+ +OH-</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Pembahasan</b></span><br />Analisis secara kualitatif merupakan teknik analisis yang dilakukan untuk mngidentifikasi komponen-komponen yang terkandung dalam suatu zat. Identifikasi dilakukan dengan dua cara yaitu reaksi kering dan rekasi basah. Reaksi kering diterapkan untuk zat-zat padat dan reaksi basah untuk zat dalam larutan. Hal yang dapat diamati pada analisis cara kering antara lain: pengaruh pemanasan pada tabun pemanas atau cawan, warna nyaa api saat dibakar dengan api bunsen atau lampu spritus,perubahan warna pada mutu boraks, fosfat dan karbonat.<br />Rupa dari zat harus diperhatikan dengan seksama. Diamati apakah zat itu terdiri dari kristal atau semikristal atau amorf, bersifat magnetis dan apakah memiliki bau atau warna yang khas. Pada kesempatan ini uji rupa yang dilakukan hanya terhadap warnanya saja.<br />Kelarutan suatu endapan adalah sama dengan konsentrasi molar dari arutan jenuhnya. Kelarutan yang bergantung pada berbagai kondisi, seperti suhu, tekanan, konsentrasi bahan-bahan lain dala larutan itu dan komposisi pelarutnya. Bila senyawa organik memiliki polaritas rendah maka sukar larut dalam air, tetapi bila polaritasnya tinggi akan mudah larut dalam air.<br />Proses uji pemanasan yang baik dilakukan dengan cara mnaruh sedikit zat dalam tabung uji atau cawan yang kering sehingga tak ada serbukyang masih melekat pada dinding tabung atau cawan, dan panaskan dengan hati-hati. Naikkan suhu dengan berangsur-angsur dan diperhatikan setiap perubahan yang terjadi dengan seksama perubahan yang dimaksud adalah perubahan warna, melumer, melepaskan uap atau gas. Beberapa zat akan melumer dan meepaskan uap atau gas contohnya pada praktikum ini adalah kamper atau naftaen.<br />Uji nyaa dilakukan dengan cara menaruh sedikit zat diatas kaca arloji dan basahi dengan asam klorida pekat, ha ini dilakukan untuk membersihkan kawat nikrom atau untuk sterilisasi setelah itu masukkan sedikit zat pada kawat nikrom/celupkan kawat nikrom ke dalam zat lalu bakar dalam bagian dasar nyala bunsen atau lampu spritus yang harus diperhatikan adalah warna nyala saat dibakar atau pada saat berlangsungnya proses. Bagian-bagian utama dari nyala bunsen atau lampu spritus:<br />Zona mengoksid bawah digunakan untuk mengoksid zat-zat yang terlarut dalam manik boraks, natrium karbonat ataupun garam mikrokosmik. Zona mengoksid atas disini terdiri dari ujung tak terang dari nyala, disini terdapat sangat berlebihan oksigen dan nyala tak sepanas pada zona mengoksid bawah. Disini digunakan untuk proses oksidasi yang tidak memerlukan temperatur tinggi. Zona mereduksi atas adalah ujung kerucut biru dalam dan kaya karbon yang dapat memijar dan digunakan untuk mereduksi oksida kerak menjadi logam. Zona mereduksi bawah terletak dalam pingir dalam dari kerucut biru, disini gas-gas pereduksi bercampur dengan oksigen dari udara, dapat digunakan untuk mereduksi boraks lelehan dan manik-manik yang serupa.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />Analisa pendahuluan ini harus dilakukan sebelum melaksanakan praktikum lebih lanjut dan berguna untuk mengarahkan penganalisaan berikutnya. Sampel yang dipakai merupakan sampel padatan dan cairan atau dikenal dengan sebutan reaksi kering untuk zat-zat padat dan reaksi basah untuk zat dalam larutan.<br />Uji rupa pada praktikum ini mengamati bentuk dan sifat warnanya yang khas dari suatu zat. Kristal merah: K<span style="font-size: xx-small;">3</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>], serbuk coklat: FeCl<span style="font-size: xx-small;">3</span>, kristal biru: CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.5H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O, kristal putih: KOH dan kristal coklat: FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O.<br />Uji kelarutan dalam air mengamati dari sifat warnanya yang khas dari suatu zat. Larutan kuning: K<span style="font-size: xx-small;">3</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>], larutan coklat: FeCl<span style="font-size: xx-small;">3</span>, larutan kuning coklat:CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.5H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O, larutan biru: KOH, larutan bening: FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O.<br />Uji pemansan mengamati dari sifat perubahan warnanya, melumernya zat dan meepaskannya uap atau gas. Magnesium sulfat dan kalsium korida tidak mulumer pada saat dipanaskan dan tambah mengering serta mengeras, melepaskan uap atau gas, berbeda dengan kamper yang melumer, dan berwarna bening serta melepaskan uap atau gas.<br />Uji nyala mengamati dari warna nyala suatu zat yang dibakar dalam nyala api bunsen atau lampu spritus. Orange: NaCl dan BaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span>, biru: KCl, biru keunguan: CaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span>.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Daftar Pustaka</b></span><br />Vogel, 1985, Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, Diterjemahkan oleh L. Setiono dan A Handayana Pudjaatmaka, Edisi 5 bagian 1 dan 2, Jakarta: Kalman Media Pustaka.<br />Chang, Raymon, 2002, Chemistry, Edisi 7, New York, Mc Graw Hill.<br /><br /><br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-3404219448311373112016-01-09T17:55:00.001-08:002016-01-09T17:55:09.537-08:00Praktikum Kimia Anorganik || Analisa Ion Berdasarkan Reaksi Pengendapan ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b></div>
<ol>
<li>Mampu melakukan analisa anion dan kation berdasarkan reaksi pengendapan.</li>
<li>Mampu membedakan jenis-jenis endapan.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />Reaksi pengendapan adalah perubahan kimia yang terjadi ketika dua reaktan ionik menghasilkan produk yang tidak larut dalam larutan air. Misalnya:</div>
<blockquote class="tr_bq">
BaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> + CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> → BaSO<span style="font-size: xx-small;">4 </span>+ CuCl<span style="font-size: xx-small;">2</span></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Karena senyawa ionik terdissosiasi menjadi kation dan anion ketika diarutkan dalam air, maka reaksi pengendapan lebih baik ditulis dengan persamaan ionik:</div>
<blockquote class="tr_bq">
Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>2- → BaSO4 + Cu2+ + 2Cl-</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Karena yang benar-benar bereaksi adalah ion Ba2+ dan Cl- maka persamaan tersebut dapat ditulis dengan persamaan ionik neto, yaitu:</div>
<blockquote class="tr_bq">
Ba2+ + SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>2- → BaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Untuk memprediksi apakah endapan akan terbetuk ketika dua larutan dicampurkan maka harus diketahui kelarutannya, yaitu jumlah solut/zat maksimum yang dapat dilarutkan dalam pearut air pada temperatur tertentu. Tetapi senyawa-senyawa dapat dikelompokkan berdasarkan kelarutannya dalam air, yaitu larut (>10g/kg), agak larut (1-10 g/kg) dan tidak larut (<1g/kg). Selain itu endapan juga dapat diprediksi dengan aturan kelarutan berikut:</div>
<ol>
<li>Semua golongan 1 dan senyawa amonium adalah arut.</li>
<li>Semua nitrat, hidrogen karbonat dan etanoat adalah larut.</li>
<li>Kebanyakan klorida, bromida, iodida adalah larut kecuali yang mengandung ion Ag+ dan Pb2+.</li>
<li>Kebanyakan sulfat adalah arut, CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>, SrSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>, dan Ag<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> agak larut sedangkan BaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dan PbSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> tidak larut.</li>
<li>Kebanyakan karbonat, pospat, dan sulfida adalah tidak larut kecuali yang mengandung golongan 1 dan ion amonium.</li>
<li>Kebanyakan hidroksida adalah tidak larut, Ca(OH)<span style="font-size: xx-small;">2 </span>dan Sr(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> agak larut sedangkan Ba(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> dan hidroksida golongan 1 adalah larut.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>Tabung reaksi</li>
<li>Rak tabung reaksi</li>
<li>Pipet tetes</li>
<li>Pembersih tabung reaksi</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>Pb(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span></li>
<li>HCl encer</li>
<li>CaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span>.6H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>(NH<span style="font-size: xx-small;">4</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span></li>
<li>MgSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>Amoniak</li>
<li>ZnSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>NaOH</li>
<li>KSCN</li>
<li>AgNO<span style="font-size: xx-small;">3</span></li>
<li>KI</li>
<li>K<span style="font-size: xx-small;">2</span>CrO<span style="font-size: xx-small;">4</span></li>
<li>FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>K<span style="font-size: xx-small;">3</span>(Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>)</li>
<li>FeCl<span style="font-size: xx-small;">3</span>.6H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span></li>
<li>HgCl<span style="font-size: xx-small;">2</span></li>
<li>K<span style="font-size: xx-small;">4</span>(Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>)</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br /><i><b>Pembuatan Endapan Putih</b></i></div>
<ol>
<li>Ambil kira-kira 2 mL larutan Pb2+ dalam tabung reaksi. Tambahkan HCl encer sedikit demi sedikit melalui dinding tabung reaksi dengan menggunakan pipet tetes. Amati endapan yang terbentuk (rupa, warna) dan warna larutannya. Pengamatan endapan dapat diakukan dengan cara memiringkan tabung reaksi (jangan sampai tumpah) dan memutar-mutarnya. Panaskan sedikit akuades dan tambahkan dalam tabung reaksi tersebut, amati apakah endapan larut atau tidak. </li>
<li>Ambil larutan Ca2+ dalam tabung reaksi, tambahkan larutn amonium karbonat. Amati bentuk endapan dan warna larutan. Endapan kemudian dididihkan dan amati kembali bentuk endapan. Apakah terjadi perubahan.</li>
<li>Ambil larutan Mg2+ dalam tabung reaksi tambahkan larutan amoniak. Ambil bentuk endapan dan warna larutan. Uji kelarutan endapan dalam air.</li>
<li>Ambil larutan Zn2+ dalam tabung reaksi, tambahkan larutan natrium hidroksida. Amati bentuk endpaan dan warna larutan. Uji kelarutan endapan dalam asam.</li>
<li>Ambil larutan SCN- dalam tabung reaksi, tambahkan larutan perak nitrat. Ambil bentuk endapan dan warna arutan, uji kelarutan endapan dalam amoniak.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Pembentukan Endapan Selain Putih</b></i></div>
<ol>
<li>Ambil larutan Pb2+ dalam tabung reaksi tambahkan larutan kalium iodida. Amati bentuk/warna endapan dan warna larutan.</li>
<li>Ambil larutan Ag+ dalam tabung reaksi tambahkan larutan kalium kromat. Amati bentuk/warna endapan dan warna larutan.</li>
<li>Ambil larutan Fe2+ dalam tabung reaksi tambahkan larutan kalium heksasianoferat (II). Amati bentuk/warna endpaan dan warna larutan.</li>
<li>Ambil larutan Hg2+ dalam tabung reaksi tambahkan sedikit larutan natrium hidroksida. Amati bentuk/warna endapan dan warna larutan. Kemudian teruskan penambahan natrium hidroksida dan amati warna endapan, apakah terjadi perubahan atau tidak.</li>
<li>Ambil larutan SCN- dalam tabung reaksi, tambahkan larutan tembaga sulfat. Amati bentuk/warna endapan dan warna larutan. Kemudian didiamkan apakah terjadi perubahan atau tidak.</li>
<li>Ambil larutan Hg2+ dalm tabung reaksi, tambahkan sedikit larutan kalium iodida. Amati bentuk/warna endapan dan warna larutan.</li>
<li>Ambil larutan [Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]4- dalam tabung reaksi, tambahkan sedikit arutan tembaga sulfat. Amati bentuk/warna endapan dan warna larutan.</li>
<li>Ambil larutan [Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]3+ dalam tabung reaksi, tambahkan sedikit larutn tembaga sulfat. Amati bentuk/warna endapan dan warna larutan. Bedakan hasilnya dengan poin 7.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Persamaan Reaksi</span></b><br /><i><b>Pembentukan Endapan Putih</b></i><br /><b>Ion Pb2+</b><br />Pb2+ +2Cl- → PbCl<span style="font-size: xx-small;">2</span><br />Pb(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 2HCl → PbCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 2HNO<span style="font-size: xx-small;">3</span><br /> Putih (sesuai dengan teori)<br /><b>Ion Ca2+</b><br />Ca2+ + CO<span style="font-size: xx-small;">3</span>2- → CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span><br />CaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> +(NH<span style="font-size: xx-small;">4</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3 </span>→ CaSO<span style="font-size: xx-small;">3</span> +2NH<span style="font-size: xx-small;">4</span>Cl<br /> Putih (sesuai dengan teori)<br /><b>Ion Mg2+</b><br />5Mg2+ + 2NH<span style="font-size: xx-small;">3</span> + 2H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O → Mg(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓ + 2NH4+<br /> Putih (sesuai dengan teori)<br /><b>Ion Zn2+</b><br />Zn2+ + 2OH- ↔ Zn (OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓<br />ZnSO<span style="font-size: xx-small;">4 </span>+ 2NaOH ↔ Zn(OH)<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓ + Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span><br /> Putih (sesuai dengan teori)<br /><b>Ion SCN-</b><br />SCN- + Ag+ → AgSCN↓<br />KSCN + AgNO<span style="font-size: xx-small;">3</span> → AgSCN↓ + KNO<span style="font-size: xx-small;">3</span><br /> Putih (sesuai dengan teori)</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><i><b>Pembentukan Endapan Selain Putih</b></i><br /><b>Ion Pb2+</b><br />Pb2+ + 2I- → PbI<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓<br />Pb(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 2KI → PbI<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓ + 2KNO<span style="font-size: xx-small;">3</span><br /> Putih kekuningan (sesuai dengan teori)<br /><b>Ion Ag+</b><br />2Ag+ + CrO<span style="font-size: xx-small;">4</span>2- → Ag<span style="font-size: xx-small;">2</span>CrO<span style="font-size: xx-small;">4</span>↓<br />2AgNO<span style="font-size: xx-small;">3</span> + K<span style="font-size: xx-small;">2</span>CrO<span style="font-size: xx-small;">4</span> → Ag<span style="font-size: xx-small;">2</span>CrO<span style="font-size: xx-small;">4</span>↓ + 2KNO<span style="font-size: xx-small;">3</span><br /> Kuning (tidak sesuai dengan teori, karena teori mengatakan bahwa endapannya berwarna merah)<br /><b>Ion Fe2+</b><br />Fe2+ + 2K+ + [Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]4- → K<span style="font-size: xx-small;">2</span>Fe[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]↓<br />FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O + K<span style="font-size: xx-small;">4</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>] → K<span style="font-size: xx-small;">2</span>Fe[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>)<span style="font-size: xx-small;">3</span>↓ + 12KCl<br /> Biru muda (sesuai dengan teori)<br /><b>Ion Fe3+</b><br />4Fe3+ + 3 [Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>)4- → Fe<span style="font-size: xx-small;">4</span> [Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]<span style="font-size: xx-small;">3</span>↓<br />4FeCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 3K<span style="font-size: xx-small;">4</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>] → Fe<span style="font-size: xx-small;">4</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]<span style="font-size: xx-small;">3</span>↓ + 12KCl<br /> Biru tua (biru prusia) sesuai dengan teori<br /><b>Ion Hg2+</b><br />Hg2+ + 2OH- → Hg<span style="font-size: xx-small;">2</span>O↓ + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<br />2HgCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 4NaOH → Hg<span style="font-size: xx-small;">2</span>O↓ + 4NaCl +H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O + 2OH-<br /> Coklat kuning (sesuai dengan teori)<br /><b>Ion [Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]4-</b><br />[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]4- + Cu2+ → Cu<span style="font-size: xx-small;">2</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]↓<br />K<span style="font-size: xx-small;">4</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>] + 2 CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> → Cu<span style="font-size: xx-small;">2</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]↓ + 2K<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span><br /> Coklat (sesuai dengan teori)<br /><b>Ion [Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]3-</b><br />2[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]3- + 3Cu2+ → Cu<span style="font-size: xx-small;">3</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓<br />2K<span style="font-size: xx-small;">3</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>] + 3CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> → Cu<span style="font-size: xx-small;">3</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓ + 3K<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span><br /> Hijau (sesuai dengan teori)<br /><b>Ion SCN-</b><br />2SCN- + Cu2+ → Cu(SCN)<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓<br />2KSCN + CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> → Cu(SCN)<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓ + K<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span><br /> Hitam (sesuai dengan teori)<br /><b>Ion Hg2+</b><br />Hg2+ + 2I- → HgI<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓<br />HgCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 2KI → HgI<span style="font-size: xx-small;">2</span>↓ + 2KCl<br /> Merah (sesuai dengan teori)</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />Reaksi pengendapan adalah perubahan kimia yang terjadi ketika dua reaktan ionik menghasilkan produk yang tidak larut dalam arutan air, sedangkan endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat keuat dari larutan. Endapan mungkin dapat berupa kristal atau koloid dan dapat dikeluarkan dari larutan dengan penyaringan atau pemusingan. Endapan dapat terbentuk jika arutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Terdapat 5 macam endapanputih yaitu dengan mereaksikan laruta Pb2+ dengan asam klorida, larutan Ca2+ dengan ammonium karbonat, larutan Mg2+ dengan amoniak, larutan Zn2+ dengan natrium hidroksida, dan larutan SCN- dengan perak nitrat. Endapan-endapan tersebut dapat diamati dengan cara memiringkan tabung reaksi (jangan sampai tumpah) dan memutar-mutarnya.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Penambahan reagen yang dilakukan pada saat poses harus dilakukan sedikit demi sedikit agar reaksi yang terjadi yaitu terbentuknya endapan putih atau bukan putih itu kelihatan secara jelas prosesnya. Jadi jika sudah terlihat ada endapan penambahan reagen pada larutan dapat dihentikan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Reaksi-reaksi yang terjadi pada proses pembentukan endapan putih terjadi antara ion plumbum dengan asam klorida encer (atau korida yang terlarut) membentuk endapan putih dalam larutan yang dingin dan tidak terlalu encer. Menurut teori seharusnya endapan larut dalam air panas tetapi memisah lagi menjadi kristal-krista panjang. Reaksi kedua terjadi antara ion kasium dengan arutan ammonium karbonat yang membentuk endapan amorf putih kalsium karbonat. Menurut teori endapan akan larut dalam air yang mengandung asam karbonat berlebihan (misalnya air soda yang baru dibuat). Tetapi pada saat praktikum endapan hanya dididihkan saja sehingga endapan tidak arut. Reaksi ketiga terjadi antara ion magnesium dengan arutan amonia membentuk endapan putih yaitu magnesium hidroksida. Endapan arut sangat sedikit sekali daam air tetapi mudah larut dalam garam-garam amonium. Reaksi ke empat terjadi antara ion zink dengan larutan natrium hidroksida yang membentuk endapan seperti gelatin yang putih. Endapan akan larut dalam asam dan juga dalam reagensia yang berlebihan tetapi pada saat praktikum endapan sama sekali tidak larut hal ini dapat disebabkan karena penambahan asam yang terlalu sedikit. Reaksi kelima antara ion SCN dengan larutan perak nitrat yang membentuk endapan putih dan seperti dadih susu yang larutdalam larutan amonia tetapi tidak larut dalam asam nitrat encer. Namun pada saat melakukan percobaan endapan tidak larut dalam amonia,mungkin dikarenakan sedikitnya penambahan amonia yang diberikan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Reaksi yang terjadi pada proses pembentukan bukan endapan putih terjadi antara ion plimbum dengan kalium iodida yang membentuk endapan kuning Timbal iodida. Reaksi kedua antara ion perak dengan kalium kromat akan membentuk endpaa merah perak kromat tetapi pada saat percobaan endapan menghasilkan warna kuning. Reaksi ketiga terjadi antara ion besi dengan larutan kalium heksasianoferat (II) yang pada kondisi atmosfer biasa diperoleh suatu endapan biru muda. Reaksi keempat terjadi antara ion besi (III) dengan larutan kalium heksasianoferat (II) yang akan membentuk endapan biru tua (biru prusia). Reaksi kelima terjadi antara ion merkuri dengan natrium hidroksida yang akan membentuk endpaan hitam tetapi pada saat melaksanakan praktikum endapan yang terbentuk berwarna coklat, kuning kemungkinan pada saat penambahan reagen kemungkinan kurang atau makah kelebihan. Reaksi keenam terjadi antara ion tiosianat dengan larutan tembaga sulfat nampak mula-mula terbentuk endpaan berwarna hijau, lalu endpaan hitam. Reaksi ketujuh terjadi antara ion merkuri dengan kalium iodida bila ditambahkan perlahan-ahan dalam larutan akan terbentuk endpaan yang berwarna merah. Reaksi ke delapan terjadi antara ion heksasianoferat (II) dengan arutan tembaga sulfat akan membentuk endapan cokat yang akan larut dalam asam asetat encer, tetapi terurai dalam larutan heksasianoferat (III) dengan larutan tembaga sulfat yang akan membentuk endpaan berwarna hijau tetapi pada saat praktikum tidak terbentuk endapan hanya saja larutannya berwarna hijau kecoklatan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b><br />Senyawa ionik larut dalam air maka akan terurai menjadi komponen kation dan anionnya. Kation merupaan ion positif sednagkan anion merupakan ion negatif. Reaksi pengendapa terjadi karena adanya perubahan kimia yang terjadi ketika dua reaktan ionik menghasilkan produk yang tidak larut dalam larutan air.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Terdapat dua jenis endapan yaitu endapan putih dan endapan selain putih. Macam-macam endapan putih didapat dari mereaksikan ion Pb+ dengan HCl, Ca2+ dengan (NH<span style="font-size: xx-small;">4</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span>, Mg2+ dengan NH<span style="font-size: xx-small;">4</span>, Zn2+ dengan NaOH dan SCN- dengan AgNO<span style="font-size: xx-small;">3</span>. Sedangkan endpan selain putih didapatkan dari mereaksikan ion Pb2+ dengan KI yang membentuk endpaan putih, ion Ag+ dengan K<span style="font-size: xx-small;">2</span>CrO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang menghasilkan endapan merah, ion Fe2+ dengan K<span style="font-size: xx-small;">4</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>] yang menghasilkan endpaan biru muda, ion Fe3+ dengan K<span style="font-size: xx-small;">4</span>[Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>] yang menghasilkan endapaan biru tua, ion Hg2+ dengan NaOH yang menghasilkan coklat,kuning, ion [Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>] dengan CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> menghasilkan endapan coklat, ion [Fe(CN)<span style="font-size: xx-small;">6</span>]3- dengan CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang menghasilkan endapan hijau, ion SCN- dengan CuSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang menghasilkan endapan hitam dan ion Hg2+ dengan KI yang menghasilkan endapan merah.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Daftar Pustaka</b></span><br />Vogel, 1979, Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, diterjemahkan oleh Ir. Setiono dan Dr. A. Hadyana Pudjaakmaka, Pt. Kalman Media Pusaka, Jakarta.<br />Chang, Raymond. 2003. Kimia Dasar Konsep-konsep Inti Edisi 3 Jilid 1. Jakarta:Erlangga.<br />Istiningrum R.B., 2008, Penuntun Praktikum Kimia Anorganik I. Program D3 Analis Kimia FMIPA UII. Yogyakarta. <br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-58788723400067410572015-12-21T05:57:00.001-08:002015-12-21T05:57:21.002-08:00Praktikum Kimia Analisis || Penetapan Derajat Kesadahan Air ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b></div>
<ol>
<li>Dapat menetapkan kadar dari suatu bahan secara kompleksometri.</li>
<li>Dapat menetapkan derajat kesadahan air secara kompleksometri.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />Kesadahan air adalah kandungan mineral-minera tertentu di dalam air, umumnya ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk garam karbonat. Air sadah atau air keras adalah air yang memiliki kadar mineral yang tinggi, sedangkan air lunak adalah air dengan kadar mineral yang rendah. Selain ion kalsium dan magnesium, penyebab kesadahan juga bisa merupakan ion logam lain maupun garam-garam bikarbonat dan sulfat. Metode paling sederhana untuk menentukan kaedahan air adaah dengan sabun. Dalam air lunak sabun akan menghasilkan busa yang banyak. Pada air sadah sabun tidak akan menghasilkan buasa atau menghasilkan sedikit sekali busa. Cara yang lebih kompleks adalah melalui titrasi. Kesadahan air total dinyatakan dalam satuan ppm berat per volume (w/v) dari CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span>.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Air sadah tidak begitu berbahaya untuk iminum, namun dapat menyebabkan beberapa masaah. Air sadah dapat menyebabkan pengendapan minera yang menyumbat saluran pipa dan keran. Air sadah juga menyebabkan pemborosan sabun di rumah tangga dan air sadah yang bercampur sabun dapat membentuk gumpalan scum yang sukar dihilangkan. Dalam industri kesadahan air yang digunakan diawasi dengan ketat untuk mencegah kerugian. Untuk menghilangkan kesadahan biasanya digunakan berbagai zat kimia ataupun dengan menggunakan resin penukar ion.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Air sadah digolongkan menjadi dua jenis, berdasarkan jenis anion yang diikat oleh kation (Ca2+ atau Mg2+) yaitu air sadah sementara dan air sadah tetap. Air sadah sementara adalah air sadah yang mengandung ion bikarbonat (HCO<span style="font-size: xx-small;">3</span>-) atau boleh jadi air tersebut mengandung senyawa kalsium bikarbonat (Ca(HCO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span>) dan atau magnesium bikarbonat (Mg(HCO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span>). Air yang mengandung ion atau senyawa-senyawa tersebut disebut air sadah sementara karena kesadahannya dapat dihilangkan dengan pemanasan air, sehingga air tersebut terbebas dari ion Ca2+ dan atau Mg2+ dengan jalan pemanasan senyawa-senyawa tersebut akan mengendapkan pada dasar ketel. Reaksi yang terjadi adalah:</div>
<blockquote class="tr_bq">
Ca(HCO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> → CaCO<span style="font-size: xx-small;">3 </span>+ H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O + CO<span style="font-size: xx-small;">2</span></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Air sadah tetap adalah air sadah yang mengandung anion selain ion bikarbonat, misalnya dapat berupa ion Cl-, NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>- dan SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>2-. Berarti senyawa yang terlarut boleh jadi berupa kalsiu klorida (CaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span>), kalsium nitrat (Ca(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span>), kalsium sulfat (CaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>), magnesium klorida (MgCl<span style="font-size: xx-small;">2</span>), magnesium nitrat (Mg(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span>) dan magnesium sulfat (MgSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>). Air yang mengandung senyawa-senyawa tersebut disebut air sadah tetap, karena kesadahannya tidak bisa dihilangkan hanya dengan cara pemanasan. Untuk membebaskan air tersebut dari kesadahan harus dilakukan dengan cara kimia yaitu dengan mereaksikan air tersebut dengan zat-zat kimia tertentu. Pereaksi yang digunakan adalah larutan karbonat, yaitu Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span> atau K<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span>. Penambahan larutan karbonat dimaksudkan untuk mengendapkan ion Ca2+ dan atau Mg2+.</div>
<blockquote class="tr_bq">
CaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> + Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3 </span>→ CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> + 2NaCl<br />Mg(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> + K<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span> → MgCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> + 2KNO<span style="font-size: xx-small;">3</span></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Dengan terbentuknya endapan CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> atau MgCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> berarti air tersebut telah terbebas dari ion Ca2+ atau Mg2+ atau dengan kata lain air tersebut telah terbebas dari kesadahan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>Gelas ukur</li>
<li>Erlenmeyer</li>
<li>Buret</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>Air sulingLarutan penyangga pH 10</li>
<li>Indikator EBT</li>
<li>Larutan EDTA 1/56 M</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b></div>
<ol>
<li>Ambil 25 mL conto air dengan gelas ukur. Masukkan ke dalam erlenmeyer 250 mL.</li>
<li>Tambahakn 1 mL larutan penyangga pH 10 dan 3 tetes indiaktor larutan EBT.</li>
<li>Titrasi dengan larutan EDTA 1/56 M. sampai terjadi perubahan warna dari merah anggur menjai biru yang jelas.</li>
<li>Hitung kesadahan air.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Analisis Data</span></b><br />Kesadahan air dinyatakan dalam derajat kesadahan jerman (D°)<br />1 D° = 10 mgram per liter<br />1 mL larutan EDTA 1/25 M = 1,00 mgram CaO<br />Rumus:</div>
<blockquote class="tr_bq">
D° = A.f</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
A= pemakaian larutan EDTA dalam mL<br />F= faktor larutan EDTA</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />Air permukaan dan air sumur pada umumnya mengandung bahan-bahan metal terlarut seperti: Na, Mg, Ca dan Fe. Air yang mengandung komponen tersebut dalam jual beli disebut air sadah. Hal ini menunjukkan bahan air yang tidak tercemar tidak selalu merupakan air murni tetapi merupakan air yang tidak mengandung bahan-bahan asing tertentu dalam jumah melebihi batas yang teah ditetapkan sehingga air tersebut dapat digunakan secara normal untuk keperluan tertentu.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Kesadahan air adaah kandungan mineral-mineral tertentu di dalam air, umumnya ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk garam karbonat. Kedahan ada dua yaitu kesadahan sementara dan kesadahan total. Air sadah sementara adalah air yang mengandung ion bikarbonat. Kesadahan total adalah jumlah ion-ion Ca2+ dan Mg2+ yang dapat ditentukan melalui titrasi dengan dengan EDTAsebagai titran dan menggunakan indikator yang peka terhadap semua kation tersebut. Kesadahan total juga ditentukan dengan menjumlahkan ion Ca2+ dan Mg2+ yang dianalisa secara terpisah.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Etilendiamin tetraasetat atau yang dikenal dengan EDTA merupakan senyawa yang mudah larut dalam air serta dapat diperoleh daam keadaan murni. Tetapi dalam penggunaannya karena adanya sejumlah tidak tertentu dalam air sebaiknya distandarisasi terlebih dahulu.<br />Struktur EDTA</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-n1cyzR9Dgjo/Vnf9QK_jaZI/AAAAAAAAA3I/_uCRxkkjE-Y/s1600/EDTA.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="143" src="http://2.bp.blogspot.com/-n1cyzR9Dgjo/Vnf9QK_jaZI/AAAAAAAAA3I/_uCRxkkjE-Y/s320/EDTA.png" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Terlihat dari strukturnya bahwa moleku tersebut mengandung baik donor elektron dari atom oksigen maupun donor dari atom nitrogen sehingga dapat menghasilkan khelat cincin sampai 6 secara serempak.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Asam etilenediaminetetraacetik dan air yang mengandung garam sodium ini akan membentuk satu kompleks kelat yang dapat larut ketika ditambahkan ke suatu arutan yang mengandung kation logam tertentu. Sejumlah kecil eriocrome hitam T (EBT) ditambahkan ke suatu larutan menganung kalsium dan ion-ion megnesium pada pH 10 larutan menjadi berwarna merah anggur. Jika EDTA ditambahkan sebagi satu titran, kalsium dan megnesium akan menjadi suatu kompleks dan ketika semua magnesium dan kalsium telah menjadi komplek larutan akan berubah dari berwarna merah anggur menjadi berwarna biru yang menandakan titik akhir dari titrasi ion kalsium harus muncul untuk menhhasilkan suatu titik akhir dari titrasi. Untuk memastikan ini ditambahakan daam arutan yaitu buffer. Penentuan Ca dalam air sudah dilakukan dengan titrasi EDTA. pH untuk titrasi adalah 10 dengan indikator EBT. Jika pH lebih dari CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> akan mengendap.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Pada praktikum kali ini penentuan kesadahan air kran di laboratorium pendidikan kimia. Langkah yang dilakukan pertama kali mengambil sampel air dan dimasukkan dalam erlenmeyer sebanyak 25 mL dan ditambahkan dengan larutan buffer pH 10 karena indikator yang digunakan yaitu indikator EBT dan larutan menjadi berwarna merah anggur. Selanjutnya dititrasi dengan EDTA. EDTA dijadikan sebagai titran maka larutan berubah warna dari merah anggur menjadi biru. Pada titik akhir titrasi diperoleh volume titran sebesar 0,95 mL dan adar 6,785 D°. berdasarkan standar kesadahan menurut PERMENKES RI 2010 batas maksimum kesadahan air minum yang dianjurkan yaitu 500 mg/L CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> dapat dikatakan bahwa air kran yang diteliti layak dikonsumsi karena tidak melebihi nilai ambang batas yang dianjurkan tetapi air ini tidak digunakan untuk minum, hanya digunakan untuk mencuci peralatan laboratorium jadi masih sangat aman.<br />Prinsip percobaan ini adalah analisis kadar Ca dengan kompleksomtri dengan titran EDTA dan indikator EBT.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b><br />Dari hasil pecrcobaan didapat kadar CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> yang ditentukan secara kompleksometri adalah sebesar 67,85 mg/L dan derajat kesadahan air secara kompleksometri adalah 6,785 D°.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />Day dan Underwood. 1992. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga. Jakarta.<br />Kristanto, Philip.2002.Ekologi Industri. Andi Offset.Yogyakarta.<br />Rompas,Rizald.1998.Kimia ingkungan.Farito.Bandung.<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-61769541743416304302015-12-21T05:38:00.000-08:002015-12-21T05:38:05.593-08:00Praktikum Kimia Analisis || Penetapan Kalsium pada CaCO3 secara Kompleksometri ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b></div>
<ol>
<li>Memahami dan mengerti konsep titrasi kompleksometri.</li>
<li>Mampu mengaplikasikan penerapan titrasi kompleksometri.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Dasar Teori</b></span><br />Kompleksometri merupakan cara penetapan kadar ion logam berdasarkan terbentuknya senyawa kompleks antara ion logam tersebut dengan senyawa pembentukan kompleks yang merupakan donor elektron. Salah satu senyawa pembentuk kompleks yang banyak digunakan adalah EDTA (H<span style="font-size: xx-small;">4</span>Y).<br />Dalam titrasi kompleksometri peru diperhatikan pH larutan yang dititrasi sebab senyawa pembentuk kompleks seperti EDTA dapat mengalami ionisasi dalam beberapa tingkat yang akan dapat merubah nilai pKa dari berbagai tingkat keasaman tersebut. Adapun beberapa bentuk terionisasi dari EDTA (H<span style="font-size: xx-small;">4</span>Y) dapat disajikan melalui beberapa persamaan reaksi di bawah ini:</div>
<blockquote class="tr_bq">
H<span style="font-size: xx-small;">4</span>Y → H<span style="font-size: xx-small;">3</span>Y- + H+<br />H<span style="font-size: xx-small;">3</span>Y- → H<span style="font-size: xx-small;">2</span>Y- + H+<br />H<span style="font-size: xx-small;">2</span>Y- → HY- + H+<br />HY- → Y- + H+</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Hitam eriokrom (EBT) merupakan indikator yang banyak digunakan. Indikator ini peka terhadap perubahan warna logam dari pH larutan. Pada pH 8-10 senyawa ini berwarna biru dan pada kompleksnya berwarna merah anggur. Pada pH 5 senyawa itu sendiri berwarna merah, sehingga titik akhir sukar diamati, demikian juga pada pH 12. Umumnya titrasi dengan menggunakan indikator ini dilakukan pada pH 10.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>Gelas arloji</li>
<li>Labu ukur</li>
<li>Pipet</li>
<li>Erlenmeyer</li>
<li>Buret</li>
<li>Anak timbangan</li>
<li>Neraca analitik</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;">Bahan</span></div>
<ol>
<li>Kalsium karbonat kristal</li>
<li>Larutan HCl 5 N</li>
<li>Air suling</li>
<li>Indikator pp</li>
<li>Larutan NaOH 0,1 N</li>
<li>Larutan penyangga pH 10</li>
<li>Mg EDTA</li>
<li>Indikator EBT</li>
<li>Larutan baku EDTA 0,01 N</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b></div>
<ol>
<li>Timbang ±0,4 gram kalsium karbonat dengan teliti dengan menggunakan gelas arloji yang teah diketahui beratnya.</li>
<li>Masukkan ke daam labu ukur 250 mL dengan menggunakan corong. Bilasi gelas arloji dan corong dengan air suling dan masukkan air pembilasnya ke dalam labu ukur.</li>
<li>Teteskan sedikit demi sedikit HCl 5 N sambil dikocok terus menerus hingga cairan itu menjadi jernih (semua CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> larut). Kemudian encerkan dengan air hingga tanda batas.</li>
<li>Pipet 5 mL larutan yang berada dalam labu ukur 250 mL dan masukkan kedalam erlenmeyer volume 250 mL. tambahkan ke dalam erlenmeyer 5 mL air, 1 tetes indikator pp. netralkan cairan ini dengan larutan NaOH 0,1 N dan catat pemakaian larutan NaOH ini.</li>
<li>Ulangi percobaan seperti di atas tetapi tanpa penambahan pp kemudian tambahkan 1 mL NaOH 0,1 N, 1 mL larutan penyangga pH 10 yang mengandung mg EDTA 0,01 N dan ± indikator EBT atau 3 tetes larutan indiaktor EBT.</li>
<li>Titrasi dengan larutan EDTA 0,01 M, hngga terjadi perubahan warna dari merah anggur menjadi biru yang jelas.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />Kompleksometri merupakan salah satu analisa kimia kualitatif, yang bertujuan untuk menentukan kadar atau konsentrasi dalam suatu sampel. Prinsip kerjanya yaitu berdasarkan reaksi pembentukan senyawa kompleks dengan EDTA sebagai larutan standar dengan bantuan indikator tertentu. Titik akhir titrasi ditunjukkan dengan terjadinya perubahan warna larutan dari merah anggur menjadi biru.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Titrasi ini ditentukan dengan penambahan indikator yang membantu tercapainya titik akhir titrasi. Ada 5 syarat suatu indikator ion logam dapat digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi yaitu reaksi warna harus kuat. Kedua reaksi warna harus spesifik, ketiga kompleks dengan indikator logam harus memiiki kestabilan yang cukup, jika tidak tak akan diparoleh perubahan warna yang tajam. Namun kompleks-indikator logam harus kurang stabil dibandingkan dengan kompleks logam-EDTA untuk menjamin agar pada titik akhir EDTA memindahkan ion-ion logam dari kompleks-indikator ogam ke kompleks logam-EDTA harus tajam dan cepat. Kelima kontras warna antara indikator bebas dan kompleks-indikator logam harus sedemikian sehingga mudah diamati. Indikator harus sangat peka terhadap ion logam sehingga perubahan warna terjadi sedikit mungkin dengan titik ekivalen. Penentuan Ca dapat dilakukan dengan titrasi EDTA, pH untuk titrasi ini adalah dari 8-10 namun lebih sering dilakukan pada pH 10 makanya ditambahkan dengan larutan buffer dan dengan erichrome black T (EBT).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Asam etien diamin tetra asetat atau EDTA adalah salah satu jenis asam amina polikarboksilat. EDTA merupakan ligan seksidentat yang dapat berkoordinasi dengan suatu ion logam lewat kedua nitrogen dan keempat gugus karboksilnya. Struktur dari EDTA adalah:</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-n1cyzR9Dgjo/Vnf9QK_jaZI/AAAAAAAAA3I/_uCRxkkjE-Y/s1600/EDTA.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="143" src="http://2.bp.blogspot.com/-n1cyzR9Dgjo/Vnf9QK_jaZI/AAAAAAAAA3I/_uCRxkkjE-Y/s320/EDTA.png" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Penentuan kadar Ca dalam sampel pertama yang diakukan adalah mengambi 5 mL sampel dan dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Warna arutan bening. Lalu ditambahkan NaOH agar suasana menjadi basa yang munut literatur harus pada pH 10 dan ditambahkan indikator EBT karena indikator ini peka terhadap kadar logam dan pH larutan sehingga titik akhir titrasinya pun diketahui. Lalu dititrasi dengan EDTA dan dicatat volume EDTA dan dihitung kadar Ca. larutan berubah warna dari merah anggur menjadi biru. Hal ini membuktikan bahwa terdapat kesadahan di dalam sampel yang digunakan. Dan juga membuktikan bahwa larutan sampel mengandung ion Ca2+. Volume EDTA yang terpakai sebanyak 1,1 mL sehingga dapat dihitung %berat Ca2+ dalam CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> adaah sebesar 2,75%. Reaksi kimia yang terjadi adalah:</div>
<blockquote class="tr_bq">
Ca2+ + Hind2- → CaInd- + H+<br /> Merah anggur<br />CaInd- + H2Y- → CaY2- + Hind2- + 2H+<br /> Biru</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b><br />Prinsip kerja dalam penentuan kadar Ca2+ secara kompleksometri yaitu berdasarkan reaksi pembentukan senyawa kompleks dengan EDTA, sebagai larutan standar dengan bantuan indikator tertentu. Titrasi kompleksometri dapat diterapkan untuk menganalisa kandungan Ca2+ dalam air. Kadar Ca2+ sebesar 2,75%.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />Day,JR dan Underwood. Analisa Kimia Kuantitatif. Jakarta. Erlangga.<br />Harjadi, W. 1993. Ilmu Kimia Analitik Dasar.Erlangga. Jakarta.<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-85447888375573405112015-12-17T23:38:00.003-08:002015-12-17T23:38:47.994-08:00Praktikum Kimia Analisis || Penentuan Kadar Br dalam NaBr secara Argentometri<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b></div>
<ol>
<li>Mampu memahami dan mengerti konsep titrasi argentometri.</li>
<li>Mampu mengaplikasikan penerapan titrasi argentometri dengan menentukan kandungan Br dalam NaBr.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Dasar Teori</b></span><br />Dasar analisa kuantitatif ini merupakan suatu titrasi ion perak dan ion-ion halogen. Macam-macam cara pengendapannya:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><i><b>Cara Mohr</b></i><br />Cara ini biasanya dipakai terutama pada penentuan klorida dan bromida. Bila suatu larutan klorida dititrasi dengan larutan AgNO3 maka akan terjadi reaksi:</div>
<blockquote class="tr_bq">
Ag+ + Cl- → AgCl</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Titik akhir titrasi dapat dinyatakan dengan indikator larutan K2CrO4 yang dengan ion Ag+ berlebih menghasilkan endapan merah dari Ag2CrO4. Keebihan dari endapan AgCl yang berwarna putih mulai berubah warnanya menjadi kemerah-merahan. Titrasi ini harus dilakukan dalam suasana netral atau basa lemah.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><i><span style="font-size: small;"><b>Cara Volhard</b></span></i><br />Titrasi ini dilakukan dengan cara tak langsung, dimana ion halohen diendapkan oleh ion Ag+ yang berlebihan. Kelebihan ion perak dititrasi dengan larutan KCNS atau NH4CNS. Titik akhir titrasi dapat dinyatakan dengan indikator ion Fe3+ yang dengan ion CNS berlebih menghasilkan larutan berwarna merah. Titrasi harus dilakukan dalam suasana asam yang berlebihan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><i><span style="font-size: small;"><b>Cara Fajans</b></span></i><br />Menurut cara ini suatu hologenida dengan AgNO3 membentuk endapan perak hologenida yang pada titik ekivalen dapat mengadsorpsi berbagai zat warna, dengan demikian terjadi perubahan warna. Klorida dapat dititrasi dalam suasana netral atau sedikit basa dengan indikator fluoresence atau dalam suasana asam lemah dengan indikator dikhlorofluorescein. Bromida, iodida, dan tiosianat dapat dititrasi dalam suasana asam lemah (pH=2) dengan indikator eosin.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Alat</b></span></div>
<ol>
<li>Botol timbang</li>
<li>Cawan</li>
<li>Oven</li>
<li>Gelas piala</li>
<li>Labu ukur</li>
<li>Pengaduk kaca</li>
<li>Desikator</li>
<li>Gelas ukur</li>
<li>Neraca analitik</li>
<li>Corong</li>
<li>Labu ukur</li>
<li>Pipet ukur</li>
<li>Erlenmeyer</li>
<li>Buret</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Bahan</b></span></div>
<ol>
<li>AgNO3 murni</li>
<li>Air suling</li>
<li>NH4CNS kristal</li>
<li>Kristal NaCl murni</li>
<li>Larutan K2CrO4 5%</li>
<li>Indikator larutan ferri ammonium sulfat</li>
<li>NaBr kristal</li>
<li>HNO3 6 M</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br /><b>Pembuatan Larutan Baku AgNO3 0,1 N</b></div>
<ol>
<li>Timbang 11-12 gram AgNO3 murni daam cawan. Panaskan daam oven pada temperatur 100-110℃ selama 1 jam atau lebih.</li>
<li>Setelah dipanaskan dinginkan dalam desikator.</li>
<li>Timbang AgNO3 dan cawan yang telah didinginkan sebanyak 4,25 gram dengan memakai botol timbang.</li>
<li>Pindahkan dalam geas piala larutkan dengan 50 mL air suling. Aduk dengan baik hingga homogen.</li>
<li>Pindahkan labu ukur. Tambahkan air suling hingga volumenya menjadi 250 mL, kocok dengan baik hingga homogen.</li>
<li>Pindahkan dalam botol dan beri etiket pada botol.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b>Standarisasi Larutan AgNO3</b></div>
<ol>
<li>Timbang 2 gram NaCl murni dalam gelas arloji.</li>
<li>Keringkan dalam oven pada temperatur 105-110℃ selama 2 jam.</li>
<li>Dinginkan dalam desikator hingga temperatur sama dengan temperatur udara luar.</li>
<li>Timbang dengan teiti 0,292 gram NaCl yang teah didinginkan dalam desikator.</li>
<li>Pindahkan dalam labu ukur 250 mL mlalui corong.</li>
<li>Bilas boto timbang tersebut dengan air suling hingga bersih.</li>
<li>Kocok labu ukur dengan baik hingga semua endapan NaCl larut semua.</li>
<li>Encerkan dengan air suling sampai volume larutan 500 mL (sampai batas) sambil dikocok hingga semua larutan homogen.</li>
<li>Pipet 10 mL arutan masukkan dalam erlenmeyer 250 mL.</li>
<li>Tambahkan ke dalam erlenmeyer 0,1 mL larutan K2CrO4 5%.</li>
<li>Masukkan ke dalam buret larutan baku AgNO3 yang akan ditentukan normalitasnya.</li>
<li>Titrasi larutan NaCl yang berada dalam erlenmeyer dengan larutan AgNO3 yang berada daam buret sambil dikocok.</li>
<li>Titrasi berakir setelah terjadi perbahan warna dari kuning menjadi coklat kemerah-merahan (kekeruhan yang berwarna merah).</li>
<li>Ulangi titrasi sampai 3 kali kemudian hasilnya dirata-ratakan.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b>Pembuatan larutan baku NH4CNS 0,1 N</b></div>
<ol>
<li>Timbang dalam gelas arloji NH4CNS sebanyak 2,5 gram.</li>
<li>Keringkan daam oven dengan temepratur 120-150℃ selama 10 menit. </li>
<li>Timbang secara teliti 1,9 grma NH4CNS dalam botol timbang atau dalam gelas arloji.</li>
<li>Pindahkan dalam labu ukur 250 mL. dan bilas gelas arloji dengan air suling. Encerkan sampai 250 mL dengan baik sehingga NH4CNS arut semua.</li>
<li>Simpan dalam boto yang bersih dan tertutup rapat serta beri etiket pada botol tersebut.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b>Standarisasi NH4CNS 0,1 N dengan Larutan AgNO3</b></div>
<ol>
<li>Pipet 10 mL larutan baku 0,1 N AgNO3 yang telash ditntukan normalitasnya.</li>
<li>Masukkan ke dalam erlenmeyer tambahkan 5 mL 6 M asam nitrast dan 1 m larutan indikator ferri ammonium sulfat.</li>
<li>Masukkan ke dalam buret larutan baku NH4CNS yang akan ditentukan normalitasnya.</li>
<li>Titrasi larutan AgNO3 dalam erlenmeyer dengan larutan NH4CNS dalam buret sampai warna menjadi cokat kemerahan.</li>
<li>Ulangi titrasi sampai 3 kali dengan jumlah larutan AgNO3 yang sama. Hasil dirata-ratakan.</li>
<li>Penentuan Kadar Berat Bromida dalam NaBr</li>
<li>Timbang dengan teliti 0,5 gram KBr kristal dengan boto timbang.</li>
<li>Masukkan kedalam labu ukur 50 m melalui corong.</li>
<li>Bilasi botol timbang dengan akuades dan bilasan akuades dimasukkan ke dalam labu ukur 50 mL. kocok labu ukur dengan baik hingga NaBr larut semua encerkan larutan yang berada daam labu ukur 50 mL dengan air suling hingga volumenya mencapai 50 mL.</li>
<li>Pipet 10 mL larutan yang berada dalam labu ukur masukkan dalam erlenmeyer 200 mL.</li>
<li>Tambahkan ke dalam erlenmeyer 40 mL larutan baku AgNO3 yang berada dalam buret. Kocok dengan baik hingga larutan homogen.</li>
<li>Diamkan hingga terjadi endapan AgBr.</li>
<li>Tambahkan 1 mL HNO3 6 N dan 3 tetes indikator ferri ammonium sulfat.</li>
<li>Titrasi kelebihan AgNO3 dalam erlenmeyer denga larutan baku NH4CNS sampai warna berubah menjadi coklat kemerahan.</li>
<li>Catat volume NH4CNS yang diperlukan.</li>
<li>Ulangi percobaan sampai 3 kali dan asilnya dirata-ratakan.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />Standarisasi arutan AgNO3 dengan NaCl merupakan titrasi yang termasuk dalam titrasi jenis argentometri. Reaski yang terjadi adalah:</div>
<blockquote class="tr_bq">
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Larutan AgNO3 dan larutan NaC pada awalnya masing-masing merupakan arutan yang jernih dan tidak berwarna. Penambahan garam ini dimaksudkan agar pH larutan tidakterlau asam ataupun terlau basa, tau dapat dikalatakan garam ini sebagai buffer. Kemudian ditambahkan larutan K2CrO4 5%. Lartan kemudian berubah menjadi kuning mengikuti warna K2CrO4 yang merupakan indikator. Dan setelah itu dititrasi dngan larutan AgNO3.<br />Setelah dititrasi dengan AgNO3 awalnya terbentuk endapan berwarna putih yang merupakan AgCl. Ketika NaCl sudah habis bereaski dengan AgNO3 sementara jumlah AgNO3 masih ada maka AgNO3 kemudian bereaksi dengan indikator K2CrO4 membentuk endapan Ag2CrO4 yang berwarna krem.<br />Dalam titrasi ini perlu dilakukan secara cepat dan pengocokan harus juga dilakukan secara kuat agar Ag+ tidak teroksidasi menjadi AgO yang menyebabkan titik akhir titrasi menjadi sulit tercapai. Reaski standarisasinya adalah sebagai berikut:</div>
<blockquote class="tr_bq">
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3</blockquote>
<blockquote class="tr_bq">
2AgNO3 + K2Cr2O4 → Ag2Cr2O + 2KNO3</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Kelemahan titrasi ini kemungkinan terjadi kelebihan titran yang menyebakan indikator mengendap sebelum titik ekivalen tercapai yang mengakibatkan titik khir titrasi menjadi titik tajam. Sebagai solusi dapat dilakukan pengadukan sekuat mungkin.<br />Pada penentuan broida dalam larutan KBr digunakan indikator ferri ammonium sulfat sebanyak 3 tetes. Dengan begitu suasana harus asam maka pada sistem ditambahkan HNO3 6 N sebanyak 1 mL. dalam percobaan ini 10 mL KBr direaskikan dengan AgNO3 sebanyak 40 mL (0,1 N) dan akan menghasilkan endapan putih AgBr (berwarna keruh). Adanya 1 mL HNO3 encer tidak begitu berpengaruh karena AgBr tidak bereaksi dengan HNO3. AgNO3 dibuat berlebih alu dari AgNO3 yang bereaksi dengan Br- bereaski dengan NH4CNS yang diteteskan. Pada awal penambahan terbentuk endapan putih AgCNS tapi setelah Ag+ sisa habis kelebihan sedikit NH4CNS menyebabkan ion CNS bereaksi dengan Fe3+ dari ferri ammonium sulfat membentuk kompleks [Fe(CNS)6]3 yang berwarna oranye. Seteah sesaat terjadi perubahan warna berarti titik ekivalen telah tercapai dan titrasi segera dihentikan. Reaksi-reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:</div>
<blockquote class="tr_bq">
AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3<br />AgNO3sisa + NH4CNS → AgCNS↓ + NH4NO3<br />Fe3+ → Fe(CNS)3+ (saat terjadi titik ekivalen)</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Dari percobaan diperoleh voume NH4CNS yang diperlukan yaitu 1,83 mL. dari data tersebut dapat diitung banyaknya KBr dari hasi standarisasi adalah 59,84%.<br />Faktor-faktor yang dapat menimbulkan kesalahan/perbedaan antara hasil standarisasi dengan teoriadalah adanya perbedaan persepsi tentang perubahan warna antara teori dengan praktikum, kekurang telitian dalam pembuatan arutan standar ataupun larutan ujinya dan adanya kesalahn teknis dalam titrasi semisa voume penetesan arutan standar terlalu berlebih.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b><br />Argentometri adaah titrasi pengendapan dengan larutan standar AgNO3. Normalitas AgNO3 hasil standarisasi dengan NaCl adalah 0,1 N. normalitas NH4CNS hasil standarisasi dengan AgNO3 adalah 0,136 N. jadi kadar Br dalam KBr adalah 59,84%.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />Day.RA. JR dan Underwood. 1992. Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi Kelima. Jakarta:Erlangga.<br />Khopkar,SM. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik.Jakarta.UI Press.<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-13269658716272084062015-12-14T00:59:00.001-08:002015-12-21T06:09:22.873-08:00Praktikum Kimia Analisis Penentuan Kandungan HCOH pada Formalin Secara Iodometri<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />
<ol>
<li>Mampu memahami dan mengerti konsep titrasi yodometri.</li>
<li>Mampu mengaplikasikan penerapan titrasi yodometri untuk penentuan kandungan HCOH pada formalin.</li>
</ol>
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />
Dasar dari cara yodometri adalah reaksi keseimbangan dari yodium dan iodida.<br />
<blockquote class="tr_bq">
I<span style="font-size: xx-small;">2</span> +2e ↔ 2 I-</blockquote>
Dengan demikian 1 grol I<span style="font-size: xx-small;">2</span> = 2 grek<br />
Titrasi iodometri ada 2 cara:<br />
<i><b>Cara Langsung (yodimetri)</b></i><br />
Menurut cara ini suatu zat pereduksi dititrasi langsung oleh yodium, misalnya pada titrasi Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span> oleh I<span style="font-size: xx-small;">2</span>.<br />
<blockquote class="tr_bq">
2Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span> + I<span style="font-size: xx-small;">2</span> → 2 NaI + Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">4</span>O<span style="font-size: xx-small;">6</span></blockquote>
<i><b>Cara Tak Langsung (yodometri)</b></i><br />
Dalam hal ini ion iodida sebagai pereduksi dirubah menjadi yodium-yodium yang terbentuk dititrasi dengan larutan standar Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span>. Jadi cara yodometri dipakai untuk menentukan zat pengoksidasi. Misal pada penentuan suatu zat oksidator (H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span>). Pada oksidator ini (H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span>) ditambahkan larutan KJ dan asam sehingga akan terbentuk iodium yang kemudian dititrasi dengan larutan Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span>.<br />
<blockquote class="tr_bq">
H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 2KI + 2 HCl → I<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 2KCl +2 H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</blockquote>
Sebagai indikator dipakai larutan kanji yang dapat membentuk senyawa absorpsi dengan iodium yang dititrasi dengan larutan Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span>. Titik akhir titrasi pada iodimetri ialah bila warna biru hilang sedang pada yodometri bila arutan menjadi ungu pada kelebihan sedikit yodium.<br />
Aplikasi dari analisis yodometri salah satunya adalah untuk menentukan kadar formaldehid yang terdapat di dalam formalin.<br />
<br />
<b><span style="font-size: large;">Alat</span></b><br />
<ol>
<li>Botol timbang</li>
<li>Gelas ukur</li>
<li>Gelas piala</li>
<li>Anak timbangan</li>
<li>Labu ukur</li>
<li>Pengaduk gelas</li>
<li>Neraca analitik</li>
</ol>
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b>:<br />
<ol>
<li>Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span>.5H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>Air suling</li>
<li>Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span></li>
<li>Formalin teknis</li>
<li>I<span style="font-size: xx-small;">2</span> 0,05 N</li>
<li>NaOH</li>
<li>HCl 4 N</li>
<li>Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span> 0,1 N</li>
<li>Amilum 1%</li>
<li>Akuades</li>
</ol>
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br />
<i><b>Pembuatan Larutan Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span></b></i><br />
<ol>
<li>Timbang 0,25 gram Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span> dengan botol timbang.</li>
<li>Pindahkan ke dalam labu ukur encerkan dengan air suling dingin yang telah dididihkan sampai volume larutan 100 mL sampai batas.</li>
<li>Simpan dalam botol yang tertutup dan beri etiket.</li>
<li>Hitung normalitas dari Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span>.5H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O diatas.</li>
</ol>
<i><b>Pembuatan Larutan I<span style="font-size: xx-small;">2</span></b></i><br />
<ol>
<li>Ditimbang sebanyak 1,625 gram I<span style="font-size: xx-small;">2</span> dan ditambahkan 2,5 gram KI.</li>
<li>Tambahkan sedikit akuades sambil diaduk hingga semua larut.</li>
<li>Encerkan sampai volume 250 mL.</li>
</ol>
<i><span style="font-size: small;"><b>Standarisasi I<span style="font-size: xx-small;">2</span></b></span></i><br />
<ol>
<li>Diambil sebanyak 5 mL larutan I<span style="font-size: xx-small;">2</span> lalu masukkan kedalam erlenmeyer.</li>
<li>Titrasi larutan I<span style="font-size: xx-small;">2</span> dengan Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span> sampai larutan kuning.</li>
<li>Ditambahkan 0,4 mL amilum 1% dan dititrasi lagi sampai jernih.</li>
<li>Tentukan normalitas I<span style="font-size: xx-small;">2</span>.</li>
</ol>
<i><b>Penentuan Formaldehid di dalam Formalin</b></i><br />
<ol>
<li>Ditimbang 4,63 mL formalin dan diencerkan hingga 50 mL.</li>
<li>Larutan diambil 5 mL dengan pipet ukur dan ditambahkan dengan 5 mL I<span style="font-size: xx-small;">2 </span>0,05 N dan ditambahkan beberapa tetes NaOH sampai larutan berwarna kuning, didiamkan selama 10 menit.</li>
<li>Kemudian ditambahkan 1 mL HCl 4 N, dititrasi dengan Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span> 0,1 N hingga terjadi perubahan warna dari coklat menjadi kuning.</li>
<li>Ditambahkan dengan 0,2 mL amilum, dititrasi lagi hingga jernih.</li>
</ol>
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />
Formain pada industri tekstil digunakan pada proses penyempurnaan sebagai resin anti kusut, resin anti hama, dan resin anti jamur. Kain yang akan diekspor menggunakan formalin dengan kadar formalin ±70% tetapi untuk pakaian bayi 0%. Formalin ini berbahaya pada mata karena akan menyebabkan iritasi pada mata yaitu mata menjadi merah.<br />
<br />
Formalin merupakan hasil oksidasi dari senyawa organik dengan gugus hidroksil dengan asam periodat. Formalin disebut juga asam formadehid. Pada percobaan ini formalin direaksikan dengan larutan NaOH dan larutan iodium akan menghasilkan asam formiat.<br />
<br />
Iodimetri termasuk proses titrasi secara langsung, yang dimaksud titrasi langsung adaah titrasi dimana analit secara langsung digunakan sebagai titran. Pada iodimteri ini menggunakan iodium sebagai penitar.<br />
<br />
Iodometri termasuk proses titrasi secara tidak langsung dan titrannya menggunakan larutan natrium tiosulfat (Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span>). Hal ini disebabkan karena iodium yang dititrasi berasal dari donor iodium yaitu KI atau NaI.<br />
Arutan standar yang biasa dipergunakan dalam kebanyakan proses iodometri adalah Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span>. Begitupula penetapan kadar formalin ini menggunakan Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span> sebagai titran dalam proses titrasi yang dilakukan. Garam ini biasanya tersedia sebagai pentahidrat Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span>.5H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O.<br />
<br />
Larutan natrium tiosulfat ini tidak stabil untuk waktu yang lama. Bakteri yang ada pada belerang mengganggu proses metabolisme dan dapat membentuk SO<span style="font-size: xx-small;">3</span>2-, SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>2- dan belerang kolodial. Adanya belerang koloial menyebabkan kekeruhan yang karena warnanya larutan itu harus dibuang. Biasanya juga air yang digunakan untuk membuat larutan tiosulfat dididihkan untuk membuatnya bebas kuman dan seringkali boraks atau natrium karbonat ditambahkan sebagai bahan pengawet. Oksidasi oleh udara dari tiosulfat terjadi perlahan. Reaksi antara iodium dan tiosulfat terjadi jauh lebih cepat daripada reaksi peruraiannya. Oleh karena itu sebaikknya digunakanlah arutan natrium tiosulfat yang masih segar.<br />
<br />
Pada penetapan kadar formalin ini menggunakan ini menggunakan cara titrasi iodo iodimetri yaitu titrasi dengan menggunakan larutan iodium (yodimetri) atau titran dengan menggunakan larutan natrium tiosulfat (iodometri). Prinsipnya pada percobaan ini larutan contoh direaksikan terlebih dahulu dengan larutan iodium lalu kelebihan iodium dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat.<br />
Iodium mengoksidasi tiosulfat menjadi ion tetrationat:<br />
<blockquote class="tr_bq">
I<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 2 S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span>2- + 5 H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O → 8I- + 2SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>2- + 10H+</blockquote>
Reaksinya cepat berlangsung sempurna dan tidak ada reaski sampingan.<br />
Warna larutan iodium cukup kuat sehingga iodium dapat bekerja sebagai indikatornya sendiri. Akan tetapi lebih umum digunakan suatu arutan kanji atau amyum karena warna biru tua dari kompleks kanji-iodium dipakai untuk suatu uji sangat peka terhadap iodium. Kepekaan lebi besar daam larutan yang sedikit asam oleh karena itu ditambahkan 1 mL HCl 4 N dalam larutan netral dan lebih besar dengan adanya ion iodida. Pada penetapan kadar formaldehid ini menggunakan indikator kanji yang ditambahkan sebelum dititrasi dengan Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span>. Kadar formaldehid dalm formalin dari hasi praktikum sebesar 1,362%. Pada proses praktikum penentuan formaldehid dalam formalin terjadi beberapa reaski sebagai berikut:<br />
<blockquote class="tr_bq">
NaOH + I<span style="font-size: xx-small;">2</span> → NaIO + NaI + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<br />
NaIO + HCHO → HCOOH + NaI<br />
NaIO + NaI + 2HCl → NaCl + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O + I<span style="font-size: xx-small;">2</span><br />
I<span style="font-size: xx-small;">2</span> + Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">3</span> → 2NaI + Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>S<span style="font-size: xx-small;">4</span>O<span style="font-size: xx-small;">6</span></blockquote>
<span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />
Dari hasil paktikum dapat disimpulkan bahwa konsep titrasi iodometri larutan contoh yaitu formalin direaksikan terebih dahulu dengan larutan iodium lalu kelebihan iodium dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat. Kandungan HCOH atau formalin dalam formalin sebesar 1,362%.<br />
<br />
<b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />
Underwood, A.L dan JR Day RA. 1989. Analisa Kimia Kuantitatif Edisi Keenam. Jakarta: Erlangga.</div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-64311673642118131032015-12-07T20:04:00.001-08:002015-12-07T20:04:24.496-08:00Praktikum Kimia Analisis Penentuan Kadar Fe2+ dalam FeSO4.7H2O Secara Permanganometri<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b></div>
<ol>
<li>Dapat melakukan aplikasi titrasi permanganometri.</li>
<li>Dapat menentukan kadar Fe2+ dalam FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O secara permanganometri.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />Spesies besi (Fe) berbentuk ferro (Fe2+) ataupun ferri (Fe+). Besi (II) dapat dioksidasi oleh ion permanganat dengan membentuk besi (III). Reaksi oksidasi dan reduksi (redoks) antara besi (II) dan ion permanganat dapat berjalan apabila dalam kondisi asam.<br />Untuk menentukan kadar besi (II) di dalam FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O dengan menggunakan titrasi oermanganometri tidak perlu ditambahkan dengan indikator dari luar. Hal ini dikarenakan kalium permanganat sudah dapat bertindak sebagai indikator internal. Sebeum titik akhir tercapai maka larutan akan cenderung bening, sedangkan apabila titik akhir sudah terlampaui maka larutan akan berwarna ungu (warna sesuai dengan larutan kalium permanganat).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Alat</b></span></div>
<ol>
<li>Gelas arloji</li>
<li>Abu ukur</li>
<li>Buret</li>
<li>Erlenmeyer</li>
<li>Pipet volume</li>
<li>Gelas piala</li>
<li>Corong</li>
<li>Kaki tiga</li>
<li>Kawat kasa</li>
<li>Pemanas bunsen</li>
<li>Anak timbangan</li>
<li>Neraca analitik</li>
<li>Gelas ukur</li>
<li>Pengaduk</li>
<li>Termometer</li>
<li>Kertas saring</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
<li>Akuades</li>
<li>KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 0,1 N</li>
<li>Krista KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span></li>
<li>Glass woo</li>
<li>H<span style="font-size: xx-small;">2</span>C<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">4</span>.2H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O murni</li>
<li>Larutan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 4 N</li>
<li>Indikator metal merah</li>
<li>Ammonium oksalat</li>
<li>Amonia (1:1)</li>
<li>H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> (1:8)</li>
<li>HCl (1:1)</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br /><i><b>Pembuatan Larutan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 0,1 N</b></i></div>
<ol>
<li>Timbang 3,2-3,25 gram KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> kristal pada gelas arloji yang teah ditimbang.</li>
<li>Pindahkan dalam gelas piala 1000 mL dan bilas gelas arloji dengan air suling.</li>
<li>Tambahkan air suing hingga volume larutan 1000 mL. aduk dengan pengaduk kaca hingga semua KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> larut.</li>
<li>Panaskan hingga mendidih selama 15-20 menit dengan pemanas bunsen.</li>
<li>Dinginkan kemudian saring melalui saringan vakum yang diberi glass wool sebagai penyaring.</li>
<li>Filtrat disimpan dalam botol coklat (gelap) dan beri etiket.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Penentuan Larutan Baku KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 0,1 N dengan Asam Oksalat</b></i></div>
<ol>
<li>Timbang 0,32 gram H<span style="font-size: xx-small;">2</span>C<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">4</span>.2H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O murni dengan gelas aroji.</li>
<li>Larutkan dalam gelas piala dengan 50 mL air suling.</li>
<li>Aduk dengan baik hingga hoogen.</li>
<li>Pindahkan dalam labu ukur encerkan dengan air suing hingga volumenya 250 mL.</li>
<li>Kocok dengan baik hingga larutan menjadi homogen.</li>
<li>Pipet 20 mL masukkan ke dalam erlenmeyer tambah 20 mL air suling.</li>
<li>Tambahkan lagi 20 mL H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 4N.</li>
<li>Kocok dengan baik hingga larutan homogen.</li>
<li>Panaskan hampir sampai mendidih (70-80℃).</li>
<li>Masukkan larutan baku KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang akan itntukan normaliternya ke dalam buret.</li>
<li>Titrasi larutan asam oksaat dengan larutan baku KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dari buret.</li>
<li>Bia warna merah muda dari larutan asam oksalat berubah atau hilang titrasi dihentikan.</li>
<li>Pada akhir titrasi arutan akhir suhu harus masih ±60℃.</li>
<li>Catat berapa mL KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang dipergunakan untuk titrasi, ulangi sampai 3 kali dengan jumlah arutan asam oksaat masing-masing 25 mL.</li>
<li>Hasi dari 3 kali titrasi jumlah KMnO<span style="font-size: xx-small;">4 </span>yang digunakan dirata-ratakan</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Penentuan Fe dalam FeS<span style="font-size: xx-small;"><span style="font-size: small;">O</span>4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</b></i></div>
<ol>
<li>Timbang 1-2 gram FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O kristal dengan teliti pada gelas arloji yang telah ditimbang.</li>
<li>Masukkan dalam gelas piala 400 mL.</li>
<li>Tambahkan 20 mL air suling.</li>
<li>Tambahkan 2 mL HCl (1:1) sampai kristal FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O larut semua.</li>
<li>Encerkan hingga volumenya 200 mL.</li>
<li>Ambil 25 mL dan masukkan ke dalam erlenmeyer.</li>
<li>Titrasi larutan Fe dengan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 0,1 N. Ulangi 3 kali.</li>
<li>Tentukan kadar Fe dalam FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Analisis Data</b></span><br />V<span style="font-size: xx-small;">1</span>N<span style="font-size: xx-small;">1</span> = V<span style="font-size: xx-small;">2</span>N<span style="font-size: xx-small;">2</span><br />V<span style="font-size: xx-small;">1</span> = volume arutan asam oksalat (25mL)<br />N<span style="font-size: xx-small;">1</span> = normalitas dari asam oksalat<br />V<span style="font-size: xx-small;">2</span> = volume rata-rata dari KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span><br />Misal :</div>
<blockquote class="tr_bq">
Pada titrasi pertama diperlukan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> = a mL<br />Pada titrasi kedua diperlukan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4 </span>= b mL<br />Pada titrasi ketiga diperlukan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> = c mL</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
V<span style="font-size: xx-small;">2</span> = a + b + c / 3 mL<br />N<span style="font-size: xx-small;">2</span> = Normalitas dari larutan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang dicari</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kaium permanganat (KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span>). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi. Yang terjadi antara KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dengan suatu bahan tertentu. Pada reaksi permanganometri ini ion MnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> bertindak sebagai oksidator. Ion MnO4- akan berubah menjadi ion Mn2+ dalam suasana asam. Yang digunakan sebagai titran adaah kalium permanganat. Kalium permanganat distandarisasi dengan menggunakan asam oksalat. Reaksi yang terjadi pada proses pembakuan atau standarisasi kalium permanganat menggunakan asam oksalat adalah:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-jIOCrs_QNaE/VmZWBgeg4bI/AAAAAAAAA2k/Qs6FaU7sJYw/s1600/x.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="148" src="http://1.bp.blogspot.com/-jIOCrs_QNaE/VmZWBgeg4bI/AAAAAAAAA2k/Qs6FaU7sJYw/s640/x.jpg" width="640" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Pada percobaan penetapan larutan baku KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> digunakan asam oksalat sebagai larutan baku dan juga sebagai pereduksi dalam larutan. Pada penambahan asam sulfat 4 N berfungsi untuk mengasamkan larutan karena potensial elektroda KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> sangat tergantung pada pH. Penambahan asam sufat penting supaya reaksi berada dalam suasana asam sehingga MnO4- tereduksi menjadi Mn2+. Jika larutan dalam keadaan netral atau sedikit basa maka KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> akan tereduksi menjadi MnO<span style="font-size: xx-small;">2</span> berupa endapan coklat yang akan mempersulit penentuan titik akhir titrasi. Larutan tersebut harus dipanaskan sampai kurang ebih 70-80℃ karena apabila suhu larutan dibawah 70℃ maka reaksi akan berjalan ambat dan apabila ebih tinggi maka akan merusak asam oksaat dan terurai menjadi CO<span style="font-size: xx-small;">2</span> dan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O sehingga hasi titrasi akan lebih kecil. Larutan kemudian dititrasi dengan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> daam keadaan panas untuk mempertahankan suhunya yaitu 70℃. Dan pada titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna dari bening menjadi merah muda. Dalam titrasi ini tidak menggunakan indikator karena larutan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> memiiki warna yang khas yaitu ungu tua atau terjadi penurunan konsentrasi KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> akibat degradasi oleh mikroba dan lain-lain.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Kadar besi (II) dalam garam ferro dapat diketahui dengan cara permanganometri. Pada percobaan ini digunakan FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O sebagai larutan contoh yang diarutkan dalam akuades. Arutan kemudian ditambahkan asam klorida supaya besi larut sempurna dan dapat bereaksi dengan baik. Selain itu untuk mearutkan besi penambahan asam klorida juga bertujuan untuk KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> tereduksi menjadi Mn2+ karena dalam suasana netra atau sedikit basa maka KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> akan terdeuksi menjadi MnO<span style="font-size: xx-small;">2</span>. Asam sulfat juga dimaksudkan untuk menghindari oksidasi Fe2+ menjadi Fe3+ karena Fe2+ kurang stabil diudara terbuka. Dalam percobaan ini terjadi reaksi oksidasi reduksi dimana KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang digunakan sebgai penitran merupakan oksidator kuat yang mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+. Dan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> sendiri akan tereduksi dari Mn2+ menjadi Mn3+. Dalam titrasi ini reaksinya adalah sebagai berikut:</div>
<blockquote class="tr_bq">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-3lMfpBryRlw/VmZWSZqtWnI/AAAAAAAAA2s/tax47B8LRPw/s1600/x1.png" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="125" src="http://3.bp.blogspot.com/-3lMfpBryRlw/VmZWSZqtWnI/AAAAAAAAA2s/tax47B8LRPw/s400/x1.png" width="400" /></a></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Dalam titrasi ini tidak digunakan indikator karena KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> sudah mempunyai warna khas yaitu ungu gelap sehingga bertindak sebagai auto indikator. Titik akhir titrasi ditandai dengan terjadinya perubahan warna dari kuning menjadi ungu. Dan pada percobaan ini didapatkan kadar besi (II) daam FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O adalah 10.5179%.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />Dari percobaan ini dapat disimpulkan bahwa kenormalan dari KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> adalah 0,1130 N dan kadar Fe2+ dalam FeSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>.7H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O adalah 10,5179 %.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />Day,RA,Junior dan A.L.Underwood. 2006. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam. Erlangga. Jakarta.<br />Khopkar,S.M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. UII Pres. Jakarta.<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-4726989428759738612015-12-06T21:06:00.003-08:002015-12-06T21:06:40.919-08:00Praktikum Kimia Analisis || Penentuan Kadar Kalsium dalam Kalsium Karbonat dengan Metode Permanganometri ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b></div>
<ol>
<li>Memahami dan mengerti konsep titrasi permanganometri.</li>
<li>Mengaplikasikan penerapan titrasi permanganometri.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Dasar Teori</b></span><br />Motode permanganometri berdasarkan oksidasi oleh ion permanganat, karena merupakan proses oksidasi maka disebut juga oksidimetri. Oksidimetri dapat dilakukan dalam suasana asam, basa atau netral. Dalam lingkungan asam KMnO4 bereaksi:</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://4.bp.blogspot.com/-BPvYzC5AzHM/VmUQmYRZjnI/AAAAAAAAA1w/be51urZFQ_U/s1600/kmno4%2Basam.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="20" src="http://4.bp.blogspot.com/-BPvYzC5AzHM/VmUQmYRZjnI/AAAAAAAAA1w/be51urZFQ_U/s320/kmno4%2Basam.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Dalam lingkungan netral:</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-WqRaBbGbNt8/VmUQxS_9VXI/AAAAAAAAA14/qcZG1776rDM/s1600/kmno4%2B%2Bnetral.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="31" src="http://2.bp.blogspot.com/-WqRaBbGbNt8/VmUQxS_9VXI/AAAAAAAAA14/qcZG1776rDM/s320/kmno4%2B%2Bnetral.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Dalam lingkungan basa:</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://4.bp.blogspot.com/-ZWJEJl8kJ6w/VmUQ59Dkj0I/AAAAAAAAA2A/jeI1Pp5qG4I/s1600/kmno4%2Bbasa.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="16" src="http://4.bp.blogspot.com/-ZWJEJl8kJ6w/VmUQ59Dkj0I/AAAAAAAAA2A/jeI1Pp5qG4I/s320/kmno4%2Bbasa.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Dalam praktek titrasi sealu diakukan dalam suasana asam sebab:</div>
<ol>
<li>Daya oksidasi KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dalam asam leih besar.</li>
<li>Dalam suasana basa atau netral terbentuk endapan MnO<span style="font-size: xx-small;">2</span> berwarna coklat yang mengganggu titik akhir titrasi, sebab pada titrasi ini tidak dipakai indikator.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Alat</b></span></div>
<ol>
<li>Gelas arloji</li>
<li>Labu ukur</li>
<li>Buret</li>
<li>Erlenmeyer</li>
<li>Pipet volume</li>
<li>Gelas piala</li>
<li>Corong</li>
<li>Kaki tiga</li>
<li>Kawat kasa</li>
<li>Pemanas bunsen</li>
<li>Anak timbangan</li>
<li>Neraca analitik</li>
<li>Gelas ukur</li>
<li>Pengaduk</li>
<li>Termometer</li>
<li>Kertas saring</li>
<li>Krus porselin</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Bahan</b></span></div>
<ol>
<li>Kristal KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span></li>
<li>Glas wool</li>
<li>H<span style="font-size: xx-small;">2</span>C<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">4</span>H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O murni</li>
<li>Larutan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 4 N</li>
<li>CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> kristal</li>
<li>Air suing</li>
<li>Indikator metal merah (MR)</li>
<li>Ammonium oksalat</li>
<li>Amonia (1:1)</li>
<li>H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> (1:8)</li>
<li>HCl (1:1)</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Cara Kerja</b></span><br /><i><b>Pembuatan Larutan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 0,1 N</b></i></div>
<ol>
<li>Timbang 3,2-3,25 gram KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> kristal pada gelas arloji yang teah ditimbang.</li>
<li>Pindahkan dalam gelas piala 1000 mL dan bilas gelas arloji dengan air suling.</li>
<li>Tambahkan air suing hingga volume larutan 1000 mL. aduk dengan pengaduk kaca hingga semua KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> larut.</li>
<li>Panaskan hingga mendidih selama 15-20 menit dengan pemanas bunsen.</li>
<li>Dinginkan kemudian saring melalui saringan vakum yang diberi glass wool sebagai penyaring.</li>
<li>Filtrat disimpan dalam botol coklat (gelap) dan beri etiket.</li>
</ol>
<i><b>Penentuan Larutan Baku KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 0,1 N dengan Asam Oksalat</b></i><br /><ol>
<li>Timbang 1,6 gram H<span style="font-size: xx-small;">2</span>C<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">4</span>.2H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O murni dengan gelas aroji.</li>
<li>Larutkan dalam gelas piala dengan 50 mL air suling.</li>
<li>Aduk dengan baik hingga hoogen.</li>
<li>Pindahkan dalam labu ukur encerkan dengan air suing hingga volumenya 250 mL.</li>
<li>Kocok dengan baik hingga larutan menjadi homogen.</li>
<li>Pipet 20 mL masukkan ke dalam erlenmeyer tambah 20 mL air suling.</li>
<li>Tambahkan lagi 20 mL H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 4N.</li>
<li>Kocok dengan baik hingga larutan homogen.</li>
<li>Panaskan hampir sampai mendidih (70-80℃).</li>
<li>Masukkan larutan baku KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang akan itntukan normaliternya ke dalam buret.</li>
<li>Titrasi larutan asam oksaat dengan larutan baku KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dari buret.</li>
<li>Bia warna merah muda dari larutan asam oksalat berubah atau hilang titrasi dihentikan.</li>
<li>Pada akhir titrasi arutan akhir suhu harus masih ±60℃.</li>
<li>Catat berapa mL KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang dipergunakan untuk titrasi, ulangi sampai 3 kali dengan jumlah arutan asam oksaat masing-masing 25 mL.</li>
<li>Hasi dari 3 kali titrasi jumlah KMnO<span style="font-size: xx-small;">4 </span>yang digunakan dirata-ratakan.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Penentuan Kadar Ca2+ dalam CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> Secara Permanganometri.</b></i></div>
<ol>
<li>Timbang 0,15 gram CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> kristal dengan teliti pada gelas aroji yang telah ditimbang.</li>
<li>Masukkan dalam gelas piala 400 mL.</li>
<li>Tambahkan 20 mL air suling.</li>
<li>Tambahkan HCl encer 5 mL dan akuades 5 mLsampai kristal CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> larut semua.</li>
<li>Encerkan larutan tersebut dengan akuades hingga larutan 200 mL.</li>
<li>Tambahkan beberapa tetes indikator metil merah.</li>
<li>Panaskan larutan tersebut hingga mendidih, tambahkan dengan larutan yang terdiri dari 0,32 gram NH<span style="font-size: xx-small;">4</span>. Oksidasi yang telah dilarutkan dalam 25 m air suling dengan pengadukan yang tetap sehingga terjadi pengendapan Ca-Oksaat yang berlebihan.</li>
<li>Panaskan pada temperatur 70-80℃ tambahkan ammonia beberapa tetes.</li>
<li>Aduk dengan tetap hingga keadaan cairan ntral atau basa lemah (warna berubah dari merah menjadi kuning).</li>
<li>Saring endapan Ca-oksidasi dengan kertas saring atau krus porsein.</li>
<li>Cuci endapan dengan air suling (filtrate tak digunakan).</li>
<li>Arutkan Ca-oksalat dalam erlenmeyer dengan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>. Bilasi kertas saring dengan air suling yang panas dan masukkan air suling pembilasannya ke dalam erlenmeyer. Aduk dengan baik hingga seluruh endapan dapat larut.</li>
<li>Ambil 10 mL larutan Ca-oksalat . Titrasi larutan tersebut dengan larutan baku KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang diletakkan dalam buret, ditambahakan 2 tetes indikator pp sampai warna berubah dari pink menjadi bening.</li>
<li>Ulangi percobaab sampai 3 kai dan hasilnya dirata-ratakan.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Analisis Data</b></span></div>
<blockquote class="tr_bq">
V<span style="font-size: xx-small;">1</span>N<span style="font-size: xx-small;">1</span> = V<span style="font-size: xx-small;">2</span>N<span style="font-size: xx-small;">2</span></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
V<span style="font-size: xx-small;">1</span> = volume arutan asam oksalat (25mL)<br />N<span style="font-size: xx-small;">1</span> = normalitas dari asam oksalat<br />V<span style="font-size: xx-small;">2</span> = volume rata-rata dari KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span><br />Misal :</div>
<blockquote class="tr_bq">
Pada titrasi pertama diperlukan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> = a mL<br />Pada titrasi kedua diperlukan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4 </span>= b mL<br />Pada titrasi ketiga diperlukan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> = c mL</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
V<span style="font-size: xx-small;">2</span> = a + b + c / 3 mL<br />N<span style="font-size: xx-small;">2 </span>= Normalita dari larutan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang dicari</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Pembahasan</b></span><br />Permanganometri merupakan titrasi yang dilakuan berdasarkan reaksi oleh kalium permanganat (KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span>). Reaksi ini merupakan reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi antara KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dengan suatu bahan tertentu. Beberapa ion logam yang tidak dioksidasi dapat dititrasi secara tidak langsung dengan permanganometri seperti ion-ion Ca, Ba, Sr, Pb, Zn dan Hg yang dapat diendapkan sebagai oksalat. Yang kemudian dilarutkan dalam NH<span style="font-size: xx-small;">4</span> berlebih sehingga terbentuk asam oksaat secara kuantitatif. Asam oksalat inilah yang akhirnya dititrasi dan hasil titrasi dapat dihitung banyaknya ion ogam yang bersangkutan dan dalam percobaan kali ini adalah kadar Ca (kalsium).<br />Dalam perobaan ini sebagai pengasam digunakan larutan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> encer. Karena ion MnO<span style="font-size: xx-small;">4</span><span style="font-size: small;">-</span> akan tereduksi menjadi Mn2+ dala suasan asam oleh reaksi dengan atom H. selain itu asam sulfat tidak mudah bereaksi dengan permanganat. Pada titrasi permanganometri tidak digunakan indikator karena perubahan warna dari tidak berwana menjadi merah muda. Hal ini menunjukkan titik akhir titrasi. Warna yang diperoleh pun harus sudah dalam keadaan tetap yaitu saat melakukan pengadukan warna merah muda yang muncul tidak hilang, ini menunjukkan titik kestabilan. Reaksi yang terjadi adalah:</div>
<blockquote class="tr_bq">
2KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> + 3 H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> + 5H<span style="font-size: xx-small;">2</span>C<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">4</span> → 2MnSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> + K<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> +8H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O + 10CO<span style="font-size: xx-small;">2</span></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Penentuan kadar Ca2+ dalam CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> dilakukan dengan pembuatanarutan terebih dahulu. Larutan dipanaskan untuk menghilangkan adanya ion-ion pengganggu/pengotor yang dapat mempengaruhi hasil yang akan dicapai. Lalu CaCO3 direaksikan dengan amonium oksalat yang menurut reaksi sebagai berikut:</div>
<blockquote class="tr_bq">
CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> + (NH<span style="font-size: xx-small;">4</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span>C<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">4</span> → CaC<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">4</span>↓ + (NH<span style="font-size: xx-small;">4</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Penambahan amonium oksaat dimaksudkan untuk mengendapkan kalsium secara langsung yang memberikan ion C<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">4</span>2-. Penambahan ammoniak ini membuat suasana reaksi menjadi lebih alkalis. Hal ini terihat dari warna larutan yang tadinya merah berubah menjadi kekuningan. Setelah itu endapan disaring dan dipisahkan dari filtratnya. Endapan yang diperoleh kemudian dibilas dengan akuades untuk menghilangkan ion oksalat dan kemudian ditambahkan dengan asam sulfat (1:8) untuk memberi susana asam. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:</div>
<blockquote class="tr_bq">
CaC<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">4</span> + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> → H<span style="font-size: xx-small;">2</span>C<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">4</span> + CaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Asam oksaat yang terbentuk inilah yang akan bereaksi dengan ion permanganat dari titrasi dengan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span>. Titrasi dilakukan sampai warna larutan yang semula berwarna merah muda karena diberi indikator pp menjadi bening. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:</div>
<blockquote class="tr_bq">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-_8NITkHIJY8/VmUTOWZHWMI/AAAAAAAAA2M/SzMdf7CzQIk/s1600/kmno4%2Bn%2Basam%2Boksalat.jpg" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="20" src="http://3.bp.blogspot.com/-_8NITkHIJY8/VmUTOWZHWMI/AAAAAAAAA2M/SzMdf7CzQIk/s400/kmno4%2Bn%2Basam%2Boksalat.jpg" width="400" /></a></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Volume titrasi KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang digunakan untuk menentukan kadar Ca2+ dalam CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> adalah 0,7 mL. sehingga dari hasil perhitungan diperoleh kadar Ca2+ adalah 336,672%.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />Kesimpulan yang dapat diambi dari percobaan ini adalah permanganometri merupakan titrasi oksidasi reduksi dengan mempergunakan larutan baku KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span>. Kadar Ca2+ dalam CaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> adalah 336,672%. Pengaplikasian dari penerapan titrasi permanganometri adalah untuk analisa air.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Daftar Pustaka</b></span><br />Basset,J dkk. 1984. Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Kedokteran EGC. Jakarta.<br />Day, R.A.Jr dan A.L Underwood. 1986. Kimia Analisis Kuantitatif. Erlangga. Jakarta.<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-13207716973354558932015-12-03T00:15:00.001-08:002015-12-03T00:15:06.101-08:00Praktikum Kimia Analisis || Pemisahan Asam Lemak dari Sabun dengan Metode Ekstraksi Pelarut ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />Dapat melakukan ekstraksi pelarut yang merupakan salah satu metode pemisahan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />Ekstraksi pelarut mempunyai arti penting dalam laboratorium dan teknik. Dalam laboratorium ekstraksi digunakan untuk mengambil zat-zat terlarut dalam air dengan menggunakan pelarut-pelarut organik yang tidak bercampur dengan air seperti eter, CHCl<span style="font-size: xx-small;">3</span>, CCl<span style="font-size: xx-small;">4</span> dan benzena. Didalam industri ekstraksi dipakai untuk menghilangkan zat-zat yang tidak disukai di dalam hasil, seperti di dalam minyak goreng dll.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Di dalam ekstraksi berlaku hukum distribusi. Hukum ini menyatakan bahwa jika pada suatu sistem yang terdiri dari dua lapisan cairan yang tidak bercampur sesamanya, ditambah senyawa ketiga maka senyawa ketiga ini akan terdistribusi dalam dua lapisan cairan tersebut. Ekstraksi pelarut lebih baik diakukan beruang-ulang dengan jumlah pelarut.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>Corong pisah</li>
<li>Gelas ukur</li>
<li>Erlenmeyer</li>
<li>Buret</li>
<li>Gelas beker</li>
<li>Kaca arloji</li>
<li>Timbangan</li>
<li>Labu takar</li>
<li>Pipet volume</li>
<li>Pipet tetes</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>Sabun mandi</li>
<li>Indikator pp</li>
<li>Petroleum eter</li>
<li>NaOH 0,01 M</li>
<li>NaCl jenuh</li>
<li>Alkohol</li>
<li>Akuades</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b></div>
<ol>
<li>Ditimbang 0,5 gram sabun yang telah dipotong-potong kecil dan dilarutkan dalam 400 mL akuades, tambahkan 1-3 tetes indikator pp dan dipanaskan sampai mendidih, kemudian didinginkan dan diencerkan sampai 500 mL dengan labu takar.</li>
<li>Diambil 20 mL larutan sabun tersebut dengan pipet volume dan masukkan dalam corong pisah, tambahkan 10 mL kloroform. Jika terbentuk emulsi ditambahkan 10 mL NaCl jenuh kemudian dikocok selama 10-15 menit dan biarkan beberapa menit sampai terpisah. Lapisan kloroform dipisahkan.</li>
<li>Lapisan kloroform yang didapat dimasukkan kembali ke dalam corong pisah dan tambahkan akuades 10 mL serta 1-2 tetes indikator pp. kocok dan biarkan sampai terpisah antara air dan kloroform. Lapisan air dibuang. Akukan penambahan air sampai air tidak bersifat basa.</li>
<li>Ke dalam lapisan kloroform ditambahkan 20 mL alkohol dan 10 mL NaCl jenuh lalu dikocok 10-15 menit. Setelah itu dibiarkan sampai terpisah. Lapisan alkohol dipisahkan ke dalam erlenmeyer dan tambahkan indikator pp 2 tetes. Setelah itu dilakukan titrasi dengan menggunakan larutan standart NaOH 0,01 M.</li>
<li>Hitungah konsentrasi asam emak dalam sabun sebagai asam stearat. C<span style="font-size: xx-small;">17</span>H<span style="font-size: xx-small;">35</span>COOH.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Pembahasan</b></span><br />Ekstraksi merupakan proses pemisahan suatu baan dari campurannya, ekstraksi dapat dilakukan dengan berbagai cara. Ekstraksi menggunakan pelarut didasarkan pada kelarutan komponen lain dalam campuran. Ekstraksi meliputi distribusi zat terarut diantara dua pelarut yang tidak dapat bercampur. Pelarut umum yang dipakai adalah air dan pelarut organik lain seperti CHCl<span style="font-size: xx-small;">3</span>, etanol atau pentane. Garam anorganik, asam-asam dan basa-basa yang dapat larut dalam air bisa dipisahkan dengan baik melalui ekstraksi ke dalam air dari pelarut yang kurang padat. Ekstraksi lebih efisien bila dilakukan beruang kali dengan jumlah pelarut yang lebih kecil daripada jumlah pelarutnya yang banyak, tetapi ekstraksinya hanya sekali.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Ekstraksi pelarut daam skala laboratorium dilakukan dalam suatu corong pisah. Pemisahan dilakukan dengan mengocok sehingga terjadi kesetimbangan komponen yang akan dipisahkan dalam pelarut air dan pelarut organik. Pelarut yang massa jenisnya lebih besar akan berada di bawah sehingga akan terjadi dua lapisan, yaitu lapisan fasa air dan fasa organik yang kemudian dipisahkan melalui kran corong. Pemisahan dapat dilakukan dengan ekstraksi satu tahap atau lebih. Semakin banyak tahap ekstraksi banyaknya komponen yang dpaat terpisahkan akan semakin banyak. Seperti pada perlakuan yang dilakukan pada percobaan kali ini yaitu larutan sabun yang ditambahkan dengan pelarut organik yaitu kloroform yang dimasukkan dalam corong pisah dan digojog. Bila terbentuk emulsi tambahkan NaCl jenuh. Penggojokan berfungsi agar campuran dapat bercampur dan nantinya kloroform dapat mengikat lemak yang terdapat daam arutan sabun. Setelah lapisan kloroform didapat tambahkan pelarut air agar sifat basanya berkurang dan indikator pp. apisan klororform ditambahkan lagi dengan air sampai air tidak bersifat basa yang ditandai dengan hilangnya warna merah muda yang menjadi indikator bahwa campuran sudah tidak basa lagi. Kemudian dalam lapisan kloroform ditambahkan alkohol dan NaCl jenuh. Diambil lapisan alkohonya dan ditambahkan dengan indikator pp dan dititrasi. Kloroform dan alkohol adaah senyawa yang berfungsi untuk melarutkan lemak.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Hanya ada satu prinsip dalam pelarutan yaitu <i><b>like disolved like</b></i>. Arutan satu akan mampu bercampur sempurna dengan larutan lain apabila memiiki sifat (polaritas) yang sama atau tidaj jauh berbeda. Bila pencampuran dilakukan antar larutan yang memiliki tingkat polaritas yang berbeda maka akan terbentuk lapisan antar muka (interface) yang memisahkan kedua fase larutan. Peristiwa ini dapat dilihat dari pencampuran antara 2 pelarut organik yaitu kloroform dan alkohol. Salah satu hal yang dapat kita lakukan agar larutan tidak saling campur tersebut menjadi campur yaitu dengan menggojoknya. Menggojog bertujuan untuk mempercepat reasi. Selain itu sifat dari kloroform adalah pelarut non polar dan akohol adalah pelarut non polar.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Untuk memilih jenis pelarut yang sesuai harus diperhatikan faktor-faktor sebagai berikut:</div>
<ol>
<li>Harga konstanta distribusi tinggi untuk gugus yang bersangkutan dan konstants distribusi rendah untuk gugus pengotor lainnya.</li>
<li>Tidak bercampur dengan air.</li>
<li>Viskositas kecil dan tidak membentuk emulsi dengan air.</li>
<li>Tidak mudah terbakar dan tidak bersifat racun, murah dan mudah didapat.</li>
<li>Mempunyai titik didih yang relatif lebih rendah, sehingga mudah dipisahkan dari komponen zat terlarut.</li>
<li>Dapat melarutkan lebih banyak komponen yang akan dipisahkan.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Kloroform adalah lebih banyak komponen yang akan dipisahkan. Kloroform banyak digunakan dalam keperluan yang berkaitan dengan dunia kimia. Jika menurut ilmu kimia kloroform merupakan senyawa organik berwujud cair yang mudah menguap dengan titik didih 61,2℃, indeks bias 1,487. Fungsi kloroform sebagai zat pembius, seain fungsi lainnya untuk mearutkan senyawa organik. Kloroform juga dapat digunakan sebagai senyawa yang dapat melarutkan emak, selain itu fungsi kloroform masih terbatas pada pemakaian dalam bidang kimia.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Etanol adalah sejenis cairan yang mudah munguap, mudah terbakar, tak berwarna dan merupakan alkohol yang paling sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Senyawa ini merupakan obat psikoaktif dan dapat ditemukan pada minuman berakohol dan termometer modern. Etanol termasuk ke dalam alkohol rantai tunggal dengan rumus kimia C<span style="font-size: xx-small;">2</span>H<span style="font-size: xx-small;">5</span>OH dan rumus empiris C<span style="font-size: xx-small;">2</span>H<span style="font-size: xx-small;">6</span>O. ia merupakan isomer konstitusional dari dimetil eter. Etanol sering disingkat menjadi EtOH dengan “Et’’ merupakan singkatan dari gugus etil (C<span style="font-size: xx-small;">2</span>H<span style="font-size: xx-small;">5</span>).<br />Dalam proses ekstraksi terjadi reaksi:</div>
<blockquote>
C<span style="font-size: xx-small;">17</span>H<span style="font-size: xx-small;">35</span>COOH + NaOH → C<span style="font-size: xx-small;">17</span>H<span style="font-size: xx-small;">35</span>COONa + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Yaitu asam stearat yang bereaksi dengan natrium hidroksida yang menghasilkan sabun dan air. Kadar asam lemak dalam sabun sebagai asam stearat dari hasil percobaan adaah 15,62%. Asam stearat berlaku sebagai zat asam yang nantinya bereaksi dengan basa yaitu NaOH yang membentuk sabun atau disebut juga reaksi penyabunan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />Ekstraksi merupakan proses pemisahan suatu bahan dari campurannya dengan menggunakan pearut yang didasarkan pada kelarutan komponen lain dalam campuran. Zat yang akan dipisahkan adalah asam stearat yang terkandung dalam sabun dan pelarut yang digunakan dalam praktikum kali ini adalah kloroform, alkohol (etanol) dan air/akuades.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Daftar Pustaka</b></span><br />Svehla,G. 1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Mikro dan Semimikro. Jakarta. Kalman Media.<br />Underwood, A.L. dan Day A.R. 1990. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi 5. Jakarta. Erlangga.<br />Huda, Thorikul. 2001. Panduan Praktikum Kimia Analisis 1. Yogyakarta. UII Pres.<br /><br /><br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-41156696072667215602015-12-02T05:46:00.004-08:002015-12-02T05:46:53.436-08:00Praktikum Kimia Analisis || Penetapan Kadar NaOH dan Na2CO3 dalam Campuran (Cara Warder)<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Tujuan</b></span><br />Mempelajari cara penetapan kadar NaOH dan Na2CO3 dalam suatu campuran dengan menggunakan metode warder.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Dasar Teori</b></span><br />Suatu larutan yang mengandung Na2CO3 dan NaOH dapat ditentukan kadar masing-masing dengan mentitrasi larutan tersebut dengan larutan HCl 0,1 N. Indikator yang dipakai ada 2 macam yaitu pp dan metil orange (MO), dari banyaknya HCl yang dipakai pada masing-masing penitarnya dapat dihitung kadar Na2CO3 dan NaOH dalam larutan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Alat</b></span></div>
<ol>
<li>Erlenmeyer </li>
<li>Gelas ukur</li>
<li>Buret</li>
<li>Pipet tetes</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Bahan</b></span></div>
<ol>
<li>HCl 0,1 N</li>
<li>Larutan sampel yang mengandung Na2CO3 dan NaOH</li>
<li>Akuades</li>
<li>Indikator phenolftalein (PP)</li>
<li>Indikator metil orange (MO)</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Cara Kerja</b></span></div>
<ol>
<li>Ambil sebanyak 25 mL larutan sampel dan masukkan dalam erlenmeyer 250 mL.</li>
<li>Tambahkan 2-3 tetes indikator fenolftalein (PP).</li>
<li>Titrasi dengan arutan HCl 0,1 N sampai terjadi perubahan warna menjadi merah muda.</li>
<li>Catat volume HC yang dibuthkan untuk titrasi sebagai V1.</li>
<li>Arutan kemudian diambahkan dengan indikator metil orange (MO).</li>
<li>Catat olume HCl yang dibutuhkan untuk itrasi sebagai V2.</li>
<li>Ulangi penitaran sebanyak 3 kali.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Pembahasan</b></span><br />Titrasi asam basa sering disebut asidi-alkalimetri yang merupakan reaksi yang menyangkut asam dengan basa dan merupakan cara yang tepat dan mudah untukmenentukan juma senyawa-senyawa yang bersifat asam dan basa. Prinsip percobaan kali ini adalah titrasi asam basa (asidi-alkaimetri) dengan menggunakan penitar/arutan standar HC dan indikator pp serta MO serta penentuan %NaOH dan % Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span>.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Asam karbonat merupakan asam diprotik yang dapat membentuk garam karbonat dan garam hidrogen karbonat. Dalam air kedua garam ini bersifat basa sehingga secara bertahap dapat dititrasi dengan asam kuat. Persamaan reaksi yang terjadi antara asam garam karbonat dan garam hidrogen karbonat dengan asam kuat adalah:</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-5iqat-IXFOU/Vl71DKgh0rI/AAAAAAAAA08/0XOiq2-TvZc/s1600/ion.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="137" src="http://2.bp.blogspot.com/-5iqat-IXFOU/Vl71DKgh0rI/AAAAAAAAA08/0XOiq2-TvZc/s320/ion.png" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Mekanisme reaksi yang terjadi antara lain pertama seluruh Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span> bereaksi dengan HCl membentuk NaHCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> yang terjadi pada titik ekivalen (TE) pertama yaitu pada pH TE = (6,37 + 10,32)/2 = 8,345. Kemudian NaHCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> dari sampel dan NaHCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> hasil perubahan Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span> bereaksi dengan HCl membentuk H<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span>. Titik ekivalen reaksi ini terjadi pada pH sekitar 3,8.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Untuk membantu mengamati titik akhir titrasi asam basa dapat digunakan indikator tertentu yang berupa asam atau basa lemah yang memiliki zat warna yang berbeda dalam bentuk asam atau basa dan mempunyai nilai pKa disekitar dalam bentuk asam atau basa dan mempunyai nilai pKa disekitar titik ekivalen dari reaksi titrasi yang diamati. Faktor-faktor yang harus diperhatikan untuk keberhasilan titrasi antara lain ketelitian pembuatan larutan, kebersihan dan kualitas alat-alat yng digunakan. Disini digunakan dua indikator karena sesuai dengan zat yang akan dianalisis dari laruta sampel yakni NaOH dan Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span>. Saat awal penitrasi digunakan indikator PP dimaksudkan untuk mengetahui kadar NaOH yang tergantung dalam larutan sampel yang mana diketahui bahwa PP akan berubah warna dalam kisaran pH pada suasana basa yakni 8,8-10 yang ditandai dengan perubahan larutan yang tadinya berwarna merah muda menjadi tidak berwarna. Sedangkan pada penitrasian selanjutnya digunakan indikator metil orange untuk mengindikasikasi kadar Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span> dalam larutan sampel sebab indikator metil orange pun akan nerubah warna pada kisaran pH dalam suasana asam. Yakni antara pH 3,4-4,4 yang ditandai dengan perubahan warna larutan menjadi jingga. Reaksi yang terjadi pada saat percobaan yaitu:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<blockquote class="tr_bq">
NaOH + HCl → NaCl + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<br />NaHCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> + HCl → NaCl + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O + CO<span style="font-size: xx-small;">2</span></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Volume NaOH yang didapat dari hasil titrasi adalah 0,77 mL sehingga kadar NaOH adalah 5,92%. Sedangkan volume Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span> yang didapat dari hasil titrasi adalah 1,17 mL sehingga kadar Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span> adalah 8,48%. Kadar NaOH dan Na2CO3 ditentukan dengan :</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />% NaOH = 2(V<span style="font-size: xx-small;">1</span>-V<span style="font-size: xx-small;">2</span>) x N HCl x 40 x 100% / V sampel<br />% NaCO<span style="font-size: xx-small;">3</span> = (V<span style="font-size: xx-small;">2</span>-V<span style="font-size: xx-small;">1</span>) x N HCl x 53 x 100% / V sampel</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b><br />Titrasi asam basa dengan menggunakan indikator dapat digunakan untuk menetukan kadar suatu zat di dalam suatu senyawa/campuran. Kadar NaOH dalam sampel 5,92% dan kadar Na<span style="font-size: xx-small;">2</span>CO<span style="font-size: xx-small;">3</span> dalam sampel 8,48%.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Daftar Pustaka</b></span><br />Petrucci,R,H., dan Suminar. 1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta. Erlangga.<br />Day, R.A. dan Underwood, A.L,. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta. Erlangga.<br />Basset, J. dkk., 1994. Voge Kimia Analisis Kuaitatif Anorganik Edisi 4. Jakarta. Erlangga.<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-88446155160456290542015-12-02T00:02:00.000-08:002015-12-02T00:02:04.914-08:00Praktikum Kimia Analisis || Penetapan Kadar Asam Asetat dalam Cuka Makanan ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b></div>
<ol>
<li>Mempelajari standarisasi larutan NaOH.</li>
<li>Mempelajari salah satu penggunaan metode analisis volumetri untuk penentuan asam asetat pada cuka makanan</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Dasar Teori</b></span><br />Cuka makanan mengandung beberapa jenis asam yang konsentrasinya dapat ditentukan melalui titrasi dengan menggunakan basa kuat seperti NaOH. Jumlah asam utama yang terdapat pada kebanyakan cuka makanan yaitu asam asetat. Untuk menunjukkan titik akhir titrasi digunakan indikator fenolftalin (PP). Reaksi yang terjadi adalah :</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-dwq-Q0oTrec/Vl6jvtI-x2I/AAAAAAAAA0Q/eWCHvPc2ahE/s1600/cuka.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://3.bp.blogspot.com/-dwq-Q0oTrec/Vl6jvtI-x2I/AAAAAAAAA0Q/eWCHvPc2ahE/s1600/cuka.jpg" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Dikarenakan larutan NaOH bukan merupakan jenis larutan standar primer maka setiap penggunaannya untuk analisis volumetri harus distandarisasi terlebih dahulu.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Alat</b></span></div>
<ol>
<li>Erlenmeyer</li>
<li>Statip dan klem</li>
<li>Labu ukur</li>
<li>Buret</li>
<li>Pipet ukur</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Bahan</b></span></div>
<ol>
<li>Sampel cuka makanan</li>
<li>NaOH 0,1 N</li>
<li>KHP</li>
<li>Indikator PP</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Cara Kerja</b></span><br /><i><b>Standarisasi Larutan NaOH</b></i></div>
<ol>
<li>200 mg KHP yang sudah dikeringkan dimasukkan ke dalam gelas piala 50 mL dan tambahkan air bebas CO<span style="font-size: xx-small;">2</span> aduk hingga larut.</li>
<li>Masukkan ke dalam labu ukur 100 mL.</li>
<li>Ambil 25 mL dan masukkan ke dalam erlenmeyer.</li>
<li>Tambahkan 2-3 tetes indikator pp.</li>
<li>Titrasi dengan menggunakan larutan NaOH 0,1 N sampai terjadi perubahan warna. Ulangi hingga 3 kali.</li>
<li>Dihitung konsentrasi NaOH.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Penetapan Kadar Asam Asetat dalam Cuka Makanan</b></i></div>
<ol>
<li>Diambil sebanyak 1 mL sampel cuka makanan dan masukkan ke dalam labu takar 100 mL.</li>
<li>Tambahkan akuades sampai tanda batas dan diambil sebanyak 25 mL kemudian dimasukkan ke dalam erlenmeyer 250 mL.</li>
<li>Titrasi dengan menggunakan NaOH yang telah distandarisasi dan beri indikator pp. ulangi hingga 3 kali.</li>
<li>Hitung konsentrasi asam asetat pada cuka makanan.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Analisis Data</b></span><br /><i><b>Standarisasi NaOH</b></i></div>
<blockquote class="tr_bq">
mol KHP = mol NaOH</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
<b><i>Penentuan Kadar Cuka Makanan</i></b></div>
<blockquote>
kadar cuka dalam % b/b. anggap berat jenis cuka makanan sama dengan 1.</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Pembahasan</b></span><br />Pada percobaan ini yaitu penetapan kadar asam asetat dalam cuka makanan adalah hal yang pertama yang dilakukan adalah standarisasi larutan NaOH. Yang bertujuan untuk mengetahui konsentrasi NaOH yang sebenarnya. Hal ini penting bertujuan karena NaOH bersifat higroskopis dan juga cepat menyerap CO<span style="font-size: xx-small;">2</span> sehingga konsentrasinya sewaktu-waktu dapat berubah.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Standar utama yang digunakan adalah kalium hidrogen ftalat (KHP) karena KHP adalah standar yang baik sekali untuk larutan basa. Jadi apabila inin membuat suatu larutan asam maupun basa dengan konsentrasi yang diinginkan maka untuk menetahui konsentrasi yang sebenarnya dilakukan standarisasi dengan standar utama, contohnya KHP. Senyawa ini stabil pada saat pngeringan non higroskopis dan mempunyai berat ekivalen yang tinggi (204,2 gram/ekivalen) sehingga dapat meminimalkan kesalahan pada saat penimbangan.<br />Standarisasi dilakukan dengan menitrasi 25 mL KHP yang udah ditambahkan indikator pp dengan larutan NaOH 0,1 N yang akan distandarisai sampai larutan berubah warna menjadi merah muda pucat. Indikator pp berguna untuk mengetahui tercapainya titik akhir titrasi. Dari data percobaan didapatkan data bahwa volume NaOH yang diperlukan adalah 3,2 mL dan didapatkan konsentrasi NaOH yang sebenarnya adalah 0,0765 M. Reaksi antara KHP dengan NaOH adalah:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-mlya6nF4ViY/Vl6kjwDXyyI/AAAAAAAAA0c/bZp9eWj45qo/s1600/cuka%2B3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="74" src="http://1.bp.blogspot.com/-mlya6nF4ViY/Vl6kjwDXyyI/AAAAAAAAA0c/bZp9eWj45qo/s320/cuka%2B3.png" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma pada makanan. Asam cuka memiliki rumus kimia yaitu CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH, asam asetat murni adalah cairan higroskopis tak berwarna dan memiliki titik beku 16,7℃. Larutan CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH dalam air merupakan asam emah artinya hanya terdisosiasi menurut reaksi CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH+ + CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COO-.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Prosedur kerja yang dilakukan dalam penetapan kadar asam cuka adalah 1 mL larutan asam cuka diambil menggunakan pipet volume 1 mL, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL dan ditambahkan air suling hingga volum mencapai 100 mL. Kedua 25 mL larutan asam cuka encer diambil dan dimasukkan ke dalam erlenmeyer 250 mL kemudian ditambahkan 2 tetes indikator pp. ketiga buret yang telah disiapkan diisi dengan larutan NaOH. Langkah terakhir larutan NaOH dengan larutan CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH encer dititrasi sebanyak 3 kali hingga terjadi perubahan warna pada larutan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Berdasarkan data pengamatan yang diperoleh normalitas larutan NaOH adalah 0,0765 N, normalitas CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH adalah 0,01377 N dan kadar CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH adalah 8,262%. Reaksi yang terjadi antara CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH dengan NaOH dapat ditulis dengan persamaan berikut:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://4.bp.blogspot.com/-YdyDEpq7g54/Vl6lPuWR5-I/AAAAAAAAA0k/VGfzwt4-Ir0/s1600/cuka%2B2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="60" src="http://4.bp.blogspot.com/-YdyDEpq7g54/Vl6lPuWR5-I/AAAAAAAAA0k/VGfzwt4-Ir0/s320/cuka%2B2.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Kadar asam asetat yang baik menurut SNI untuk cuka dapur adalah maksimal 12,5% sedangkan untuk cuka meja maksimal antara 4-12,5% dan kadar asam astat yang kami teliti pada percobaan kali ini adalah sebesar 8,262%. Jadi asam cuka yang kami teliti aman untuk dikonsumsi karena kandungan asam astat yang terdapat dalam asam cuka tidak melebihi ketentuan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />Dalam standarisasi arutan NaOH dilakukan dengan cara menitrasi NaOH dengan larutan KHP yang teah ditetesi indikator pp untuk mengetahui konsentrasi dari NaOH tersebut. Dan percobaan didapatkan konsentrasi NaOH yang telah distandarisasi dengan KHP adalah 0,0765 N. Sehingga hasi percobaan didapatkan kadar asam astat sebesar 8,262%.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Daftar Pustaka</b></span><br />Chang,R. 2004.Kimia Dasar Jilid 1 dan 2. Edisi 3. Jakarta. Erlangga.<br />Underwood, A.L. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta. Erlangga.<br />Keenan,dkk. 1984. Kimia Untuk Universitas Jilid 1. Edisi 6. Jakarta. Erlangga.<br />SNI 01-3711-1995<br /><br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-12340413970743872432015-11-30T06:49:00.002-08:002015-11-30T06:49:57.394-08:00Praktikum Kimia Analisis || Pemilihan Indikator untuk Titrasi Asam-Basa ||<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Tujuan</b></span><br />Untuk mengetahui cara pemilihan indikator yang tepat pada titrasi asam-basa.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Dasar Teori</b></span><br />Indikator adalah senyawa yang peka terhadap perubahan pH. Indikator dapat digambarkan sebagai suatu senyawa pasangan konjugasi berbeda warna.</div>
<blockquote class="tr_bq">
Hln ------ H+ + ln-</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Tetapan setimbang ionisasi diatas akan menentukan trayek pH dimana terjadi perubahan warna yaitu kurang lebih antara pKln-1 hingga pKln+1. Indikator digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi. Pemilihan indikator tergantung kekuatan asam atau basa yang akan ditentukan. Penggunaan suatu indikator yang tepat dan benar dapat menentukan hasilnya. Indikator akan berubah secara beraturan sehingga diperoleh jarak perubahan warna antar pH rendah sampai pH tinggi.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Dalam percobaan akan dipelajari cara pemilihan yang tepat untuk penetapan secara asidimetri dan alkalimetri dengan menggunakan larutan asam dan basa. Alkalimetri adalah analisis volumetri yang berdasarkan pada banyaknya mL larutan asam yang diperlukan dan diketahui konsentrasinya (sebagai penitar) untuk menetralkan suatu larutan basa sehingga dapat diketahui konsentrasinya. Sebaliknya jika penitarnya adalah larutan basa maka disebut asidimetri.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Alat</b></span></div>
<ol>
<li>Buret</li>
<li>Erlenmeyer</li>
<li>Statip</li>
<li>Pipet ukur</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Bahan</b></span></div>
<ol>
<li>HCl 0, N</li>
<li>NaOH 0,1 N</li>
<li>CH3COOH 0,1 N</li>
<li>NH4OH 0,1 N</li>
<li>Indikator fenolftalin (PP)</li>
<li>Bromotymol blue (BT)</li>
<li>Merah metil (MM)</li>
<li>Metil orange (MO)</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Cara Kerja</b></span><br /><i><b>Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat</b></i></div>
<ol>
<li>Masukkan sebanyak 25 mL HCl kedalam erlenmeyer 100 mL.</li>
<li>Tambahkan indikator fenolftalin (PP) 2-3 tetes.</li>
<li>Titrasi dengan menggunakan NaOH 0,1 N sampai terjadi perubahan warna larutan (dilakukan 3 kali).</li>
<li>Diulangi cara nomer 1 sampai 3 dengan mengganti indikator bromo tymol blue (BT), merah metil (MM) dan metil orange (MO).</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Titrasi Asam Lemah dan Basa Kuat</b></i> </div>
<blockquote class="tr_bq">
<div style="text-align: justify;">
Cara sama dengan dengan nomer 1 diatas hanya HCl 0,1 N diganti dengan CH3COOH 0,1 N.</div>
</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Titrasi Basa Lemah dengan Asam Kuat</b></i> </div>
<blockquote class="tr_bq">
<div style="text-align: justify;">
Cara sama dengan nomer 1 diatas hanya NaOH 0,1 N diganti dengan NH4OH 0,1 N yang dititrasi dengan menggunakan HCl 0,1 N.</div>
</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Pembahasan</b></span><br />Titrasi merupakan cara penentuan konsentrasi suatu larutan dengan volume tertentu dengan menggunakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya dan mengukur volumenya secara pasti. Bila titrasi menyangkut titrasi asam basa maka disebut dengan titrasi adisi-alkalimetri. Larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut dengan titran. Jika asam ditetesi basa maka pH larutan naik sebaliknya jika larutan basa ditetesi asam maka pH larutan akan turun. Pada proses titrasi asam basa ini penentuannya menggunakan indikator juga. Sedangkan indikator adalah senyawa yang peka terhadap perubahan pH. Didalam proses titrasi terdapat 2 istilah penting untuk penentuan yaitu titik ekuivalen dan titik akhir titrasi. Titik ekuivalen adalah keadaan dimana jumah mol asam tepat habis bereaksi denga jumlah mol basa. Sedangkan titik akhir titrasi adalah titik dalam titrasi yang ditandai dengan perubahan warna indikator.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Indikator digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi. Pemilihan indikator tergantung kekuatan asam dan basa yang ditentukan. Penggunaan suatu indikator yang tepat dan benar dapat menentukan hasilnya. Indikator akan berubah secara beraturan sehingga diperoleh jarak perubahan warna antara pH rendah sampai pH tinggi. Berikut range pH masing-masing indikator yanga digunakan dalam praktikum ini:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Indikator Trayek pH Perubahan warna<br />Fenolftalin (PP) 8,3-10,0 bening-merah muda<br />Bromotymol blue (BT) 6,0-7,6 kuning-biru<br />Metil merah (MM) 4,5-5,2 merah-hijau<br />Metil orange (MO) 3,1-4,4 merah-kuning</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Hasil praktikum menunjukkan bahwa pada titrasi asam kuat dan basa kuat didapat hasil bila indikator yang mendekati titik ekuivalennya yaitu 7 adalah indikator fenolftalein dengan nilai pH=3,3. Rentang yang sangat jauh ditimbulkan antara pH setelah titrasi dengan titik ekuivalennya disebabkan oleh faktor kesalahan pada saat melakukan titrasi seperti kelebihan larutan titrasn sehingga menimbulkan kesalahan data. Hal lain yang mungkin terjadi karena konsentrasi arutan standar yang dipakai kurang tepat. Dan kalau dibandingkan dengan trayek pH secara teori seharusnya indikator PP bersifat basa tetapi pada hasil percobaan bersifat asam yaitu 3,3, padahal trayek sesungguhnya antara 8,3-10,0. Warna perubahan dari indikator PP ini awa mulanya sebelum dititrasi berwarna bening, namun setelah dititrasi berwarna merah muda, hal ini sesuai dengan teori yang sudah ada.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Untuk titrasi asam lemah dan basa kuat didapat hasil bila indikator yang mendekati titik ekuivalennya yang sebesar 8,07 adalah indikator PP yaitu sebesar 6,7407. Hasil percobaan juga belum sesuai dengan trayek pH pada teori yaitu antara 8,3-10,0, tetapi hampir mendekati trayek teori. Hal ini dapat disebabkan karena kesalahan pada saat melakukan titrasi, kekurang telitian sehingga kemungkinan meebihi dari titik akhir titrasi.<br />Hal lain yang mungkin terjadi adalah konsentrasi larutan standar yang kurang tepat. Kesalahn pada penentuan warna perubahan juga mempengaruhi hasil yang didapat dari proses titrasi ini seperti pada percobaan kali ini, trayek perubahan warna secara teori adalah bening kemerah muda untuk indikator PP, untuk indikator BT trayek perubahan warnanya dari kuning ke biru, tetapi pada praktikum ini saat warna masih hijau titrasi sudah dihentikan hal ini sangat mempengaruhi hasil atau data yang didapat sehingga data yang didapat tidak valid. Pada indikator metil merah trayek perubahan warna secara teori adalah dari merah ke hijau tetapi saat kuning tua mendekati ke hijau sudah dihentikan proses titrasinya. Untuk indikator metil orange trayek perubahan warnanya dari merah ke kuning tetapi saat praktikun warnya sudah berwarna oranye maka kelebihan larutan titran, hal ini harus selalu diperhatikan dari sisi kehati-hatian sehingga menimbulkan data yang lebih akurat lagi.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Untuk titrasi basa lemah dengan asam kuat indikator yang paling mendekati titik ekuivalen yaitu 5,3 adalah indikator MO yaitu sebesar 9,2379. Rentang yang terjadi sangat jauh dan bila dibandingkan juga dengan trayek pH MO adalah 3,1-4,4 yaitu asam sedangkan hasil yang diproleh adaah 9,2379 yang berarti basa.<br />Indikator yang tepat adalah indikator yang mendekati titik ekuivalennya. Untuk titrasi asam kuat dan basa kuat indikator yang dapat dipakai adalah BT atau bisa juga menggunakan indikator PP. untuk titrasi asam lemah dan basa kuat dapat dipakai indikator PP. sedangkan untuk titrasi basa lemah dan asam kuat menggunakan indikator MM.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />Dari hasil percobaan pemilihan indikator untuk titrasi asam basa dapat dismpulkan bahwa indikator yang cocok digunakan adalah indikator yang mendekati titik ekuivalennya. Untuk titrasi asam kuat dan basa kuat dapat digunakan indiaktor bromotymol blue (BT) dan fenolftaein (PP). untuk titrasi asam lemah dan basa kuat dapat dipakai indikator PP. sedangkan untuk titrasi basa lemah dan asam kuat menggunakan indikator metil merah (MM).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Daftar Pustaka</b></span><br />Underwood, 2001, Analisi Kimia Kuantitatif, Jakarta, Erlangga.<br />Vogel, 1990, Analisis Anorganik Kualitatif, Jakarta, Kalman Media Pustaka.<br />Huda, Thorikul, 2011, Panduan Praktikum Kimia Analisis 1, Yogyakarta, Universitas Islam Indonesia.<br /><br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-23055805921789494082015-11-25T21:44:00.001-08:002015-11-25T21:44:37.051-08:00Praktikum Kimia Analisis || Penetapan Kadar Sulfat dengan Metode Gravimetri ||<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-UmL6KoDiN00/VlacFdW2TrI/AAAAAAAAAzQ/FhYv2beEiVY/s1600/Screenshot_1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://1.bp.blogspot.com/-UmL6KoDiN00/VlacFdW2TrI/AAAAAAAAAzQ/FhYv2beEiVY/s200/Screenshot_1.png" width="198" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />Dapat menentukan kadar sulfat dengan metode gravimetri.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />Gravimetri adalah prosedur penetapan kadar yang dilakukan dengan jalan mengisolasi dan menimbang unsur atau senyawa dalam bentuk semurni-murninya, senyawa dipisahkan dari bagian tertentu (bobot atau volume) zat yang diperiksa dan bobot yang konstan dan sampel dihitung dari bobot produk.<br />Secara umum metode analisis gravimetri dapat ditulis melalui persamaan reaksi sebagai berikut:</div>
<div style="text-align: justify;">
<blockquote class="tr_bq">
aA +rR → AaRr</blockquote>
</div>
<div style="text-align: justify;">
dari reaksi tersebut dapat dijelaskan bahwa sejumlah a molekul analit A bereaksi dengan sejumlah r molekul R menghasilkan produk AaRr yang pada umumnya merupakan zat yang tidak dapat larut atau sangat sedikit larut dan dapat ditimbang dalam keadaan kering.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Untuk memperoleh keberhasilan pada analisis secara gravimetri maka harus memperhatikan tiga hal berikut:</div>
<ol style="text-align: justify;">
<li>Unsur atau senyawa yang ditentukan harus terendapkan secara sempurna.</li>
<li>Bentuk endapan yang ditimbang harus diketahui dengan pasti rumus molekulnya.</li>
<li>Endapan yang diperoleh harus murni dan mudah ditimbang.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Dalam analisis gravimetri meliputi beberapa tahap sebagai berikut:</div>
<ol style="text-align: justify;">
<li>Pelarutan sampel (untuk sampel padat).</li>
<li>Pembentukan endapan dengan menambahkan pereaksi pengendap secara berlebih agar semua unsur/senyawa diendapkan oleh pereaksi. Pengendapan dilakukan pada suhu tertentu dan pH tertentu yang merupakan kondisi optimum reaksi pengendapan. Tahap ini merupakan tahap paing penting.</li>
<li>Penyaringan endapan.</li>
<li>Pencucian endapan, dengan cara menyiram endapan di dalam penyaring dengan larutan tertentu.</li>
<li>Pengeringan endapan sampai mencapai berat konstan.</li>
<li>Penimbangan endapan</li>
<li>Perhitungan.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Salah satu aplikasi dari analisis gravimetri adalah penentuan kadar sulfat. Sampel diduga mengandung sulfat direaksikan dengan larutan barium klorida sehingga terbentuk endapan barium sulfat (BaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>). Untuk memperoleh kadar BaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> murni maka pengotor yang ada pada endapan harus dihilangkan dengan pencucian menggunakan air yang telah dipanaskan terlebih dahulu.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>Gelas beker </li>
<li>Buret</li>
<li>Pipet</li>
<li>Gelas arloji</li>
<li>Pengaduk gelas</li>
<li>Corong</li>
<li>Gelas ukur</li>
<li>Kurs porselin</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>Asam klorida</li>
<li>Barium klorida 10%</li>
<li>Kertas whatman</li>
<li>KHSO<span style="font-size: xx-small;">4</span></li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b></div>
<ol style="text-align: justify;">
<li>Timbang 0,3 g KHSO<span style="font-size: xx-small;">4 </span>masukkan ke dalam gelas piala 400 mL yang dilengkapi dengan pengaduk gelas dan gelas arloji sebagai penutup.</li>
<li>Larutkan dalam 25 mL air tambahan 1 mL asam klorida pekat, encerkan dengan air sampai 200 mL.</li>
<li>Tambahkan dari buret tetes demi tetes 10 sampai 12 mL barium klorida 5% sambil diaduk.</li>
<li>Diamkan mengendap selama 5 menit, uji larutan yang bening dengan satu tetes barium klorida 10%. Uji dengan satu tetes barium klorida 10% dan harus tidak timbul endapan lagi. Tutup gelas piala dengan gelas arloji, tempatkan di atas penangas air mendidih selama 1 jam. Jaga volume cairan tidak kurang 150 mL.</li>
<li>Biarkan agak dingi selama 10 menit, saring endapan dengan kertas whatman 42. Kumpulkan filtrat dalam gelas piala dengan 1 (satu) tetes barium klorida 10% harus timbul kekeruhan.</li>
<li>Cuci endapan dengan air panas sampai bebas klorida. Pengujian bebas klorida menggunakan 2 tetes perak nitrat.</li>
<li>Keringkan dan pijarkan endapan pada kurs porselin yang bobot tetapnya telah diktahui sampai bebas karbon dan bobot tetap. Endapan barium sulfat berwarna putih.</li>
<li>Tentukan kadar sulfatnya.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />Analisa gravimetri adalah analisa dari berat suatu unsur yang terdapat dalam persenyawaan dengan cara memisahkan unsur tersebut dari persenyawaannya kemudian ditimbang. Dalam percobaan ini ditentukan kadar dari SO<span style="font-size: xx-small;">4</span>2- yang terdapat dalam persenyawaan BaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>. Percobaan ini dilakukan pertama-tama dengan menimbang sampel KHSO<span style="font-size: xx-small;">4 </span>sebanyak 0,3 gram kemudian dimasukkan ke dalam gelas kimia 400 mL dan ditambahkan 1 mL asam klorida pekat dalam gelas kimia tersebut dan kemudian ditetesi 10-12 tetes BaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> 5% sambil diaduk. Dan diamkan sampai mengendap. Kemudian diuji dengan BaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> 10% sampai tidak terbentuk endapan lagi. Penambahan BaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> ini bereaksi dengan KHSO<span style="font-size: xx-small;">4 </span>untuk membentuk BaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>, reaksinya sebagai berikut:</div>
<div style="text-align: justify;">
<blockquote class="tr_bq">
HCl + KHSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> → H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> +KCl<br />H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> +BaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> → BaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> +HCl</blockquote>
</div>
<div style="text-align: justify;">
Setelah itu larutan tadi dipanaskan kira-kira sampai 1 jam dan jaga volume cairan tidak kurang dari 150 mL. kemudian disaring dengan kertas whatman 42. Kemudian filtrat ditetesi BaCl<span style="font-size: xx-small;">2</span> 10% lagi dan ternyata tidak timbul endapan lagi, ini berarti filtrat sudah tidak mengandung sulfat. Kemudian endapan yang terbentuk dicuci dengan air panas untuk menghilangkan kandungan klorida dalam endapan BaSO<span style="font-size: xx-small;">4</span>. Endapan diuji dengan 2 tetes perak nitrat untuk menguji kandungan klorida.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Endapan tersebut lalu dikeringkan dan dipijarkan hingga kering dan terbentuk barium sulfat. Kemudian didinginkan di dalam desikator selama kurang lebih 5 menit. Setelah itu endapan ditimbang dan dihitung persen kadar dari barium sulfat yang didapatkan. Berdasarkan percobaan didapatkan bahwa berat sampel KHSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yaitu 0,3 gram. Dan berat sulfat yang didapat adalah 0,494 gram sehingga didapatkan persen kadar sulfat yaitu 66,953%.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />Dari hasil percobaan yang dilakukan maka diperoleh kesimpulan bahwa berat sulfat yang dihasilkan adaah 0,494 gram dan persen kadar rata-rata dari barium sulfat berdasarkan analisa gravimetri yang dilakukan adalah 66,953%.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />Day,R.A. dan Underwood,A.L. 1999. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta:Erlangga.<br />Harjadi,W. 1993. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta:Gramedia.<br />Svehla,G. 1990. Vogel:Analisa Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Edisi ke Lima Jilid 1. Jakarta:Kalman Media Pustaka.<br />Vogel,A.L. 1994. Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik Edisi 4. Jakarta:EGC.<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-37985006435406021522015-11-15T20:01:00.005-08:002015-11-18T20:19:15.711-08:00Praktikum Kimia Analisis 1 || Tetapan Hidrolisa(Kh) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />
Menentukan tetapan hidrolisa (Kh) dan konstanta hasil kali kelarutan (Ksp) dari suatu garam.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />
Apabila garam dari elektrolit kuat dan lemah (misalkan garam dari asam kuat dan basa lemah atau garam dari basa kuat dan asam lemah) serta garam dari elektrolit-elektrolit lemah dilarutkan dalam air, maka di dalam larutannya akan terjadi interaksi antara ion-ion garam dengan ion-ion air membentuk asam lemah, basa lemah atau kedua-duanya lemah, peristiwa ini disebut hidrolisa. Suatu garam elektrolit yang kearutannya dalam air lebih keci dari 10^-3 gmol/liter, apabila dilarutkan dalam air pada temperatu tertentu dan tetap, maka hasil kali antara ion-ionnya dalam jenuhnya adalah tetap. Hasil kali antara ion-ion dalam larutan jenuh ini disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>pH meter</li>
<li>Labu takar</li>
<li>Pipet gondok</li>
<li>Gelas beker</li>
<li>Botol pencuci</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>Garam (PbNO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span></li>
<li>Larutan jenuh PbSO<span style="font-size: xx-small;">4</span></li>
<li>Larutan buffer pH 4 dan pH 7</li>
<li>Akuades</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Cara Kerja</b></span><br />
<i><b>Penentuan Tetapan Hidrolisa</b></i></div>
<ol>
<li>Buatlah 100 mL larutan Pb(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> 0,1 M.</li>
<li>Ambi 20 mL larutan tersebut dan encerkan dengan akuades hingga volumenya menjadi 100 mL untuk membuat larutan yang konsentrasinya 0,02 M.</li>
<li>Dengan cara yang sama buat larutan Pb(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> dengan konsentrasi 0,004 M; 0,0008 M, 0,00016 M, 0,00032 M; 0,000064 M.</li>
<li>Nyalakan alat pH meter selama 5-10 menit dan cuci elektroda dengan akuades, keringkan menggunakan kertas tisu.</li>
<li>Kalibrasi pH meter dengan larutan buffer pH 4 dan pH 7.</li>
<li>Bilas kembali alat pH meter kemudian keringkan menggunakan tisu.</li>
<li>Ukur pH untuk larutan Pb(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: x-small;">2</span> 0,1 M dan catat.</li>
<li>Bilas kembali elektroda dengan cara yang sama seperti pada nomer 7 ukur nilai pH dari larutan Pb(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> dengan konsentrasi yang berbeda-beda.</li>
<li>Setelah pengukuran pH pada larutan Pb(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> maka ukur pH dari larutan PbSO<span style="font-size: xx-small;">4</span> jenuh.</li>
<li>Setelah selesai pengukuran cuci elektroda dengan HNO<span style="font-size: xx-small;">3</span> encer kemudian dengan akuades dan akhirnya direndam ke dalam beker yang berisi akuades.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />
Hidrolisa adalah suatu peristiwa dimana garam dari elektrolit kuat dan lemah serta garam dari elektrolit-elektrolit lemah dilarutkan dalam air, maka di dalam larutannya akan terjadi interaksi antara ion-ion garam dengan ion-ion air membentuk asam lemah, basa lemah atau kedua-duanya. Garam yang mengalami hidrolisis membentuk suatu kesetimbangan, pada kesetimbangan anion basa atau kation asam akan dibebaskan OH- atau H+. ion-ion tersebut dapat menentukan apakah larutan bersifat basa atau netral karena hidrolisis garam merupakan reaksi reversible (bolak-balik) maka reaksi ini mempunyai tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hidrolisis (Kh). Besarnya Kh bergantung pada harga tetapan ionisasi asam (Ka) atau tetapan ionisasi basa (Kb). Tetapan hidrolisis dapat digunakan untuk menentukan pH larutan garam.<br />
Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kai kearutan yang menggambarkan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisisen masing-masing senyawa. Senyawa yang mempunyai harga Ksp adalah senyawa elektrolit yang sukar larut. Faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah sebagai berikut:</div>
<ol>
<li>Temperatur. Kelarutan bertambah dengan naikknya temperatur.</li>
<li>Sifat pelarut. Garam-garam organik lebih kuat larut dalam air.</li>
<li>Efek ion sejenis. Kelarutan endapan dalam air berkurang jika larutan mengandung satu dari ion0ion penyusun endapan, sebab pembagian Ksp.</li>
<li>Pengaruh pH. Kelarutan garam dari asam lemah tergantung pada pH larutan.</li>
<li>Pengaruh hidrolisis. Jika garam dari asam lemah dilarutkan dalam air akan menghasilkan perubahan (H+).</li>
<li>Pengaruh kompleks. Kelarutan garam sedikit larut merupakan fungsi konsentrasi zat lain yang membentuk komplek dengan kation garam tersebut.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Kelarutan suatu zat adalah jumlah zat yang melarutkan dalam satu liter larutan jenuh pada suhu tertentu dimana jumlah zat dapat dinyatakan dalam satuan mol/gram. Ksp hanya dapat digunakan sehubungan dengan elektrolit yang sedikit larut, tidak untuk elektrolit yang mudah larut.<br />
Dari percobaan diatas didapat grafik regresi linear pH vs Konsentrasi dengan persamaan y=ax+b dimana a adalah slop dan b adalah intersep dan juga didapat R2 atau koefisien korelasi. Dimana persamaan yang didapat adalah y=-14,06x + 5,486 dengan R2= 0.610 utnk menentukan harga Kspnya maka kita harus mencari kelarutannya terlebih dahulu dengan rumus </div>
<blockquote class="tr_bq">
[Pb+] = (y-b)/a</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Dimana y=A=Ph=s, s adalah kelarutan dan A adalah pH Pb(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> jenuh sehingga didapat Ksp dari <br />
Pb (CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> → Pb<span style="font-size: xx-small;">2</span>+ + 2 CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COO- sebesar -139,9999 . 10-6. <br />
Data yang diperoleh dari percobaan ini didapat dari masing-masing larutan adalah</div>
<ol>
<li>Konsentrasi 0,1 M, pH 4,204 dan Kbnya= 2,559.10-7 dengan tetapan hidrolisa 3,908.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,02 M, pH 4,662 dan Kbnya 4,217.10-7 dengan tetapan hidrolisa 2,371.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,004 M, pH 5,078 dan Kb 5,728.10-7 dengan tetapan hidrolisa 1,746.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,0008 M, pH 5,179 an Kb 1,824.10-7 dengan tetapan hidrolisa 5,482.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,00016 M, pH -5,568 dan Kb 2,188.10-7 dengan tetapan hidrolisa 4,570.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,00036 M, pH 5,867 dan Kb 1,734.10-7 dengan tetapan hidrolisa5,605.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,000064, pH 6,086 dan Kb 9,506.10-8 dengan tetapan hidrolisa 10,519.10-8</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Penentuan Ksp Pb(CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH)<span style="font-size: xx-small;">2 </span>jenuh dapat ditentukan dengan rumus;</div>
<blockquote class="tr_bq">
Ksp Pb(CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> = [Pb2+] [CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH]<span style="font-size: xx-small;">2</span></blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Hubungan Ksp dan pH dalam beberapa senyawa asam atau basa ada yang sukar larut dalam air. Senyawa asam atau basa tersebut akan membentuk larutan dengan pH jenuh. Besarnya pH jenuh sesuai banyaknya ion H+ atau ion OH- yang terlatur. Konsentrasi bergantung pada besarnya harga Ksp sehingga kelarutannya akan semakin besar. Berarti pH larutan asam akan semakin kecil sedangkan pH larutan basa akan semakin besar. Konsentrasi ion H+ atau OH- dapat ditentukan dengan cara menghitung harga kelarutannya dalam air. [Pb(NO<span style="font-size: xx-small;">3</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span>] semakin kecil dan pH semakin besar karena terhidrolisis.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b><br />
Jadi dapat disimpulkan bahwa:</div>
<ol>
<li>Konsentrasi 0,1 M, pH 4,204 dan Kbnya= 2,559.10-7 dengan tetapan hidrolisa 3,908.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,02 M, pH 4,662 dan Kbnya 4,217.10-7 dengan tetapan hidrolisa 2,371.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,004 M, pH 5,078 dan Kb 5,728.10-7 dengan tetapan hidrolisa 1,746.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,0008 M, pH 5,179 an Kb 1,824.10-7 dengan tetapan hidrolisa 5,482.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,00016 M, pH -5,568 dan Kb 2,188.10-7 dengan tetapan hidrolisa 4,570.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,00036 M, pH 5,867 dan Kb 1,734.10-7 dengan tetapan hidrolisa5,605.10-8</li>
<li>Konsentrasi 0,000064, pH 6,086 dan Kb 9,506.10-8 dengan tetapan hidrolisa 10,519.10-8</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Harga Ksp Pb(CH<span style="font-size: xx-small;">3</span>COOH)<span style="font-size: xx-small;">2</span> = -139,99.10-6</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />
Day,J.R.A dan Underwood,A.L. 1992. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga. Jakarta.<br />
Khopkar. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Ui-Pres. Jakarta.<br />
Huda, Thorikul. 2012. Panduan Praktikum Kimia Analisis 1.Fakultas MIPA. UII Pres. Yogyakarta.<br />
<br />
<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-88644986509676984062015-11-12T04:56:00.000-08:002015-11-18T20:20:13.562-08:00Praktikum Spektroskopi 1 || Penentuan Chemical Oxygen Demand (COD) dengan Spektrofotometer UV-Vis ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />
Memahami prinsip dasar penentuan COD secara spektrofotometri UV-Vis.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />
COD adalah jumlah oksigen yang diperlukan agar senyawa organik yang ada dalam air dapat teroksidasi melalui reaksi kimia baik yang dapat didegradasi oleh mikroorganisme maupun yang sukar terdegradasi. Menurut Alerts dan Santika (1987), COD adalah jumlah oksigen (mg O<span style="font-size: xx-small;">2</span>) yang dibutuhkan untuk mengoksidasi zat-zat organik yang ada dalam 1 liter sampel air, dimana pengoksidasi K<span style="font-size: xx-small;">2</span>Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span> digunakan sebagai sumber oksigennya (oxidizing agent).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Kalium bikromat yang digunakan sebagai sumber oksigen untuk mengoksidasi senyawa-senyawa organik yang ada di dalam sampel gas CO<span style="font-size: xx-small;">2</span> dan gas H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O serta sejumlah ion Cr3+ melalui persamaan reaksi sebagai berikut:</div>
<blockquote>
C<span style="font-size: xx-small;">a</span>H<span style="font-size: xx-small;">b</span>O<span style="font-size: xx-small;">c</span> + Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span>2- + H+ → CO<span style="font-size: xx-small;">2</span> + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O +Cr3+</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Perkembangan metoda-metoda penentuan COD dapat diklasifikasikan menjadi dua kategori. Pertama metoda yang didasarkan pada prinsip oksidasi kimia secara konvensional dan sederhana dalam proses analisisnya. Kedua metoda yang berdasarkan pada oksidasi elektrokatalitik pada bahan organik dan disertai pengukuran secara elektrokimia.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
COD adalah jumah oksidan Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span>2- yang bereaksi dengan contoh uji dan dinyatakan sebagai mg O<span style="font-size: xx-small;">2</span> untuk tiap 1000 mL contoh uji. Senyawa organik dan anorganik terutama organik dalam contoh uji dioksidasi oleh Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span>2- dalam refluks tertutup menghasilkan Cr3+. Jumlah oksidan yang dibutuhkan dinyatakan dalam ekuivalen oksigen (O<span style="font-size: xx-small;">2</span> mg/L) diukur secara spektrofotometri sinar tampak. Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span>2- kuat mengabsorbsi pada panjang gelombang 400 nm dan Cr3+ kuat mengabsorbsi pada panjang gelombang 600 nm.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Untuk nilai COD 100 mg/L sampai dengan 900 mg/L ditentukan kenaikan Cr3+ pada panjang gelombang 600 nm. Pada contoh uji dengan nilai COD yang lebih tinggi dilakukan pengenceran terlebih dahulu sebelum pengujian. Untuk nilai COD lebih kecil atau sama dengan 90 mg/L ditentukan pengurangan konsentrasi Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span>2- pada panjang gelombang 420 nm.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>Spektrofotometer sinar tampak</li>
<li>Kuvet</li>
<li>Tabung pencerna (ampul borosilikat 10 mL)</li>
<li>Pemanas (termoblock)</li>
<li>Labu ukur </li>
<li>Pipet volume</li>
<li>Beker gelas</li>
<li>Tabung reaksi</li>
<li>Rak tabung reaksi</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>Akuades</li>
<li>Larutan pencerna</li>
<li>Larutan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span></li>
<li>Larutan standar kalium hidrogen phtalat (KHP)</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br />
<i><b>Persiapan Contoh Uji</b></i></div>
<ol>
<li>Homogenkan contoh uji.</li>
<li>Cuci tabung refluk dan tutupnya dengan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 20% sebelum digunakan.</li>
<li>Pipet volume contoh uji dan tambahkan larutan pencernaan dan tambahkan larutan pereaksi asam sulfat yang memadai ke dalam tabung.</li>
<li>Tutup tabung dan kocok perlahan sampai homogen.</li>
<li>Letakkan tabung pada pemanas yang telah dipanaskan pada suhu 150℃, lakukan refluks selama 2 jam.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Pembuatan Kurva Kalibrasi</b></i></div>
<ol>
<li>Optimalkan alat uji spektrofotometer sesuai petunjuk penggunaan alat untuk pengujian COD.</li>
<li>Siapkan setidaknya 5 larutan standar KHP 10, 20, 40, 60 dan 80 ppm ekuivalen dengan COD untuk mewakili kisaran konsentrasi.</li>
<li>Gunakan volume pereaksi yang sama antara contoh dan larutan standar KHP.</li>
<li>Baca absorbansinya pada panjang gelobang 600 nm atau panjang gelombang 420 nm.</li>
<li>Buat kurva kalibrasi.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Prosedur Analisis</b></i></div>
<ol>
<li>Dinginkan perlahan-lahan contoh yang sudah direfluk sampai suhu ruang untuk mencegah terbentuknya endapan. Jika perlu saat pendinginan sesekali tutup contoh dibuka untuk mencegah adanya tekanan gas.</li>
<li>Biarkan suspensi mengendap dan pastikan bagian yang akan diukur benar0benar jernih.</li>
<li>Ukur contoh dan larutan standar pada panjang gelombang yang telah ditentukan (420 nm atau 600 nm).</li>
<li>Pada panjang gelombang 600 nm gunakan blanko yang tidak direfluks sebagai larutan referensi.</li>
<li>Jika konsentrasi COD lebih kecil atau sama dengan 90 mg/L, lakukan pengukuran pada panjang gelombang 420 nm, gunakan pereaksi air sebagai larutan referensi.</li>
<li>Ukur absorbansi blanko yang tidak direfluk yang mengandung dikromat dengan pereaksi air sebagai pengganti contoh uji, akan memberikan absorbansi dikromat awal.</li>
<li>Perbedaan absorbansi antara contoh yang direfluk dan yang tidak direfluks adalah pengukuran COD contoh uji.</li>
<li>Plot perbedaan absorbansi antara blanko yang direfluk dan absorbansi larutan standar yang direfluks terhadap nilai COD untuk masing-masing standar.</li>
<li>Lakukan analisa duplo.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />
Kebutuhan oksigen kimiawi atau chemical oxygen demand (COD) adalah parameter yang menunjukkan banyaknya senyawa organik yang dapat dioksidasi pada limbah cair. Senyawa tersebut akan dioksidasi oleh reagen yang merupakan oksidator. Reagen yang digunakan adalah kalium dikromat.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Prinsip dari analisa COD ini sendiri adalah senyawa organik dan anorganik, terutama organik dalam contoh uji dioksidasi oleh Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span>2- dalam refluks tertutup dan menghasilkan Cr3+. Jumlah oksigen yang dibutuhkan dinyatakan dalam ekuivalen oksigen (mg O2/mL) yang diukur secara spektrofotometri UV-Vis. Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span>2- lemah mengabsorbsi pada panjang gelombang 420 nm dan Cr3+ kuat mengabsorbsi pada panjang gelombang 600 nm.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Angka yang ditunjukkan COD merupakan ukuran bagi pencemaran air dari zat-zat organik yang secara alamiah dapat mengoksidasi melalui proses mikrobiologis dan dapat mengakibatkan berkurangnya oksigen terlarut dalam air. Sebagian besar zat organik melalui tes COD ini dioksidasi oleh larutan K<span style="font-size: xx-small;">2</span>Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span> (kalium dikromat) dalam keadaan asam yang mendidih. Suasana asam dapat icapai dengan menambahkan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> pada campuran larutan yang berfungsi sebagai katalis. Reaksi yang terjadi adalah:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-G9gKKNie4Ws/VkSLTPpSg3I/AAAAAAAAAxQ/PZ4vsX3G5lY/s1600/COD.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://3.bp.blogspot.com/-G9gKKNie4Ws/VkSLTPpSg3I/AAAAAAAAAxQ/PZ4vsX3G5lY/s1600/COD.jpg" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Nilai COD pada kisaran 100 mg/mL sampai dengan 900 mg/mL ditentukan pada panjang gelombang 600 nm. Pada contoh uji dengan nilai COD yang lebih tinggi dilakukan pengenceran terlebih dahulu sebelum ngujian. Untuk nilai COD yang lebih kecil atau sama dengan 90 mg/mL ditentukan pada panjang gelombang 420 nm. Oleh karena itu pengukuran menggunakan dua panjang gelombang yang berbeda untuk menentukan konsentrasi COD pada sampel air limbah bekas cucian. Pada pengukuran dengan blanko 600 nm menggunakan blanko campuran dari 2,5 mL akuades; 1,5 mL larutan pencerna dan 3,5 mL H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> sedangkan untuk panjang gelombang 420 nm menggunakan blanko akuades saja.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Proses refluks atau pemanasan pada alat termoblock befungsi untuk mempercepat proses reaksi reduksi antara sampel dengan K<span style="font-size: xx-small;">2</span>Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span>. Adapun hasil pemeriksaan COD yang dilakukan diperoleh hasil sebesar 125,375 mg O<span style="font-size: xx-small;">2</span>/mL. jika ditinjau kembali dengan merujuk pada Keputusan Menteri Lingkungan Hidup No.KEP-03/MENKLH/11/1991 tentang baku mutu limbah cair golongan 3 COD yaitu 300 mg/mL, dari hasil pengujian ini dapat diketahui bahwa limbah dari hasil cucian masih aman bagi mikroorganisme yang hidup di dalam air karena tidak melebihi nilai ambang batas.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b><br />
Prinsip dasar dari analisa COD adalah contoh uji atau sampel dioksidasi oleh Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span>2- dalam refluks tertutup dan menghasilkan Cr3+. Jumlah oksidan yang dibutuhkan dinyatakan dalam ekuivalen oksigen (mg O<span style="font-size: xx-small;">2</span>/L) diukur secara spektrofotometri UV-Vis. Cr<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">7</span>2- kuat mengabsorbsi pada panjang gelombang 420 nm dan memperoleh hasil sebesar 125,375 mg O<span style="font-size: xx-small;">2</span>/L untuk limbah cair bekas cucian.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />
Underwood, A.L. 1990. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga:Jakarta.<br />
Khopkar, S.M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia:Jakarta.<br />
Fessenden and Fessenden. 1986. Kimia Organik Jilid 2. Erlangga:Jakarta.<br />
SNI.<br />
<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-61311307777271944582015-11-11T23:46:00.001-08:002015-11-11T23:46:31.740-08:00Praktikum Analisis Elektrokimia || Penentuan Konsentrasi Vitamin C dalam Minuman Berenergi dengan Metode Voltametri Siklik ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />Menentukan kadar vitamin C dalam sampel minuman berenergi dengan metode cyclic voltametry.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />Asam askorbat atau biasanya disebut vitamin C adalah zat pereduksi kuat. Oksidasi vitamin C menjadi asam dehidroaskorbat. Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks reversibel. Asam askorbat berperan penting dalam reaksi hidroksilasi, yaitu dalam sintesis kolagen. Jadi penting untuk sistesis tulang dan gigi dan untuk penyembuhan luka. Vitamin C dibutuhkan untuk produksi noradrenalin. Peran penting lainnya dari vitamin C adalah antioksidan, yang berarti melindungi dari efek oksidasi oksigen. Asam askorbat mempromosikan resorpsi besi dalam usus. Hal ini mengurangi produksi nitrosamin yang dapat menyebabkan kanker. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Asam askorbat merupakan jenis vitamin yang larut dalam air yang dapat ditemukan dalam sistem biologi dan bahan makanan seperti sayuran segar dan buah-buahan. Asam askorbat berperan penting dalam biosintesis kolagen, penyerapan zat besi, dan aktivasi respon imun dan terlibat dalam penyembuhan luka dan osteogenesis. Hal ini juga bertindak sebagai antioksidan yang kuat yang berjuang melawan penyakit yang disebabkan radikal bebas. Vitamin C juga memainkan peran penting dalam tranfer elektron, reaksi hidroksilasi dan katabolisme oksidatif senyawa aromatik dalam metabolisme hewan. Meskipun semua fungsi dari vitamin C tidak sepenuhnya dijelaskan kemungkinan bahwa hal itu juga terlibat dalam mempertahankan berkurangnya kofaktor logam, misalnya pada monooxygenase (Cu+) dan dioxygenase (Fe2+). Dalam sel peran lain dari vitamin C adalah untuk mengurangi peroksida hidrogen (H2O2), melindungi sel-sel terhadap spesies oksigen reaktif.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Banyak teknik analisis termasuk sensor dan biosensor telah diusulkan untuk deteksi asam askorbat dalam berbagai jenis sampel. Instrumen lain yaitu analisis injeksi alir, kromatografi cair kinerja tinggi atau elektroforesis kapiler instrumen dan detektor sebagian besar digunakan untuk penentuan asam askorbat. Namun beberapa metode ini memakan waktu dan mahal. Analisis elektrokimia khusus merupakan metode alternatif yang menarik untuk deteksi spesies elektroaktif karena keuntungan yang terkandung di dalam kesederhanaannya, kemudahan miniaturisasi, sensitivitas tinggi dan relatif rendah biaya. Elektrokimia dan amperometri atau coulometri dapat digabungkan dengan kromatografi cair untuk memberikan sensitifitas tinggi terhadap spesies elektroaktif. Tujuan utama dari praktikum ini yakni menganalisis asam askorbat dengan teknik voltametri siklik dengan elektroda platinum (Pt). teknik ini lebih sensitif dan dapat diterapkan pada analisis sampel seperti obat-obatan, buah jeruk dan apel.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>Autolab metrohm</li>
<li>Elektroda batang Pt</li>
<li>Elektroda lempengan Pt</li>
<li>Elektroda rujukan</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><b>Bahan</b></span></div>
<ol>
<li>Larutan standar vitamin C 100 % 500 mL</li>
<li>Sampel minuman yang mengandung vitamin C</li>
<li>KNO3 1 M</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b></div>
<ol>
<li>Siapkan instrumen autolab dan bersihkan semua elektroda dengan menggunakan akuades dan kertas tissu.</li>
<li>Alat dicek dengan DUM CELL, apabila semua parameter telah bertanda hijau maka sel sudah siap untuk digunakan.</li>
<li>Buat larutan standar vitamin C dengan konsentrasi 1%, 2%, 3%, 4% dan 5%.</li>
<li>Siapkan larutan sampel minuman yang mengandung vitamin C sebanyak 25 mL.</li>
<li>Masukkan larutan standar vitamin C 1% sebanyak 25 mL dan tambahkan dengan 1 M KNO3 sebanyak 5 mL dalam sel elektrolisis dan pasang elektroda anoda dan katoda Pt serta elektroda rujukan dan hubungkan dengan kabel sesuai dengan tulisan yang tertera pada kabel.</li>
<li>Setelah sel siap digunakan masukkan data-data seperti potensial awal 0,3 V, potensial akhir 1 V dan kcepatan scan 50 mV/sec pada program.</li>
<li>Lakukan pengukuran dengan cara yang sama untuk semua larutan standar dan larutan sampel.</li>
<li>Setelah didapatkan data voltamogram tentukan arus puncak masing-masing voltamogram dan buatlah kurva regresi linear serta tentukan konsentrasi vitamin C dalam sampel tersebut.</li>
<li>Lakukan percobaan sebanyak 3 kali.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />Voltametri adalah suatu teknik dalam analisis elektrokimia seperti potensiometri, amperometri, polarografi dan konduktimetri. Analisis voltametri dilakukan dengan mempolarisasi elektroda dalam sel elektrokimia pada serangkaian potensial renge tertentu dan mengamati perubahan arus yang dihasilkan oleh sel akibat adanya proses oksidasi dan reduksi analit. Voltametri dikembangkan berdasarkan prinsip polarografi yang dikenal menggunakan tetes air raksa sebagai elektroda kerja. Elektroda yang terpolarisasi disebut elektroda kerja atau working electode (WE)., sedangkan elektroda pasangannya yang tidak terpolarisasi adalah elektroda referensi yang berupa kalomel atau elektroda Ag/AgCl. Selain dua elektroda tersebut biasanya masih diperlukan elektroda tambahan yang ikut mendukung sistem yang menghasilkan arus cukup besar. Potensial yang diterapkan pada elektroda dalam teknik voltametri ini bisa bermacam-macam yang menghasilkan beberapa varian teknik voltametri diantaranya adalah LSV (Linear Sweep Voltametry), CV (Cyclic Voltametry), DPV (Differential Pulse Voltametry) dan SWV (Square Wave Voltametry). Pada praktikum kali ini dilakukan analisis dengan CV.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Cyclic voltametry adalah yang paling umum digunakan dalam teknik alektrokimia dan berasarkan pada kelinieran potensial dari kurva, sehingga perubahan potensial sebagai fungsi linear dari waktu. Tingkat perubahan potensia potensial dengan waktu mengarh pada scan rate. Menurut Lund dan Hummerich voltametri siklik harus dilakukan dalan keadaan tidak diaduk dimana perpindahan massa hanya terjadi karena resapan (diffusion) yang banyak digunakan dalam elektrokimia.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Pada praktikum kali ini yang dianalisis dengan voltametri siklik adalah vitamin C dalam minuman berenergi dengan kadar vitamin C yang tertera pada bungkus sebesar 1000 mg. vitamin C atau asam askorbat merupakan senyawa yang sangat penting bagi kesehatan tubuh diantaranya adalah sebagai antioksidan. Asam askorbat tidak dapat disintesis dalam tubuh. Tetapi asam askorbat bisa diperoeh dari sumber alaminya seperti buah-buahan ataupun produk makanan dan minuman komersial. Asam askorbat juga bisa digunakan dalam industri makanan dan minuman untuk meningkatkan kualitas produk. Karena pentingnya peranan asam askorbat tersebut, maka diperlukan suatu metode analisis yang sederhana dan akurat untuk menentukan kadar asam askorbat. Metode sikik voltametri merupakan salah satu metode analisis yang berkembang dengan pesat dan memiiki berbagai kelebihan diantaranya adalah waktu analisis yang cepat. Analisis langsung asam askorbat secara voltametry menggunakan elektroda kerja dan elektroda pembanding Pt, serta eektroda rujukan AgCl.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Penambahan larutan KNO3 0,1 M sebanyak 3 mL pada saat akan menganalisis vitamin C dengan voltametry adalah sebagai larutan elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan mudah. Ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit dapat berupa senyawa garam, asam atau amfoter. KNO3 merupakan senyawa garan dan memiiki harga Eo sebesar +0,92.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Dari hasil analisis didapatkan voltamogram standar dan sampel. Dari hasi voltamogram selanjutnya diolag dengan microsoft exel dan dibuat grafik konsentrasi vs I max dan didapatk persamaan grafik y=0,0008x + 0,0003 dengan harga R2 sebesar 0,9936. Dari persamaan grafik tersebut didapat harga konsentrasi vitamin C sebesar 329,85 mg padahal yang tertera pada kemasan konsentrasinya sebesar 1000 mg. hal ini membuktikan bahwa konsentrasi hasil analisis dengan konsentrasi yang tertera pada kemasan berbeda. Struktur dari asam askorbat atau vitamin c adalah sebagai berikut:</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-Ti5e04LaGvU/VkRDigAtQZI/AAAAAAAAAww/QR82a7HNbf8/s1600/asam-askorbat.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="118" src="http://3.bp.blogspot.com/-Ti5e04LaGvU/VkRDigAtQZI/AAAAAAAAAww/QR82a7HNbf8/s200/asam-askorbat.png" width="200" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Kesimpulan </span></b><br />Kadar vitamin C dalam sampel minuman berenergi dengan metode cyclic voltametry adalah sebesar 329,85 mg.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />Day, N dan A.L. Underwood. 1986. Analisa Kimia Kuantitatif. Edisi kelima. Jakarta:Erlangga.<br />Harjadi, W. 1993. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta:Gramedia.<br />Riyanto.2012.Elektrokimia dan Aplikasinya. Yogyakarta:Graha Ilmu.<br />Riyanto. 2013. Petunjuk Praktikum Analisis Elektrokimia. Jurusan D3 Analis Kimia, Fakultas MIPA Universitas Islam Indonesia, Yogyakarta.<br /><br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-22939958348469988812015-11-11T05:52:00.000-08:002015-11-11T23:50:18.363-08:00Praktikum Analisis Elektrokimia || Penentuan Parameter Elektrokimia Ferrocene dengan Cyclic Voltametry ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />
Menentukan parameter elektrokimia seperti arus puncak, potensial puncak baik oksidasi maupun reduksi dari ferrocene.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />
Voltametri siklik merupakan teknik yang banyak digunakan untuk mendapatkan informasi tentang reaksi elektrokimia. voltametri siklik diperoleh dari scan potensial melawan densitas arus dengan berbagai kecepatan scan. Dari voltamogram siklik didapatkan beberapa nilai parameter penting seperti potensial puncak anoda (Epa), potensial puncak katoda (Epc), puncak arus anoda (ipa), puncak arus katoda (ipc), potensial setengah katoda (Ep/2) dan potensial setengah gelombang (E1/2).<br />
Menurut reaksi redoks O + ze → R, potensial elektroda dapat ditunjukkan oleh persamaan:</div>
<blockquote class="tr_bq">
E = E° - RT/zF ln (CR/CO)</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Dimana:<br />
E° = potensial tetap sistem dapat berbalik (reversible system)<br />
CR dan CO = konsetrasi spesies yang mengalami oksidasi dan reduksi.</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-y3DxzTpqMyo/VkNHK1C0dNI/AAAAAAAAAwc/vn_-u93Jt7o/s1600/grafik.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="133" src="http://2.bp.blogspot.com/-y3DxzTpqMyo/VkNHK1C0dNI/AAAAAAAAAwc/vn_-u93Jt7o/s320/grafik.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
Contoh Voltamogram Siklik</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Jika arus yang mengalir melalui sel elektrolisis dan keseimbangan di antara muka elektroda-larutan diganggu, seterusnya potensia dan keseimbangan dinaikkan dan konsentrasi spesies elektroaktif di permukaan elektroda dikontrol dalam nilai yang baru maka kecepatan perpindahan spesies elektroaktif dari elektroda menjadi tetap. <br />
Keadaan mantap (steady state) adalan dimana fenomena keseimbangan terjadi di antara permukaan elektroda dan larutan, dan keadaan ini tergantung pada waktu. Walau bagaimanapun waktu yang tertentu diperukan untuk terjadinya perubahan dari keadaan keseimbangan menjadi keadaan mantap. Dalam keadaan tersebut potensial elektroda, arus, dan konsentrasi spesies diantara elektroda-larutan bergantung pada waktu. Kebergantungan potensial dan arus terhadap waktu merupakan dasar dari elektrokimia. Kajian diatas adalah sangat berguna karena informasi tentang penjerapan perantara dan reaktan dalam reaksi atau semua proses yang terjadi di permukaan elektroda dapat diketahui.<br />
Teknik voltametri siklik menggunakan dua pendekatan yaitu :</div>
<ol>
<li>Scan satu siklik yaitu satu grafik i-E direkam, voltamogram dengan konsentrasi yang asli (original) didapatkan.</li>
<li>Teknik dengan banyak scan (lebih dari satu siklik) yaitu beberapa grafik i-E direkam.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Perubahan konsentrasi spesies elektroaktif dipermukaan elektroda (termasuk hasil reaksi elektroda) dari satu siklik ke siklik yang lain adalah profil dari grafik i-E. perbedaan yang signifikan akan diperoleh antara siklik pertama dan kedua. Grafik i-E dengan lebih dari satu siklik dapat digunakan untuk mempelajari kestabilan senyawa dan elektroda.<br />
Voltamogram siklik menunjukkan voltamogram siklik dengan scan ke arah potensial positif. Arus awal merupakan arus tidak faraday (non-faradic) seterusnya dengan perubahan potensial terjadi perubahan muatan listrik dua lapis. Dengan menaikkan potensial dalam reaksi oksidasi arus mengalami kenaikan secara cepat hingga ke potensial tertentu, sehingga arus maksimum atau arus puncak (ip) akan diperoleh. Potensial pada arus maksimum dinamakan potensial puncak, (Ep) dimana pada potensial ini konsentrasi bahan reaksi di permukaan elektroda hampir nol. Kemudian arus akan menurun hingga pada keadaan resapan terbatas seperti yang diperoleh dari polarografi. Arah potensial yang diterapkan diubah ke arah katoda dan arus menurun dengan cepat. Perubahan arus telah ditunjukkan sama dengan dua kali arus yang diperukan untuk mengubah apisan ganda istrik (electric double layer) dari potensial elektroda tertentu. Arus meningkat secra perlahan sehingga hasil reaksi oksidasi elektrokimia mengalami reduksi di permukaan elektroda dimana terdapat peningkatan arus secara cepat dan didapatkan potensial katoda maksimum (Ep) dan arus katoda maksimum (ip). Arus kemudian menurun dari resapan terbatas sehingga siklik lengkap.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>Autolab metrohm</li>
<li>Elektroda batang Pt</li>
<li>Elektroda lempengan Pt</li>
<li>Elektroda rujukan</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>K4Fe(CN)6.3H2O 0,025 M</li>
<li>KNO3 0,1 M</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b></div>
<ol>
<li>Siapkan instrumen autolab. Alat dibersihkan dengan tisu seperti semua elektroda yang terdiri dari kepingan Pt, batangan Pt dan elektroda rujukan dengan menggunakan akuades.</li>
<li>Alat dicek dengan DUM CELL, jika semua parameter bertanda hijau maka sel sudah siap digunakan.</li>
<li>Masukkan larutan 0,025 M K4Fe(CN)6.3H2O sebanyak 2 mL dalam 0,1 M KNO3 5 mL dalam sel elektrolisis dan pasang elektroda anoda dan katoda Pt serta elektroda rujukan dan hubungkan dengan kabel sesuai dengan tulisan yang tertera pada kabel tersebut.</li>
<li>Setelah sel siap digunakan masukkan data-data seperti potensial awal: 300mV, potensial akhir +600mV dan kecepatan scan 50 mV/sec pada program.</li>
<li>Setelah didapatkan data voltamogram tentukan arus puncak anoda dan katoda, potensial puncak anoda dan katoda.</li>
<li>Lakukan percobaan dengan menggunakan satu kali putaran dan lima kali putaran (tanpa mengganti larutan).</li>
<li>Lakukan percobaan dengan menggunakan kecepatan scan 50, 75, 100, dan 400 mV/sec (tanpa mengganti larutan).</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />
Ferrocene (K4Fe(CN)6.3H2O) merupakan kristal berwarna oranye yang larut dalam eter, meleleh pada suhu 174℃. Bahan ini biasanya digunakan sebagai pengendali pembakaran dalam aditif bahan bakar, dan untuk penstabil panas dalam pelumas dan plastik. Pada percobaan kali ini ferrocene akan dianalisis dengan metode elektrokimia menggunakan instrument alat voltametri siklik.<br />
Metode elektrokimia didasarkan pada reaksi reduksi dan oksidasi suatu analit yang menghasilkan terjadinya tranfer elektron berupa besaran arus yang dapat diukur. Besarnya arus yang dihasilkan ini sebanding dengan konsentrasi analit yang diukur.<br />
Voltametri siklik merupakan salah satu teknik dari metode elektrokimia yang dapat memberikan informasi kualitatif dan kuantitatif suatu analit. Informasi kualitatif analit ditunjukkan dari puncak potensial oksidasi dan reduksi, sedangkan informasi kuantitatif dilihat dari puncak arus oksidasi dan reduksinya. Voltametri siklik dapat digunakan untuk mengkarakterisasi film polimer konduktif, yang dalam hal ini merupakan metode yang dipilih untuk mempelajari reversibilitas tranfer elektron karena oksidasi dan reduksi dapat diamati dari voltamogram siklis. Selain itu kelebihan voltametri siklik dibanding instrument lain yaitu praktis dan dapat digunakan dimana saja (portabel). Elektrokimia voltametri siklik menggunakan sistem tiga elektroda yaitu elektroda kerja Pt (platinum), elektroda pembanding Pt dan elektroda reference Ag/AgCl. Elektroda kerja pada voltametri tidak bereaksi akan tetapi merespon elektroda aktif apa saja yang ada dalam sampel. Pemilihan elektroda bergantung pada besarnya range potensial yang diinginkan untuk menguji sampel. Penambahan larutan elektrokimia ini dimaksudkan untuk meningkatkan migrasi sel elektrokimia.<br />
Dari hasil voltamogram menunjukkan adanya puncak oksodasi di daerah 0,2881 V untuk kecepatan scan 0,05 V/sec dan pada putaran 1 kali. Hal ini menunjukkan bahwa ketika sistem dialiri arus senyawa yang diuji akan teroksidasi dan permukaan elektroda kerja akan tereduksi. Reaksi oksidasinya adalah sebagai berikut:</div>
<blockquote class="tr_bq">
〖Fe〗^(2+)→ 〖Fe〗^(3+) + e^-</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Reaksi oksidasi ferrocene menjadi ferrocenium yang pada dasarnya merupakan oksidasi dari 〖Fe〗^(2+) menjadi 〖Fe〗^(3+).<br />
Puncak reduksi yang terlihat pada kecepatan scan 0,05 V/sec dan pada putaran 1 kali yaitu 0,083 V merupakan hasil reduksi 〖Fe〗^(3+) menjadi 〖Fe〗^(2+). <br />
Kecepatan scan pada percobaan ini dilakukan dengan 3 kali rentang percobaan yaitu 0,05 V/s; 0,075 V/s dan 0,10 V/s dengan 1 kali dan 5 kali putaran. Pada 5 kali putaran voltamogram yang didapat lebih bagus hasilnya dan lebih spesifik sehingga bentuk voltamogramnya lebih rapat. Pada setiap kecepatan scan dan putaran memiliki potensial puncak oksidasi dan reduksi masing-masing serta arus puncak oksidasi dan reduksi.<br />
Arus puncak tertinggi dari oksidasi sebesar 0,000404 A sedangkan reduksinya -0,00045 A. potensial puncak tertinggi oksidasi pada 0,30029 V dan reduksinya 0,10986 V. arus puncak tertinggi dan potensial puncak tertinggi terletak pada kecepatan scan 0,10 V/s. jadi kecepatan scan mempengaruhi proses analisis untuk penentuan arus dan potensial. Pada proses analisis ini digunakan larutan elektrolit KNO3 0,1 M.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b><br />
Parameter elektrokimia ferrocene dari analisis dengan cyclic voltametry didapatkan arus puncak dan potensial puncak pada kecepatan scan 0,10 V/s. arus puncak oksidasi sebesar 0,000404 A dan reduksi sebesar -0,00045 A. potensial puncak oksidasi sebesar 0,30029 V dan reduksi sebesar 0,10986 V.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />
Chanda Debnath and Astrid Ortner, Metalloidphthallo Cyanine Modifiel Carbon Paste Electrodes for Determinations of Antimalaria Arteminin 12th Internation Conference on Electroanalizer.<br />
Khopkar, 1990, Konsep Dasar Kimia Analitik, UI Press, Jakarta.<br />
Wans, Joseph, 2006, Analytical Elektrochemistry, John Wiley and Sons, New York.<br />
<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-24536277044556954592015-11-10T06:07:00.002-08:002015-11-10T06:07:26.623-08:00Praktikum Analisis Elektrokimia || Analisis Hidrogen Peroksida dalam Air dengan Automatic Titration Titralab ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />Dapat menentukan kadar hidrogen peroksida dalam sampel dengan metode automatic titration.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />Hidrogen peroksida dengan rumus kimia H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> ditemukan oleh Louis Jacques Thenard di tahun 1818. Senyawa ini merupakan bahan kimia anorganik yang memiliki sifat oksidator kuat yang membuatnya efektif sebagai antiseptik dan desinfektan.<br />Hidrogen peroksida merupakan produk sampingan alami dari metabolisme dan oksigen. Bahan baku pembuatan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen (H<span style="font-size: xx-small;">2</span>) dan oksigen (O<span style="font-size: xx-small;">2</span>). Teknologi yang banyak digunakan di dalam industri H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> adalah auto oksidasi anthraquinone. H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> tidak berwarna, berbau khas agak keasaman, dan larut baik dalam air.<br />Pada tahap produksi H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> bahan stabilizer kimia biasanya ditambahkan dengan maksud untuk menghambat laju dekomposisinya. Termasuk dekomposisi yang terjadi selama produk H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> disimpan. Selain menghasilkan oksigen reaksi dekomposisi hidrogen peroksida juga menghasilkan air dan panas. Reaksi dekomposisi eksotermis yang terjadi adalah sebagai berikut:</div>
<blockquote class="tr_bq">
H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> → H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O + 1⁄2 O<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 23,45 kkal/mol (kalor)</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi dekomposisi H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> adalah:</div>
<ol>
<li>Bahan organik tertentu seperti bensin dan alkohol.</li>
<li>Katalis seperti Mn, Fe, Cu.</li>
<li>Temperatur (laju reaksi dekomposisi H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> naik sebesar 2,2 x setiap kenaikan 10 derajat C dalam range temperatur 20-100 derajat C).</li>
<li>Permukaan container yang tidak rata.</li>
<li>Padatan yang tersuspensi.</li>
<li>Makin tinggi pH (makin basa) laju dekomposisi semakin tinggi.</li>
<li>Radiasi terutama radiasi sinar dengan panjang gelombang yang pendek.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Hidrogen peroksida dapat digunakan sebagai zat pengelantang atau bleaching agent pada industri pulp, kertas, dan tektil. Senyawa ini juga biasanya diapakai pada proses pengolahan limbah cair, industri kimia, makanan dan minuman, medis, serta industri elektrokimia, pembuatan PCB. H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> merupakan obat alami yang terjangkau serta memiliki banyak kegunaan untuk keselamatan manusia, hewan peliharaan dan tanaman. Dalam kehidupan sehari-hari H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> digunakan untuk membunuh bakteri sebagai pasta gigi.<br />Salah satu keunggulan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> dibandingkan dengan oksidator yang lain adalah sifatnya yang ramah lingkungan karena tidak menghasilkan residu yang berbahaya. Kekuatan oksidanya pun dapat diatur sesuai dengan kebutuhan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Alat</span></b><br />Pipet volume<br />Pro pipet<br />Labu ukur<br />Erlenmeyer<br />Seperangkat alat titra lab</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Bahan</b></span><br />Sampel air<br />Larutan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span><br />Larutan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Cara Kerja</b></span></div>
<ol>
<li>Sampel air yang mengandung hidrogen peroksida diambil sebanyak 25 mL, masukkan dalam labu ukur 250 mL dan encerkan sampai tanda, kemudian diambil sebanyak 25 mL dimasukkan dalam erlenmeyer 250 mL ditambah 5 mL H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dan ditambah akuades sampai tanda batas.</li>
<li>Masukkan titran KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> 0,1 N ke botol titran dan masukkan sampel dalam botol sampel dan jalankan alatnya sampai diperoleh kadar H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> dalam sampel. </li>
<li>Catat kadar hidrogen peroksida dalam sampel dan ulangi percobaan sampai tiga kali.</li>
</ol>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-nJl8ftHYFsU/VkH45t1ZJjI/AAAAAAAAAwA/cknx0r6QOXU/s1600/titrasi.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-nJl8ftHYFsU/VkH45t1ZJjI/AAAAAAAAAwA/cknx0r6QOXU/s1600/titrasi.jpg" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />Kalium permanganat telah lama digunakan dalam analisa reaksi oksidasi reduksi. Hal ini dikarenakan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> merupakan oksidator kuat yang dapat mengoksidasi sebagian besar reduktor secara kuantitatif. Bila ditambahkan dalam jumlah yang ekivalen. Warna ungu tua ion permanganat menjadikan permanganat sendiri sebagai indikator pada titrasi. Satu tetes berlebihan sudah dapat mengahasilkan warna yang terang meskipun dalam larutan yang besar volumenya.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Kalium permanganat merupakan oksidator kuat dalam larutan yang bersifat asam dan tidak memerlukan indikator. Dalam lingkungan seperti itu ion permanganat tereduksi menjadi mangan bervalensi empat sesuai persamaan berikut:</div>
<blockquote class="tr_bq">
MnO<span style="font-size: xx-small;">4</span>- + 4H+ + 3e- ↔ MnO2 + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O E° = + 1,68 V</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Hidrogen peroksida dengan rumus kimia H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> ditemukan oleh Louis Jacques Thenard di tahun 1818. Senyawa ini merupakan bahan kimia anorganik yang memiliki sifat oksidator kuat yang membuatnya efektif sebagai antiseptik dan desinfektan.<br />Hidrogen peroksida merupakan produk sampingan alami dari metabolisme dan oksigen. Bahan baku pembuatan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen (H<span style="font-size: xx-small;">2</span>) dan oksigen (O<span style="font-size: xx-small;">2</span>). Teknologi yang banyak digunakan di dalam industri H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> adalah auto oksidasi anthraquinone. H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> tidak berwarna, berbau khas agak keasaman, dan larut baik dalam air.<br />Pada tahap produksi H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> bahan stabilizer kimia biasanya ditambahkan dengan maksud untuk menghambat laju dekomposisinya. Termasuk dekomposisi yang terjadi selama produk H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> disimpan. Selain menghasilkan oksigen reaksi dekomposisi hidrogen peroksida juga menghasilkan air dan panas. Reaksi dekomposisi eksotermis yang terjadi adalah sebagai berikut:</div>
<blockquote class="tr_bq">
H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> → H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O + 1⁄2 O<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 23,45 kkal/mol (kalor)</blockquote>
<div style="text-align: justify;">
Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi dekomposisi H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> adalah:</div>
<ol>
<li>Bahan organik tertentu seperti bensin dan alkohol.</li>
<li>Katalis seperti Mn, Fe, Cu.</li>
<li>Temperatur (laju reaksi dekomposisi H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> naik sebesar 2,2 x setiap kenaikan 10 derajat C dalam range temperatur 20-100 derajat C).</li>
<li>Permukaan container yang tidak rata.</li>
<li>Padatan yang tersuspensi.</li>
<li>Makin tinggi pH (makin basa) laju dekomposisi semakin tinggi.</li>
<li>Radiasi terutama radiasi sinar dengan panjang gelombang yang pendek.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Hidrogen peroksida dapat digunakan sebagai zat pengelantang atau bleaching agent pada industri pulp, kertas, dan tektil. Senyawa ini juga biasanya diapakai pada proses pengolahan limbah cair, industri kimia, makanan dan minuman, medis, serta industri elektrokimia, pembuatan PCB. H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> merupakan obat alami yang terjangkau serta memiliki banyak kegunaan untuk keselamatan manusia, hewan peliharaan dan tanaman. Dalam kehidupan sehari-hari H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> digunakan untuk membunuh bakteri sebagai pasta gigi.<br />Salah satu keunggulan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> dibandingkan dengan oksidator yang lain adalah sifatnya yang ramah lingkungan karena tidak menghasilkan residu yang berbahaya. Kekuatan oksidanya pun dapat diatur sesuai dengan kebutuhan.<br />Pada percobaan ini sejumlah H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> dari berbagai kondisi penyimpanan yang berbda direaksikan dengan H<span style="font-size: xx-small;">2</span>SO<span style="font-size: xx-small;">4</span> pekat dan akuades kemudian dititrasi dengan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span>. Dalam hal ini meskipun kalium permanganat maupun hidrogen peroksida eduanya dikategorikan sebagai oksidator kuat, oksida yang baik dengan potensial standar positif akan tetapi hanya akan ada satu diantara sebagai oksidator sedangkan yang satu sudah tentu menjadi reduktor.<br />Perlu diingat kembali bahwa hidrogen peroksida adalah zat yang kekuatan oksiatornya dapat diatur dengan kebutuhan. Dalam konteks percobaan kali ini hidrogen peroksida justru bertindak sebagai reduktor. Hal tersebut dapat terjadi mengingat proses dekomposisi H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span>. H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> akan lambat mengalami dekomposisi dalam suasana asam. Jadi pada reaksi ini permanganat akan berada dalam suasana asam yang membuatnya tereduksi menjadi ion mangan (II) menurut persamaan diatas tadi. Akibatnya H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> akan mudah terdekomposisi (teroksidasi) menghasilkan oksigen bebas karena berkurangnya spesi asam yang dapat memperlambat proses dekomposisi tersebut. Secara lengkap reaksi antara permanganat dengan peroksida dapat ditulis sebagai berikut:<br />Oksidasi : MnO<span style="font-size: xx-small;">2</span>- + 8H+ + 5e- → Mn<span style="font-size: xx-small;">2</span>+ + 4H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<br />Reduksi : H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> → O<span style="font-size: xx-small;">2</span> + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<br />Total : 5H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 2 MnO<span style="font-size: x-small;">4</span>- + 6H+ → 5O<span style="font-size: xx-small;">2</span> + 2Mn<span style="font-size: xx-small;">2</span>+ + 8H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<br />Pada saat dititrasi larutan peroksida yang semula bening berubah menjadi berwarna ungu. Dengan berubahnya warna larutan menjadi ungu menunjukkan bahwa titik akhir titrasi tercapai dan reaksi dapat dihentikan bila dengan titrasi manual. Dari banyaknya volume KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> yang ditambahkan ke dalam larutan peroksida yang diasamkan maka dihitung jumlah H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: x-small;">2</span> dalam larutan. Tetapi pada praktikum kali ini proses dilakukan otomatis oleh alat instrumen dengan automatic titration. Jadi larutan KMnO<span style="font-size: xx-small;">4</span> dimasukkan dalam botol buret yang ada pada alat automatic titration dan larutan sampel dimasukkan dalam gelas wadah sampel dan nyalakan tombol on dan proses dapat dimulai. Kita tinggal menunggu hasil karena konsentrasi H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O<span style="font-size: xx-small;">2</span> dapat langsung ditentukan karena sudah tertera pada layar automatic titration. Proses titrasi dilakukan sebanyak 3 kali dengan hasil konsentrasi R1 = 0,04 mg/mL, R2 = 0,27mg/mL, dan R3 = 0,056 mg/mL, karena pada saat preparasi sampel dilakukan pengenceran maka hasil dari praktikum dikalikan dengan faktor pengenceran yaitu 10x, maka R1=0,4 mg/mL dan R3=0,56mg/mL.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />Kadar hidrogen peroksida dalam sampel dapat ditentukan dengan metode automatic titration dengan kadar yang didapat dari hasil praktikum adalah R1=0,4 mg/mL, R3=0,56mg/mL.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />Khopkar, 2002, Konsep Dasar Kimia Analitik, Jakarta, UI.<br />Vogel, 1999, Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Bagian I, Edisi Kelima, Penerjemah L. Setiono dan A. Handayana Pudjaatmaka, Jakarta, Kalman Media Pustaka.<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-87887174380456416562015-11-03T23:09:00.000-08:002015-11-03T23:09:00.254-08:00Praktikum Analisis Elektrokimia || Degradasi Zat Warna Metilen Biru Dengan Elektrolisis ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b></div>
<ol>
<li>Dapat mengetahui cara mendegradasi zat warna metilen bue dengan proses elektrolisis.</li>
<li>Dapat mengetahui efektivitas proses elektrolisis untuk mendegradasi metilen blue.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />Zat warna yang sedang dipakai akan menentukan sifat dan kadar limbah proses pewarnaan. Pewarnaan dengan dasar pelarut harus diganti pewarna dengan dasar air untuk mengurangi banyaknya fenol dalam limbah. Bila digunakan pewarna yang mengndung ogam seperti krom, mungkin diperukan reduksi kimia dan pengendapan daam pengolahan limbahnya. Proses penghilangan logam menghasilkan lumpur yang sukar diolah dan sukar dibuang. Pewarnaan dengan permukaan kain yang terbuka dapat mengurangi jumlah kehilangan pewarna yang tidak berarti.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Pengolahan limbah cair dilakukan apabila limbah pabrik mengandung zat warna maka aliran imbah proses pencelupan harus dipisahkan dan dioah tersendiri. Limbah operasi penceupan dapat dioah dengan efektif untuk menghiangkan ogam dan warna jika mnggunakan flokulasi kimia, koagulasi dan penjernihan (dengan tawas, garam feri atau poli-elektrolit). Limbah dari pengolahan kimia dapat dicampur dengan semua aliran limbah yang ain untuk dilanjutkan ke pengolahan biologi.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Jika pabrik menggunakan pewarnaan secara terbatas dan menggunakan pewarna tanpa krom atau logam lain, maka gabungan limbah sering dioah dengan pengoahan bioogi saja, sesudah penetralan dan ekualisasi. Cara-cara biologi yang teah terbukti efektif ialah laguna aerob, parit oksidasi dan lumpur aktif. Sistem dengan laju rendah dan penggunaan energi yang rendah ebih disukai karena biaya operasi dan pemeliharaan lebih rendah. Koom percik adalah cara yang murah akan tetapi efisiensi untuk menghilangkan BOD dan COD sangat rendah, diperlukan lagi pengolahan kimia atau pengolahan fisik untuk memperbaiki daya kerjanya.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Elektrolisis ialah satu bidang elektrokimia yang mengkaji perpindahan elektron di permukaan elektroda. Teknik ini ramah lingkungan sehingga dikenal sebagai satu tehnik hijau masa depan. Teknik elektrokimia merupakan teknoogi kimia yang paling inovatif. Teknik elektrolisis merupakan teknik dengan biaya yang rendah dan menghasilkan bahan dengan kemurnian tinggi. Teknik elektrokimia ialah teknik yang menggunakan elektroda sebagai katalis heterogen.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Bagian terpenting dalam teknik elektrolisis ialah elektroda. Elektroda yang baik harus mempunyai sifat-sifat seperti kestabilan, konduktivitas dan elektrokatalitis yang baik. Anoda yang digunakan untuk oksidasi harus memiliki sifat kestabilan dalam larutan limbah yang dielektrolisis, mudah dihasilkan serta murah harganya.<br />Teknik elektrolisis tidak memerlukan bahan pengoksida dan juga katalis karena elektroda (kutub positif) dapat berfungsi sebagai tempat oksidasi dan pada waktu yang sama dapat berungsi sebagai katalis. Hal ini menurut pendapat Conway (1986) menyatakan bahwa senyawa organik banyak yang mengalami reaksi di permukaan elektroda bahan padat. Logam dan oksidanya mempunyai sifat alami sebagai katalis aktif, sehingga reaksi organik elektrokimia berlangsung lebih efisien dan elektroda juga berfungsi sebagai tempat oksidasi. Dari uraian diatas disimpulkan bahwa pada waktu yang sama di permukaan elektroda terjadi peristiwa oksidasi dan katalisis sehingga dapat meningkatkan kecepatan reaksi. Menurut teori termodinamika reversible kemungkinan adanya penggabungan oksidasi dan katalisis di permukaan elektroda sangat mungkin terjadi.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Semua reaksi elektrokimia melibatkan katalis karena dalam reaksi elektrokimia mengandung elektroda yang digunakan sebagai tempat pertukaran elektron yaitu katalis heterogen. Elektroda memainkan peran sebagai katalis atau ebih tepat menggunakan istilah katalis elektrokimia karena katalisis ialah reaksi perpindahan elektron.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Secara umum semua elektroda ialah katalis dan semua reaksi elektrokimia melibatkan katalisis heterogen yang dipengaruhi oleh medan elektrik. Elektroda ialah katalis yang berguna untuk memindahkan elektron sehingga disebut katalis elektrokimia dan peristiwanya ialah elektrokatalisis.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Alat</span></b><br />Propipet<br />Pipet volume<br />Sel elektrolisis<br />Spektrofotometer UV-Vis<br />Sumber listrik + kabel<br />Stopwatch<br />Klem + statif<br />Magnetic stirer<br />Gelas beker<br />Labu takar<br />Pengaduk gelas</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b><br />Larutan metilen blue 10 ppm<br />Elektroda kerja (karbon)<br />Elektroda pembanding (karbon)</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br />Larutan metilen blue dengan konsentrasi 10 ppm diambil sebanyak 30 mL ditentukan absorbansinya pada panjang gelombang 300-750 nm, kemudian seterusnya larutan di atas dimasukkan dalam sel elektrolisis seterusnya elektroda kerja dan elekroda pembanding dimasukkan dalam larutan tersebut. Elektrolisis dilakukan selama 10-15 menit. Larutan setelah dielektrolisis diambi dan dianalisis penurunan absorbansinya dengan spektrofotometer UV-Vis. Bandingkan bentuk spektra sebelum dan sesudah elektrolisis.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />Metilen blue yang memiliki rumus kimia C16H18C1N3S adalah senyawa hidrokarbon aromatik yang beracun dan merupakan dye kationik dengan daya adsorbsi yang sangat kuat. Pada umumnya digunakan sebagai pewarna sutra, wool, teksti, kertas, peralatan kantor dan kosmetik. Senyawa ini berupa kristal berwarna hijau gelap. Ketika dilarutkan dalam air atau alkohol akan menghasilkan larutan berwarna biru. Memiliki berat moekul 319,86 g/mol dengan titik lebur 105 derajat C dan daya larut sebesar 4,36 x 104 g/L. struktur dari metilen blue adalah:</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://4.bp.blogspot.com/-J16FoTDOIco/VjmoqnA99-I/AAAAAAAAAsk/NM0T-O9BNxA/s1600/Methylene_blue.svg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://4.bp.blogspot.com/-J16FoTDOIco/VjmoqnA99-I/AAAAAAAAAsk/NM0T-O9BNxA/s1600/Methylene_blue.svg" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Senyawa metilen blue merupakan senyawa yang sangat stabil dan sulit untuk diuraikan. Bila dilihat dari strukturnya senyawa metilen blue merupakan senyawa semi polar karena memiliki ikatan polar dan non polar sehingga akan sulit terurai menjadi ion-ionnya. Metilen biru juga merupakan salah satu pencemar organik yang bersifat non biodegradabe karena terdapat gugus benzena yang sulit didegradasi. Bila memungkinkan untuk didegradasi pun akan membutuhkan waktu yang lama. Senyawa dengan gugus benzena bersifat karsinogenik dan mutagenik sehingga limbah cairnya harus diuraikan terlebih dahulu. Dengan metode elektrolisis ini senyawa metilen biru dianalisis sebelum dan sesudah proses elektrolisis dengan spektrofotometer UV-Vis double beam.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Salah satu bahan pencemar bagi lingkungan adalah metilen biru yang bersumber dari industri tekstil yang digunakan dalam proses pewarnaan. Senyawa ini hanya digunakan sekitar 5% sedangkan sisanya yaitu 95% akan dibuang sebagai limbah. Hal ini tentu saja dapat merusak keseimbangan eko sistem lokasi pembuangan limbah sehingga perlu pengolahan lebih lanjut agar limbah tekstil ini aman bagi lingkungan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Untuk mendegradasi senyawa metilen biru ini dilakukan dengan proses elektrolisis dengan elektroda pembanding dan elektroda kerja karbon. Karbon bersifat inert dan berfungsi sebagai konduktor sedangkan metilen biru bersifat isolator. Oleh karena itu karbon dapat menyerap warna dari metilen biru. Elektrolisis dilakukan dengan penambahan NaCl sebanyak 1 sendok makan penuh dan tegangan 10 vot. Waktu yang diperlukan untuk elektrolisis sampai larutan menjadi jernih yaitu selama 15 menit. Rangkaian proses elektrolisis yaitu:</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-Fi_MmITZNFE/Vjmt7WC3O4I/AAAAAAAAAtA/W51pF4WC8Kg/s1600/elektrolisis.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="250" src="http://1.bp.blogspot.com/-Fi_MmITZNFE/Vjmt7WC3O4I/AAAAAAAAAtA/W51pF4WC8Kg/s320/elektrolisis.jpg" width="320" /></a></div>
reaksi yang terjadi adalah<br />
<br />
<a href="http://4.bp.blogspot.com/--GWUXrF7ZSk/VjmuvlJGolI/AAAAAAAAAtQ/peER4KpMFuY/s1600/reaksi%2Bmetilen%2Bbiru.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="38" src="http://4.bp.blogspot.com/--GWUXrF7ZSk/VjmuvlJGolI/AAAAAAAAAtQ/peER4KpMFuY/s200/reaksi%2Bmetilen%2Bbiru.jpg" width="200" /></a><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Elektrolit perlu ditambahkan ke dalam larutan dengan tjuan untuk mempermudah proses elektrolisis. Elektrolit yang dimaksud adalah garam (NaCl) dimana garam bila diarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ionnya dan penghantar listrik yang baik sehingga dapat mempermudah proses elektrolisis. Garam yang ditambahkan ke dalam larutan metilen biru adalah NaCl dimana di dalam larutan akan terurai mnjadi ion Na+ dan Cl-.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Proses elektrolisis sendiri adalah satu bidang elektrokimia yang mengkaji perpindahan elektron di permukaan elektroda. Teknik ini menggunakan elektroda sebagai katalis heterogen.<br />Degradasi metilen biru dengan elektrolisis dapat diketahui dengan membandingkan spsktra sebelum dan sesudah elektrolisis dan kondisi analisis sama. Absorbansi metilen biru sebelum dianalisis dengan spektrofotometer UV-Vis double beam pada panjang gelombang 525 nm adalah sebesar 0,192 dan sesudah dielektrolisis adalah 0,001 selisishnya sebesar 0,19.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Spektra sebelum dielektrolisis menunjukkan puncak yang tinggi dan setelah dilakukan proses elektrolisis tinggi puncak datar. Oleh karena itu dapat disimpulkan bahwa proses elektrolisis ini sangat baik untuk mendegradasi senyawa metilen biru. Pada spektra hasil kromatogram pada daerah UV puncak setelah dielektrolisis malah semakin tinggi. Hal ini menunjukkan terbentuknya senyawa baru. Senyawa tersebut kemungkinan adalah benzena, kloro benzene atau dikloro benzene.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b><br />Degradasi metilen biru dengan menggunakan teknik elektrolisis sangat dipengaruhi oleh penambahan elektrolit seperti NaCl. Penambahan NaCl akan meningkatkan daya hantar listrik sehingga dalam waktu yang singkat metilen biru telah terdegradasi 99,4792% atau larutan menjadi jernih. Namun efek penambahan NaC akan mengakibatkan terbentuknya senyawa baru yang belum diketahui secara pasti, hal ini ditunjukkan oleh terbentuknya puncak yang lebih tinggi pada daerah ultraviolet.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />Riyanto, 2012, Elektrokimia dan Aplikasinya, Jurusan Kimia, Fakultas MIPA Universitas Islam Indonesiam Yogyakarta.<br />Riyanto, 2012, Elektrokimia dan Aplikasinya, Graha Ilmu, Yogyakarta.<br />Svehla, 1990, Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimakro Edisi II, Kalman Media Pustaka, Jakarta.<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-90445107633816885572015-10-31T08:59:00.000-07:002015-10-31T08:59:00.267-07:00Praktikum Elektrokimia || Titrasi Besi dengan Dikromat dengan Potensiometri ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />
<ol>
<li>Dapat melakukan titrasi potensiometri.</li>
<li>Dapat mengetahui kadar vitamin C dalam sampel.</li>
</ol>
<br />
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />
Dalam reaksi oksidasi reduksi terjadi perubahan vaensi dari zat-zat yang mengadakan reaksi. Untuk reaksi netralisasi, asam didefinisikan sebagai proton donor dan basa sebagai proton aseptor sehingga pada reaksi keduanya telah terjadi tranfer proton dari pasangan konjugasi asam kepada pasangan konjugasi basa. Peristiwa semacam ini juga terjadi pada reaksi oksidasi reduksi, dimana terlibat dua pasang reaksi paruh yaitu pasangan oksidasi dan reduksi. Berbeda dengan reaksi netralisasi disini terjadi tranfer eektron dari pasangan reduksi kepasangan pengoksidasi. Kedua reaksi paruh dari suatu reaksi oksidasi umumnya dapat ditulis sebagai berikut:</div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<blockquote class="tr_bq">
Red ↔ Oks + ne</blockquote>
Dimana red menunjukkan bentuk tereduksi yang disebut juga reduktan atau zat pereduksi, oks adalah bentuk teroksidasi yang disebut juga oksidasi atau pengoksidasi, n adalah jumlah elektron yang ditranfer dan e adalah elektron. Kita tidak mungkin menunjukkan adanya suatu reaksi paruh redoks (oksidasi-reduksi). Untuk itu diperlukan dua reaksi paruh, satu yang memberikan elektron dan yang ain yang mempergunakannya. Pada persamaan diatas terlihat bahwa oksidasi adalah suatu proses dimana zat kehilangan elektron dan reduksi adalah proses dimana suatu zat memperoleh elektron. Contoh reaksi paruh sederhana adalah sebagai berikut:<br />
Fe2+ ↔ Fe3+ + e<br />
H2 ↔ 2H+ + 2e<br />
Sedangkan reaksi paruh yang agak komplek yaitu dalah reaksi tersebut bentuk tereduksinya mempunyai bentuk kombinasi yang berbeda dengan bentuk teroksidasi, contohnya oksidator MnO4 yang direduksi menjadi Mn2+ dan Cr2O72- yang direduksi menjadi Cr3+. Tadi telah disebutkan bahwa oksidasi adalah suatu proses pelepasan/kehilangan elektron dan reduksi adaah suatu proses memperoleh elektron dari suatu atom kumpulan atom-atom, sehingga reaksi redoks adaah merupakan proses tranfer elektron. Dalam teori ilmu listrik dikatakan bahwa arus listrik tranfer elektron maka kita juga dapat membuktikan bahwa dalam reaksi reduksi oksidasi tersebut terjadi arus listrik.<br />
<br />
Metode potensiometri didasarkan atas pengukuran seisih atau beda potensial antara dua buah eektroda yang tercelup dalam larutan. Proses titrasi potensiometri dapat dilakukan dengan bantuan elektroda indikator dan elektroda pembanding yang sesuai. Dengan demikian kurva titrasi yang diperoleh dengan menggambar grafik potensial terhadap volume pentiter yang ditambahkan. Mempunyai kenaikan yang tajam disekitar titik kesetaraan. Dari grafik itu dapat diperkirakan titik akhir titrasi. Cara potensiometri ini bermanfaat bila tidak ada indikator yang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi, misalnya dalam hal larutan keruh atau bila daerah kesetaraan sangat pendek dan tidak cocok untuk penetapan titik akhir titrasi dengan indikator (Rivai, 1995).<br />
<br />
Salah satu aplikasi metode potensiometri adalah titrasi potensiometri dimana larutan sampel dititrasi dengan larutan baku penitrasi ke dalam larutan sampel dicelupkan elektroda indikator dan pembanding. Selisih potensial antara kedua elektroda diamati selama titrasi. Kurva titrasi dihasilkan dengan jalan mengalurkan harga potensial/ pH terhadap volume.<br />
<br />
Titik akhir dalam potensiometri dapat dideteksi dengan menetapkan voume pada mana terjadi perubahan potensial yang relatif besar ketika ditambahkan titrasi. Dalam titrasi secara manual potensial diukur setelah penambahan titran secara berurutan dan hasil pengamatan digambarkan pada sutu kertas grafik terhadap volume titran untuk diperoleh suatu kurva titrasi. Dalam banyak hal, suatu potensiometer sederhana dapat digunakan namun jika tersangkut elektroda geas maka akan digunakan pH meter khusus. pH meter ini telah menjadi demikian biasa, maka pH meter ini digunakan untuk semua jenis titrasi, bahkan apabila penggunaannya tidak diwajibkan (Basset, 1994).<br />
<br />
Persamaan Nerst memberikan hubungan antara potensial relatif suatu elektroda dan konsentrasi spesies ioniknya yang sesuai dalam larutan. Potensiometri merupakan aplikasi langsung dari persamaan ners dengan cara pengukuran potensial dua elektroda tidak terpolarisasi pada kondisi arus nol. Dengan pengukuran potensial reversibel suatu eektroda maka perhitungan aktivitas atau konsentrasi suatu komponen dapat dilakukan (Rivai, 1995).<br />
<br />
<b><span style="font-size: large;">Alat </span></b><br />
<ol>
<li>Beker gelas</li>
<li>Erlenmeyer</li>
<li>Pipet volume</li>
<li>Pro pipet</li>
<li>Labu takar </li>
<li>Pipet tetes</li>
<li>Buret</li>
<li>pH meter/potensiometer</li>
<li>Pengaduk magnetik</li>
<li>Batang magnetik</li>
<li>Elektroda</li>
<li>Klem</li>
<li>Statif</li>
</ol>
<br />
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b><br />
<ol>
<li>Larutan I2 0,01 N</li>
<li>Sampel vitamin C</li>
<li>Indikator amilum</li>
<li>Akuades</li>
</ol>
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br />
Siapkan larutan standar kalium dikromat (garam murni) sebanyak 1,25 g. Larutkan garam itu ke dalam air pindahkan larutan ke dalam labu volumetrik 250 mL. Isilah sebatangburet dengan larutan ini. Timbang dengan tepat suatu sampel 1,3 – 1,5 gram besi (II) amonium sulfat murni. Larutkan garam ini dalam kira-kira 100 mL air suling dan tambahkan kira-kira 10 mL asam sulfat pekat.<br />
Celupkan elektroda pletinum dan kalomel jenuh ke dalam larutan dan gunakan pengaduk magnet. Jika menggunakan pH meter pasang instrumen itu untuk mengukur potensia bukan pH. Tambahkan sekitar 5 mL arutan dikromat dari dalam buret dan kemudian ukur potensialnya. Teruskan titrasi dengan cara biasa dengan merekam potensial dan volume larutan dikromat sampai telah ditambahkan titran kira-kira 10 mL berlebih. Buatlah alur data sebagai berikut: <br />
<ol>
<li>Potensial lawan mL titran.</li>
<li>∆E/∆V lawan mL titran</li>
<li>∆2E/∆V2 lawan mL titran.</li>
</ol>
Tentukan volume dikromat yang digunakan dan volume dari bobot besi (II) amonium sulfat, hitunglah normalitas larutan dikromat.<br />
<br />
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />
Vitamin C mempunyai peran penting terhadap tubuh manusia bila tubuh manusia kekurangan vitamin C maka akan timbul gejala penyakit seperti sariawan, nyeri otot, berat badan berkurang, lesu, dsb. Di dalam tubuh vitamin C menjalankan fungsinya seperti dalam sintesis kolagen, pembentukan carnitin, terlibat daam metabolisme kolesterol, menjadi asam empedu, dan berperan penting dalam pembentukan neurotransmitter norepinefrin. Vitamin C juga termasuk antioksidan dalam tubuh. Pada dasarnya vitamin C didalam tubuh mampu berfungsi melindungi beberapa sel/molekul dalam tubuh seperti protein, lemak, karbohidrat dan asam nukleat selain itu vitamin C dapat menjaga kehamilan, mencegah dari diabetes. Pada praktikum kali ini analisis kandungan vitamin C dilakukan dengan titrasi potensiometri dan sebagai pembanding dilaksanakannya dengan titrasi asam dan basa.<br />
<br />
Proses titrasi potensiometri dapat dilakukan dengan bantuan elektroda indikator dan elektroda pembanding yang sesuai. Dengan demikian kurva titrasi yang diperoleh dengan menggambarkan grafik potensial terhadap voume pentitter yang ditambahkan mempunyai kenaikan yang tajam di sekitar titik kesetaraan. Dari grafik itu dapat diperkirakan titik akhir titrasi. Elektroda indikator adalah elektroda yang potensialnya bergantung pada konsentrasi ion yang akan ditetapkan dan dipilih berdasarkan jenis senyawa yang hendak ditentukan. Sedangkan elektroda pembanding adalah elektroda yang potensialnya diketahui dan selama pembanding adalah elektroda yang potensialnya diketahui dan selama pengukuran tetap konstan. Cara potensiometri ini bermanfaat bila tidak ada indikator yang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi misalnya dalam hal larutan keruh atau bila daerah kesetaraan sangat pendek dan tidak cocok untuk penetapan titik akhir titrasi dengan indikator.<br />
<br />
Dalam proses analitik iodium digunakan sebagai pereaksi oksidasi. Iodometri merupakan titrasi langsung dan merupakan metoda penentuan atau penetapan kuantitatif yang pada dasar penentuannya adalah jumah I2 yang bereaksi dengan sampe atau terbentuk dari hasil reaksi antara sampel dengan ion iodida. Iodometri merupakan titrasi langsung terhadap zat-zat yang potensial oksidanya lebih rendah dari sistem iodium-iodida sehingga zat tersebut yaitu vitamin C akan teroksidasi oleh iodium. Hal ini juga berdasarkan bahwa sifat vitamin C dapat bereaksi dengan iodin. Penentuan ini dilakukan dengan menggunakan larutan I2 0,01 N sebagai titran. Vitamin C dalam contoh bersifat reduktor kuat dan akan dioksidasi oleh I2 dalam suasan asam dan I2 tereduksi menjadi ion iodida. Hal ini ditunjukkan dengan adanya beda potensil yang terjadi pada alat pengukur beda potensial. Sampel yang dipergunakan saat praktikum adalah redoxson dan kadar vitamin C yang diperoleh dari hasil analisis adalah 42,516 %. Titrasi potensiomtri yang digunakan untuk menentukan konsentrasi asam klorida yang dilakukan dengan pengukuran potensial pada setiap penambahan basa dengan volume tertentu. Penambahan basa (larutan I2) ini menyebabkan potensial larutan semakin meningkat. Maka volume penambahan 0,2 mL diatur sehingga yang terukur konstan. Pada titik-titik penambahan tertentu peningkatan pH mengalami lonjakan yang cukup besar. Lonjakan ini merupakan titik pH dimana larutan mencapai kesetaraan yaitu sebagai titik kesetaraan pH arutan. Reaksinya adalah sebagai berikut:<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-sIz9BVnydWA/VjOTulmRmXI/AAAAAAAAArk/9GdjsGMlf_Y/s1600/Vitamin%2BC.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="207" src="http://3.bp.blogspot.com/-sIz9BVnydWA/VjOTulmRmXI/AAAAAAAAArk/9GdjsGMlf_Y/s320/Vitamin%2BC.png" width="320" /></a></div>
Penentuan vitamin C dengan iodimetri diakukan dengan menggunakan larutan kanji sebagai indikator seperti yang sudah diketahui bahwa prinsip dari titrasi iodometri adalah reduksi analit oleh I2 menjadi I-. iod merupakan oksidator yang tidak terlalu kuat, sehingga hanya zat-zat yang merupakan reduktor yang cukup kuat yang dapat dititrasi. Sehingga penerapannya tidak terlalu luas.<br />
<br />
Indikator kanji yang digunakan merupakan indikator yang sangat lazim digunakan namun indikator kanji yang digunakan harus selalu daam keadaan segar dan baru karena larutan kanji mudah terurai oleh bakteri sehingga untuk membuat larutan indikator yang tahan lama hendaknya dilakukan sterilisasi atau penambahan suatu pengawet. Penentuan titik akhir titrasi dapat terjadi karena terbentuk komplek amium-I2 yang berwarna biru tua. Hal ini disebabkan karena dalam larutan pati terdapat unit-unit gukosa membentuk rantai helik karena adanya ikatan konfigurasi pada tiap unit glukosanya. Bentuk ini menyebabkan pati dapat membentuk kompk dengan molekul iodium yang dapat masuk ke dalam spiralnya sehingga menyebabkan warna biru pada kompleks tersebut. Volume titik akhir titrasi yaitu 19 mL sehingga diperoleh kadar vitamin C dengan titrasi menggunakan indikator adalah sebesar 188,6%.<br />
<br />
<span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />
Titrasi potensiometri adalah titrasi dengan bantuan elektroda indikator yang pada praktikum kali ini menggunakan pH meter yang diuba setingannya menjadi potensiometri. Sehingga dapat diketahui kadar vitamin C dalam sampel adalah 42,516%.<br />
<br />
<b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />
Ahmad, 1993, Petunjuk Dasar-dasar Praktikum Kimia, Bandung, Depdikbud.<br />
Underwood, 2002, Analisis Kimia Kuantitatif Edisi 6, Erlangga, Jakarta.<br />
Rivai, 1994, Asa Pemeriksaan Kimia, UI Pres, Jakarta.</div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-43327293953431124482015-10-29T06:55:00.002-07:002015-10-29T06:55:36.143-07:00Praktikum Spektroskopi 2 || Penentuan Kadar Seng (Zn) dalam Multivitamin dengan Menggunakan Spektrofotometer Serapan Atom ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b></div>
<ol>
<li>Mempelajari penggunaan alat spektrofotometer serapan atom.</li>
<li>Menentukan kadar seng (Zn) dengan metode adisi standar dalam multivitamin menggunakan spektrofotometer serapan atom.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />
Seng (Zn) merupakan komponen penting dari tubuh dan merupakan konstituen penting dari sel. Unsur Zn ini adalah elemen penting untuk mengaktifkan fungsi beberapa enzim dalam tubuh yang memainkan peran penting dalam kegiatan metabolisme tubuh yang berbeda. Disamping itu memainkan peran utama dalam penyembuhan luka, membangun sistem kekebalan tubuh, dan dibutuhkan dalam sintesis DNA. Diantara banyak fungsi Zn mendukung pertumbuhan normal dan perkembangan selama kehamilan, dan merupakan komponen yang sangat diperlukan dalam pengembangan sperma, ovuasi dan pembuahan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Meskipun manfaat vitamin Zn sangat besar, mengonsumsi suplemen Zn terlau banyak juga tidak baik untuk kesehatan. Sebuah studi tertentu telah mengungkapkan bahwa mengonsumsi terlalu banyak Zn (lebih dari 50 gram sehari) bisa menyebabkan metaboisme tembaga yang tidak benar, pengurangan HDL kolestero yang baik, dapat mengurangi fungsi kekebalan tubuh dan mengubah fungsi zat besi dalam tubuh. Jika anda menjalankan pola makan sehat yang seimbang dan baik anta tidak perlu suplemen vitamin Zn tambahan. Jika anda berencana untuk menambahkan suplemen vitamin Zn untuk diet anda konsultasikan terlebih dahulu kepada ahli gizi atau dokter anda untuk meminta nasihat. Manfaat Zn bagi tubuh diantaranya:</div>
<ul>
<li>Zn bersama dengan vitamin A berguna untuk menjaga kesehatan kuit.</li>
<li>Zn sangat peting untuk pembentukan sperma pada pria. Defisiensi Zn pada pri dapat menyebabkan impotensi. Telah ditemukan bahwa suplemen Zn membantu meningkatkan produksi sperma dan membantu menghilangkan disfungsi seksual pada pria.</li>
<li>Zn juga berguna untuk mengobati pasien yang menderita diare.</li>
<li>Unsur Zn membantu mengurangi tingkat degenerasi otot akibat penuaan.</li>
<li>Zn dibutuhkan untuk insulin yang menjaga level gua darah dalam tubuh.</li>
<li>Defisiensi Zn dapat menyebabkan hilangnya sebagian dari indera penciuman dan rasa. Protein yang bertanggung jawab untuk fungsi-fungsi tersebut dapat bekerja dengan baik apabila terdapat cukup Zn dalam darah.</li>
<li>Suplemen Zn inilah yang diresepkan oleh dokter untuk mengobati pasien dengan gangguan pencernaan seperti penyakit crohn, sariawan, dan sindrom usus pendek.</li>
<li>Pasien yang telah menjalani operasi gastrointestinal sering diresepkan suplemen vitamin Zn untuk meningkatkan kekebalan secara keseluruhan dan untuk mendapatkan pemulihan secara cepat.</li>
<li>Beberapa studi telah mengungkapkan bahwa Zn sangat bermanfaat untuk mngobati rasa dingin. Partikel Zn sangat efektif dalam melepaskan dingin.</li>
<li>Zn memainkan peran penting dalam perkembangan anak. Anak-anak yang kekurangan vitamin Zn dalam asupan makanan mereka dapat mempengaruhi pertumbuhan anak sehingga anak menjadi kerdil. Perkembangan seksual juga terhambat pada anak-anak yang kekurangan unsur Zn.</li>
<li>Kekurangan unsur Zn pada wanita hami dapat memperlambat laju pertumbuhan janin. Ibu menyususi juga harus disediakan suplemen vitamin seng untuk menggantikan hilangnya seng selular melalui laktasi.</li>
<li>Dosis yang dianjurkan untuk mengonsumsi suplemen vitamin Zn untuk perempuan adaah 12 mg sedangkan untuk pria adalah 15 mg.</li>
<li>Konsultasikan dengan dokter dan meminta petunjuk sebelum memulai mengonsumsi suplemen vitamin Zn.</li>
</ul>
<div style="text-align: justify;">
Pada praktikum ini akan dilakukan analisis terhadap kandungan seng yang terdapat di daam multivitamin. Tahapan yang diakukan adaah melakukann destruksi sampel, pembuatan larutan standar, pengukuran absorbansi standar dan sampel. Metode analisis kuantitatif yang dipelajari di dalam praktikum adalah metode adisi standar.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>Pipet ukur</li>
<li>Labu ukur</li>
<li>Alat SSA</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>Sampel multivitamin</li>
<li>Larutan standar Zn 1000 ppm</li>
<li>HCl 6 M</li>
<li>HCl 0,1 M</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br />
Preparasi sampel.<br />
Ditimbang sampel multivitamin.<br />
Masukkan ke dalam gelas piala dan tambahkan 20 mL HCl 6 M.<br />
Diamkan beberapa saat sampai sampel terlarut sempurna.<br />
Masukkan ke dalam labu ukur 100 mL dengan disaring menggunakan kertas saring whatman 42.<br />
Fitrat kembali diekstraksi sebanyak dua kali dengan menggunakan 20 mL HC 6 M dan ulangi prosedur 4 sampai 5.<br />
Tambahkan larutan 0,1 M HCl hingga tanda batas.<br />
Sediakan sebanyak 5 buah abu ukur 10 mL. masing-masing diisi dengan larutan sampel dan larutan standar Zn. Komposisinya yakni</div>
<ul>
<li>1 mL sampel + 0 mL larutan standar</li>
<li>1 mL sampel + 1 mL larutan standar</li>
<li>1 mL sampel + 2 mL larutan standar</li>
<li>1 mL sampel + 3 mL larutan standar</li>
<li>1 mL sampel + 4 mL larutan standar</li>
<li>1 mL sampel + 5 mL larutan standar</li>
</ul>
<div style="text-align: justify;">
Larutan yang telah divariasi konsentrasinya kemudian diukur absorbansinya dengan menggunakan alat SSA.<br />
Tentukan kadar Zn dengan menggunakan metode adisi standar.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<span style="font-size: large;"><b>Pembahasan</b></span><br />
Spektrofotometri serapan atom (SSA) merupakan suatu alat yang digunakan pada metode analisis untuk penentuan unsur-unsur logam dan metaloid yang pengukurannya berdasarkan penyerapan cahaya dengan panjang gelombang tertentu oleh atom ogam dalam keadaan bebas. Metode SSA sangat tepat untuk analisis zat pada konsentrasi rendah. Metode SSA sangat tepat untuk analisis zat pada konsentrasi rendah. Metode SSA berprinsip pada absorbansi cahaya oleh atom, atom-atom menyerap cahaya tersebut pada panjang gelombang tertentu, tergantung pada sifat unsurnya. Setiap alat SSA terdiri atas tiga komponen yaitu:</div>
<ol>
<li>Unit atomisasi (atomisasi dengan nyala dan tanpa nyala)</li>
<li>Sumber radiasi</li>
<li>Sistem pengukur fotometri</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Untuk menganalisa sampel, sampel harus diatomisasi. Sampel kemudian harus diterangi oleh cahaya. Cahaya yang ditransmisikan kemudian diukur oleh detektor tertentu. Sebuah sampel cairan biasanya berubah menjadi gas atom melalui tiga langkah:</div>
<ol>
<li>Desolvation (pengeringan) : larutan pelarut menguap dan sampel kering.</li>
<li>Penguapan: sampel padat berubah menjadi gas.</li>
<li>Atomisasi: senyawa berbentuk gas berubah menjadi atom bebas.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
Sumber radiasi biasanya lampu katoda Hollow yang dipilih memiliki lebar spektrum sempit dibandingkan dengan transisi atom. Lampu katoda Hollow berisis gas argon atau neon, siinder katoda logam mengandung logam untuk mengeksitasi sampel. Ketika tegangan yang diberikan pada lampu meningkat maka ion gas mendapatkan energi yang cukup untuk mengeluarkan atom logam dari katoda. Atom yang tereksitasi akan kembali ke keadaan dasar dan mengemisikan cahaya sesuai dngan frekuensi karakteristik ogam. Bagian-bagian pada SSA:</div>
<ul>
<li>Lampu katoda</li>
<li>Tabung gas</li>
<li>Ducting</li>
<li>Kompresor</li>
<li>Burner</li>
<li>Buangan pada SSA</li>
<li>Monokromator</li>
<li>Detektor</li>
</ul>
<div style="text-align: justify;">
Prinsip percobaan kali ini adalah penentuan kadar Zn dengan SSA yang didasarkan pada absorbansi cahay oleh atom, atom-atom menyerap cahya tersebut pada panjang gelombang tertentu, tergantung pada sifat unsurnya. Bagan spektrofotometer serapan atom adalah sebagai berikut:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-wHx4R_EcY7M/VjG4Hc7VHzI/AAAAAAAAAqE/DygoabirGzk/s1600/bagan%2Bssa.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="121" src="http://2.bp.blogspot.com/-wHx4R_EcY7M/VjG4Hc7VHzI/AAAAAAAAAqE/DygoabirGzk/s400/bagan%2Bssa.gif" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Metode yang dipakai dalam anaisa dengan SSA ini menggunakan adisi standar. Metode ini dipilih karena dapat meminimalkan kesalahan yang disebabkan oeh perbedaan matrik sampe dengan standar yang digunakan. Metode ini dilakukan dengan menambahkan arutan standar ke dalam sampel dan meakukan pengukuran absorbansi terhadap campuran sampel dan larutan standar tersebut. Arutan standar yang digunakan dalam percobaan yaitu larutan Zn 1000 ppm. Metode ini menggunakan voume arutan sampe yang tetap yakni 1 mL, sementara arutan standar yang ditambahkan bervariasi dari 0 mL, 1 mL, 2 mL, 3 mL, 4 mL dan 5 mL. masing-masing campuran sampel dengan ke 6 larutan standar itu selanjutnya dianalisa dengan SSA.<br />
Selain metode adisi standar ada metode lain yang dapat dipakai yaitu metode standar tunggal dan metode kurva kalibrasi. Metode standar tunggal menggunakan satu larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya. Selanjutnya absorbansi arutan standar dan absorbansi larutan sampel diukur dengan spektrofotometri. Metose kurva kalibrasi ini dibuat suatu seri arutan standar dengan berbagai konsentrasi dan absorbansi dari larutan tersbut diukur dengan SSA. Langkah selanjutnya yaitu membuat grafik antara konsentrasi dengan absorbansi yang merupakan garis lurus yang melewati titik nol dengan slope = a.b. konsentrasi larutan sampel dapat dicari setelah absorbansi larutan sampel diukur dan diintrapolasi ke dalam kurva kalibrasi atau dimasukkan ke dalam persamaan garis lurus yang diperoleh dengan menggunakan program regresi linear pada kurva kalibrasi.<br />
Dari data absorbansi dan konsentrasi yang diperoleh tersebut dapat dihitung konsentrasi Zn dalam larutan sampel. Data tersebut dibuat kurva konsentrasi vs absorbansi dan didapat persamaan garis y=0,0217x + 0,0259 dengan R kuadrat = 0,9603. Dari persamaan tersebut dihitung dan diperoleh konsentrasi Zn sebesar 119,3548 ppm.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />
Alat spektrofotometer serapan atom digunakan pada metode analisis untuk penentuan unsur-unsur logam dan metaloid yang pengukurannya berdasarkan penyerapan cahaya dengan panjang geombang tertentu oeh atom logam dalam keadaan bebas. Metode ini sangat tepat digunakan untuk analisis zat pada konsentrasi rendah.<br />
Kadar seng (Zn) yang ditentukan dengan metode adisi standar pada multivitamin menggunakan spektrofotometer serapan atom sebesar 119,3548 ppm.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Daftar Pustaka</span></b><br />
Underwood, 1991, Analisis Kuantitatif, Edisi ke 6, New Jersey, Prentice Hall, Inc.<br />
Hendayana, 1994, Kimia Analitik Instrument, IKIP Semarang Press, Semarang.<br />
Sugiyarto, 2003, Dasar-dasar Kimia Anorganik Logam, Universitas Gajah Mada, Yogyakarta.<br />
<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-33291496469937224512015-10-29T06:53:00.001-07:002015-10-29T06:53:13.873-07:00Praktikum Analisis Elektrokimia || Penentuan Titik Akhir Titrasi Asam Basa dengan Potensiometri ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />
Dapat melakukan titrasi potensiometri.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Dasar Teori</span></b><br />
Dalam analisis voumetri atau analisi kuantitatif dilakukan dengan cara mengukur volume sejumah bahan yang diseidiki direaksikan dengan larutan baku atau standar yang kadarnya telah diketahui dengan teliti. Reaksi harus berlangsung secara kuatitatif. Larutan baku tiap liternya berisi sejumlah berat ekuivalennya senyawa baku. Berat atau kadar bahan yang diseidiki dihitung dari volume larutan serta kesetaraan kimianya. Kesetaraan kimia dapat diketahui dari persamaan reaksi.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Selesainya titrasi harus dapat diamati dengan suatu perubahan yang dapat terlihat jelas. Ini dapat dilihat dari perubahan warna atau dari terbentuknya endapan atau pengeruhan. Perubahan ini didapat karena larutan bakunya sendiri atau dengan bantuan larutan yang disebut indikator.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Saat terjadi perubahan yang terlihat menandakan titrasi harus diakhiri disebut akhir titrasi. Akhir titrasi menyatakan volume larutan yang terpakai dari buret sekian mililiter. Suatu titrasi yang ideal adalah jika titik akhir titrasi sama dengan titik ekivalen teoritis. Dalam kenyataannya selalu ada perbedaan kecil. Perbedaan ini disebut kesalahan titrasi yang dinyatakan dengan mililiter larutan baku. Maka pemilihan indikator harus dilakukan sedemikian rupa agar kesalahan ini sekecil-kecilnya. Titrasi potensiometri tidak memerlukan indikator.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Titrasi potensiometri yaitu titrasi yang menggunakan perubahan potensial untuk mengetahui dan mentapkan titik akhir titrasi. Titrasi potensiometri dapat digunakan untuk semua jenis titrai seperti asam, basa, redoks, pengendapan dan pembentukan komplek. Dalam titrasi potensiometri, potensial diukur setelah penambahan tiap tetes berturutan dari titran dan pembacaan yang diperoleh dialurkan lawan volume titran pada kertas grafik. Sebagai pengganti potensial biasanya menggunakan pH meter. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Alat</span></b></div>
<ol>
<li>Pipet gondok</li>
<li>Pro pipet</li>
<li>Labu takar</li>
<li>Erlenmeyer</li>
<li>Pipet tetes</li>
<li>Buret</li>
<li>Corong</li>
<li>pH meter</li>
<li>elektroda</li>
<li>pengaduk magnetik</li>
<li>batang magnet</li>
<li>klem dan statif</li>
<li>stopwatch</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>indikator phenolptaflein (pp)</li>
<li>larutan HCl 0,1 N</li>
<li>larutan NaOH 0,1 N</li>
<li>akuades </li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br />
<i><b>Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat dengan Indikator pp</b></i></div>
<ol>
<li>Siapkan larutan HCl 0,1 N dan NaOH 0,1 N. </li>
<li>Kemudian pipet larutan HCl sebanyak 25 mL, encerkan menjadi 100 mL dan masukkan dalam erlenmeyer. </li>
<li>Tambahkan dengan tiga tetes indikator pp. titrasi larutan tersebut dengan 0,1 N NaOH yang telah diletakkan dalam buret. </li>
<li>Ulangi titrasi 3 kali dan catat volume NaOH yang diperlukan pada titik akhir titrasi.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat Secara Potensiometri</b></i></div>
<ol>
<li>Pipet larutan HCl sebanyak 25 mL, encerkan menjadi 100 mL dan masukkan dalam erlenmeyer.</li>
<li>Masukkan pH meter yang telah dikalibrasi dalam larutan HCl dengan membenamkan 1 seperempat cm di bawah permukaan. </li>
<li>Sesuaikan pengaduk magnetik. </li>
<li>Ukur dan kemudian rekam pH larutan sebelum penambahan titran. </li>
<li>Kemudian tambahkan dari buret sekitar 5 mL larutan basa dan ukur pH nya. </li>
<li>Rekamlah nilai ini demikian pula pembacaan buret pada titik ini. </li>
<li>Teruskan dengan cara ini perekaman pH dan pembacaan buret setelah penambahan kira-kira 10, 15, dan 20 mL titran. </li>
<li>Tambahkan titran dalam selang volume sekitar 1 mL sampai ttik kesetaraan hampir dicapai.</li>
<li> Teruskan penambahan titran dengan selang volume 0,1 mL sampai titik kesetaraan itu dilewati. </li>
<li>Akan jelas kapn titik ini dicapai karena akan terjadi perubahan pH yang besar. </li>
<li>Akhirnya rekam dua pembacaan, tambahkan pada kelebihan titran sekitar 5 dan 10 mL. </li>
<li>Buatah alur data berikut: pH lawan mL NaOH, ∆pH/∆V lawan mL NaOH, ∆2pH/∆V2 lawan mL NaOH.</li>
<li>Tentukan volume basa yang diperlukan oleh asam dari tiap alur itu. </li>
<li>Ulangi titrasi 3 kali dan catat volume NaOH yang diperlukan pada titik akhir titrasi.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<br />
<b><span style="font-size: large;">Pembahasan</span></b><br />
Titrasi merupakan suatu prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Titrasi yang melibatkan reaksi antara asam dengan basa dikena dengan istilah titrasi asam basa. Secara teknis titrai dilakukan dengan cara mereaksikan sedikit demi sedikit dan bahkan tetes demi tetes larutan basa melalui buret, kedalam larutan asam dengan volume tertentu yang terletak dalam labu erlenmeyer sampai keduanya tepat bereaksi yang ditandai dengan berubahnya warna indikator. Indikator yang dipakai adalah indikator pp. indikator ini berfungsi sebagai petunjuk jika titik akhir tlah tercapai dan untuk memudahkan meihat terjadinya perubahan warna pada saat titrasi, phenolftalein (pp) akan berubah menjadi merah muda pada larutan basa dan tidak berwarna pada larutan asam. Jadi titik akhir titrasi adalah dimana saat timbul perubahan warna indikator yang dipakai. Titik akhir titrasi tidak selau berimpit dengan titik ekivalen dan seisihnya disebut kurva titrasi.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Penambahan indikator pp dalam larutan HCl sebelum ditambahkan NaOH berfungsi untuk mengetahui titik akhir titrasi yang mana ditandai dengan terjadinya perubahan warna yakni dari larutan yang awalnya bening berubah menjadi warna merah muda. 100 mL HCl 0,1 N dititrasi dengan arutan NaOH 0,1 N. dari percobaan terjadinya perubahan warna pada larutan yang menandakan bahwa titik akhir titrasi telah tercapai yaitu pada saat volume NaOH yang digunakan sebesar 24,5; 26,1; dan 23,5 mL. adapun reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://1.bp.blogspot.com/-l1qP4tCmpYM/VjIhCp8__qI/AAAAAAAAAqU/Sh-ySS5CUz4/s1600/NaOH-dan-HCl-.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="25" src="http://1.bp.blogspot.com/-l1qP4tCmpYM/VjIhCp8__qI/AAAAAAAAAqU/Sh-ySS5CUz4/s320/NaOH-dan-HCl-.jpg" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Metode potensiometri didasarkan pada pengukuran seisih atau beda potensial antara dua buah elektroda yang tercelup pada larutan. Proses titrasi potensiometri dapat dilakukan dengan bantuan elektroda indikator dan elektroda pembanding yang sesuai. Dengan demikian kurva titrasi yang diperoleh dengan menggambarkan grafik potensil terhadap volume pentiter yang ditambahkan mempunyai kenaikan yang tajam disekitar titik kesetaraan. Dari grafik itu dapat diperkirakan titik akhir titrasi. Cara potensiometri ini bermanfaat bila tidak ada indikator yang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi, misalnya dalam hal arutan keruh atau bila daerah kesetaraan sangat pendek dan tidak cocok untuk penetapan titik akhir titrasi dengan indikator.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Titrasi potensiometri yang digunakan daam percobaan ini merupakan salah satu metode elektroanalisis untuk menentukan konsentrasi suatu zat. Dalam percobaan ini metode yang digunakan untuk menentukan volume titik akhir titrasi. Potensiometri asam klorida dan natrium hidroksida. Asam klorida merupakan asam monobrotik yang berarti dapat berdisosiasi melepaskan satu H+ hanya sekali. Dalam larutan asam klorida, H+ ini bergabung dengan molekul air membentuk ion hidronium (H3O+). Reaksinya adalah sebagai berikut:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://3.bp.blogspot.com/-pBtflsVHhuM/VjIiaveIwSI/AAAAAAAAAqg/mFco0EbtDOw/s1600/hcl%2B%252B%2Bh2o.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="34" src="http://3.bp.blogspot.com/-pBtflsVHhuM/VjIiaveIwSI/AAAAAAAAAqg/mFco0EbtDOw/s320/hcl%2B%252B%2Bh2o.png" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Titrasi potensiometri yang digunakan untuk menentukan konsentrasi asam korida yang dilakukan dengan pengukuran pH pada setiap penambahan basa dengan volume tertentu. Penambahan basa (larutan NaOH) ini menyebabkan pH larutan semakin meningkat. Maka volume penambahan NaOH diatur atau berkurang dari 1 mL agar nilai pH yang terukur konstan. Pada titik-titik penambahan tertentu peningkatan pH mengalami lonjakan yang cukup besar. Lonjakan ini merupakan titik pH dimana larutan mencapai kesetaraan yaitu sebagai titik kesetaraan pH larutan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Penambahan basa yaitu NaOH secara teratur dengan volume yang telah ditentukan meningkatkan pH, pH akhir arutan adalah 10,625. Kenaikan pH akibat penambahan basa tidak dapat ditentukan secara matematis. Hal ini diebabkan faktor waktu yang digunakan dalam penetesan, kesempurnaan pengadukan dengan magnetik stirer sehingga diperoleh larutan yang homogen dan kepekaan pH meter yang digunakan. Dimana pH meter merupakan suatu elektroda gelas atau kaca yang diketahui bahwa eektroda gelas merupakan elektroda yang paling sensitif karena membrannya sensitif terhadap ion H+ serta paling sering digunakan, namun satu keemahan yang utama dari elektroda ini yaitu tidak efektif pada pengukuran pH diatas 10.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
Untuk membaningkan apakah pada saat kurva titrasi naik dengan curam, benar-benar tercapai titik keseimbangan maka dibuat grafik hubungan antara pH dengan volume titran. Titik akhir titrasi ditunjukkan oleh grafik yang mengalami kenaikan yang cukup derastis dan titik akhir titrasi terjadi pada volume 24 mL. grafik kedua adalah delta pH dengan voume titran tersebut pada turunan pertama menunjukkan titik akhir titrasi pada volume 24,5 mL. grafik ketiga adalah grafik hubungan delta kuadrat pH dengan volume titran pada turunan kedua menunjukkan titik akhir titrasi pada voume 24,5 mL. dari semua grafik yang diperoleh, grafik tersebut memiliki puncak dan penurunan pH yang sangat drastis pada saat penambahan larutan NaOH.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
pH meter dapat digunakan untuk titrasi asam basa (dapat dianggap sebagai indikator). Pada dasarnya pH meter terdiri atas dua elektroda dan satu voltmeter. Untuk mengukur beda potensia yang disebut elektroda indikator, respon terhadap eektroda indikator menyebabkan pergeseran pada voltmeter yang tertera pada skala pH. Larutan yang dititrasi dengan NaOH berikutnya adalah HCl dan juga diukur pH nya dengan menggunakan pH meter. Dari hasil percobaan dengan menggunakan pH meter, pH awal HCl adalah 1,522.<br />
Secara garis besar dapat dikatakan bahwa volume pada titik akhir titrasi yang didapat melalui pengukuran dengan menggunakan pH meter tidak terlau jauh berbeda dengan pengukuran volume pada titik akhir titrasi dengan menggunakan indikator pp. hanya saja volume pada titik akhir titrasi dengan indikator pp hasilnya tidak runtut. Dan hal ini menunjukkan bahwa penentuan volume pada titik akhir titrasi melalui metode potensiometri dengan menggunakan pH meter memiliki keakuratan yang cukup tinggi karena volume pada titik akhir titrasi tidak jauh berbeda.<br />
<br />
<span style="font-size: large;"><b>Kesimpulan</b></span><br />
Titrasi potensiometri merupakan metode elektroanalisis suatu zat dengan menggunakan elektroda pembanding dan elektroda indikator daam percobaan ini digunakan untuk membandingkan titik akhir titrasi dengan cara potensiometri dan dengan tambahan indikator pp.<br />
<br />
<span style="font-size: large;"><b>Daftar Pustaka</b></span><br />
Underwood, 2002, Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam, Penerjemah Iis Sopyan, Erlangga, Jakarta.<br />
Riyanto, 2012, Elektrokimia dan Aplikasinya, Graha Ilmu, Yogyakarta.<br />
Syukri, 1999, Kimia Dasar II, Bandung, ITB.<br />
Rivai, 1994, Asas Pemeriksaan Kimia, UI-Press, Jakarta.<br />
<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4291460649624517391.post-10959568388136138132015-10-28T20:37:00.000-07:002015-10-28T20:37:21.416-07:00Praktikum Spektroskopi 2 || Penentuan Kandungan Tembaga (Cu) pada Abu Vulkanik dengan Spektrofotometer Serapan Atom ||<div style="text-align: justify;">
<b><span style="font-size: large;">Tujuan</span></b><br />Mempelajari preparasi sampe abu vulkanik dan kandungan mineralnya dianalisis dengan SSA.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Dasar Teori</b></span><br />Beberapa tahun terakhir ini penentuan logam berat dalam suatu cuplikan abu vulkanik mendapat perhatian yang lebih dibidang pengawasan lingkungan. Semenjak keberadaan logam berat kebanyakan dalam jumlah konsentrasi yang sangat rendah, maka teknik yang sangat snsitif menjadi sangat diperlukan. Semakin meningkatnya penggunaan spektrofotometer serapan atom (SSA) sebagai alat untuk analisis, tuntutan akan teknik penanganan beberapa matriks cuplikan yang lebih luas menjadi makin meningkat, walaupun teknik SSA sangat bagus digunakan dalam analisis abu vulkanik secara langsung, tetapi SSA ini mempunyai keterbatasan yang disebabkan adanya matriks pengganggu atau terlalu rendahnya konsentrasi unsur/senyawa itu sendiri. Contohnya logam Pb yang mempunyai batas deteksi untuk analisis SSA hanya 500 ppb (0,500 ppm). Jika kandungan Pb yang akan dianalisis tersebut kurang dari atau sama dengan 0,500 ppm maka logam Pb tersebut tidak dapat terbaca dengan baik dalam SSA.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Logam berat sperti Cu, Cd, dan Pb merupakan salah satu jenis logam berat yang berbahaya karena unsur ini beresiko tinggi terhadap pembuluh darah. Logam ini memiliki tendensi untuk bioakumulasi. Keracunan yang disebabkan oeh kadmium dapat bersifat akut dan keracunan kronis. Logam Cd merupakan logam asing dalam tubuh dan tidak dibutuhkan dalam proses metabolisme. Logam ini teradsorbsi oleh tubuh manusia yang akan menggumpal di dalam ginjal, hati dan sebagian dibuang keluar melalui saluran pencernaan. Keracunan Cd dapat mempengaruhi otot poos pembuluh darah. Akibatnya tekanan darah menjadi tinggi yang kemudian bisa menyebabkan terjadinya gagal jantung dan kerusakan ginjal.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Alat</b></span></div>
<ol>
<li>Kaca arloji</li>
<li>Gelas piala</li>
<li>Pemanas listrik</li>
<li>Labu ukur</li>
<li>Botol pereaksi polietilen</li>
<li>Pipet ukur</li>
<li>Pengaduk kaca</li>
<li>Corong</li>
<li>Botol kaca</li>
<li>Ayakan</li>
<li>Timbangan analitik</li>
<li>Alat SSA Perkin Elmer 5100 PC</li>
<li>Erlenmeyer</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Bahan</span></b></div>
<ol>
<li>HNO3 pekat</li>
<li>HCl pekat</li>
<li>Akuades</li>
<li>CuSO4.5H2O</li>
<li>Kertas saring</li>
<li>Sampel abu vulkanik </li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Cara Kerja</span></b><br /><i><b>Pembuatan Larutan Standar Cu 1000 ppm</b></i></div>
<ol>
<li>Sebanyak 3,862 gram CuSO4.5H2O dimasukkan ke dalam gelas piala 100 mL dan diarutkan dengan 1 mL HNO3 pekat.</li>
<li>Larutan dipanaskan agar CuSO4.5H2O terarut sempurna kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL dan diencerkan dengan akuades hingga tanda batas.</li>
<li>Larutan dihomogenkan, dimasukkan dalam botol pereaksi polietilen dan diberi label.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><i><b>Pembuatan Larutan Standar Cu 0, 2, 4, 6, dan 8 ppm</b></i></div>
<ol>
<li>Sebanyak 0; 0,2; 0,4; 0,6 dan 0,8 mL larutan standar Cu 1000 ppm, dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL kemudian diencerkan dengan akuades hingga tanda batas kemudian digojog.</li>
<li>Larutan diukur absorbansinya dengan SSA pada panjang gelombang 324,8 nm kemudian dibuat kurva standar konsentrasi versus absorbansi dan diperoleh persamaan regresi liniarnya.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<br /><i><b>Preparasi Sampel</b></i></div>
<ol>
<li>Sebanyak 5 gram sampel yang telah diayak kemudian didestruksi dengan 15 mL HCl pekat dan ditambahkan 5 mL HNO3 pekat dan diaduk.</li>
<li>Larutan dipanaskan selama 5 menit hingga agak kering, kemudian disaring dengan kertas saring biasa. Sebanyak 1 mL filtrat kemudian ditepatkan dengan akuades hingga 100 mL.</li>
<li>Larutan sampel diukur absorbansinya dengan SSA pada panjang gelombang 324, 8 nm untuk Cu; 228,8 nm untuk Cd dan 283,3 untuk Pb, kemudian ditentukan kadar logam pada sampel.</li>
</ol>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Pembahasan</b></span><br />Abu vulkanik adalah bahan material vulkanik jatuhan yang disemburkan ke udara saat terjadi suatu letusan dan dapat jatuh pada jarak mencapai ratusan bahkan ribuan kilometer dari kawah karena pengaruh hembusan angin. Abu vulkanik yang dipakai pada percobaan kali ini adalah abu dari letusan gunung Merapi. Kandungan logam berat yang bisanya terdapat pada abu vulkanik adalah adanya unsur Fe, Al, Mg, Si, Pb, Cd, dan Cu. Oleh karena itu penelitian ini dilakukan dengan menggunakan metode analisis spektrofotometer serapan atom untuk penentuan kandungan dan kadar Cu pada sampel abu vulkanik. Metode spektrofotometer serapan atom digunakan karena alat ini mampu mengukur kadar logam dalam jumlah kecil dan spesifik untuk setiap unsur tanpa diperlukan pemisahan.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Logam Cu berpotensi toksik terhadap tanaman dan berbahaya bagi manusia karena bersifat karsinogenik. Logam tembaga merupakan bahan pencemar tanah. Walaupun tanah telah terkontaminasi bahan pencemar dalam jumlah yang cukup besar tetapi kemungkinan masalah yang timbul berasal dari beberapa unsur saja. Unsur yang bersifat meracuni tanaman atau menurunkan produksi jika konsentrasinya tinggi yakni termasuk tembaga (Cu). Namun dalam konsentrasi yang rendah beberapa unsur mikro tersebut bermanfaat untuk tanaman ataupun ternak.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Metode SSA berprinsip pada absorbansi cahaya oleh atom. Atom-atom mnyerap cahaya tersebut pada panjang gelombang tertentu tergantung pada sifat unsurnya. Metode serapan atom hanya tergantung pada perbandingan dan tidak bergantung pada temperatur. Setiap alat SSA terdiri atas tiga komponen yaitu unit teratomisasi, sumber radiasi, sistem pengukur fotometrik, berikut skema alat SSA:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://2.bp.blogspot.com/-KokXSq87NGI/VjGUQ62uDvI/AAAAAAAAAps/ipuXTGsxJHY/s1600/ssa.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-KokXSq87NGI/VjGUQ62uDvI/AAAAAAAAAps/ipuXTGsxJHY/s1600/ssa.jpg" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Preparasi sampel dilakukan untuk memperoleh kadar Cu total yang ada dalam sampel abu vulkanik dengan proses pemanasan sampel dengan asam kuat atau disebut destruksi. Asam kuat yang digunakan pada praktikum kali ini adalah 15 mL HCl pekat dan 5 mL HNO3 pekat. Metode destruksi dilakukan untuk merubah sampel menjadi bahan yang dapat diukur.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />Setelah sampel didestruksi kemudian dianalisis dengan SSA. Dari hasil analisis menggunakan SSA didapatkan hasil konsentrasi sampel yang ditambahkan dengan Cu (sampel buatan) sebesar 70,1754 ppm sedangkan sampel murni dari abu vulkanik sebesar 28,7719 ppm. Kedua sampel diperlakukan dengan cara yang sama dan dengan larutan standar seri Cu 100 ppm dengan konsentrasi 0, 2, 4, 6 dan 8 ppm.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><b><span style="font-size: large;">Kesimpulan</span></b><br />Preparasi sampel abu vukanik dilakukan dengan cara destruksi dalam suasana asam dengan menggunakan larutan HNO3 pekat dan HCl pekat. Metode denstruksi bertujuan untuk merubah sampe menjadi bahan yang dapat diukur sehingga kadar Cu dapat diketahui dengan dianalisis menggunakan spektrofotometer serapan atom.<br />Kandungan Cu yang berada pada abu vulkanik sebesar 28,7719 ppm.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /><span style="font-size: large;"><b>Daftar Pustaka</b></span><br />Darmono, 1995, Logam dalam Sistem Biologi Makhluk Hidup, Universitas Indonesia, Jakarta.<br />Darmono, 2001, Lingkungan Hidup dan Pencemaran, Universitas Indonesia, Jakarta.<br />Palar, 1994, Pencemaran dan Toksikologi Logam Berat, Rineka Cipta, Jakarta.<br />Ratdomopurbo, 2007, Prekursor Erupsi Gunung Merapi, BPPTK BG, Yogyakarta.<br />Khopkar, 2003, Konsep Dasar Kimia Analitik, Terjemahan Saptorahadjo, UI Pres, Jakarta.<br />Widowati, 2008, Efek Toksik Logam, Andi Offset, Yogyakarta.<br /></div>
CLAS IDhttp://www.blogger.com/profile/03749215459012286224noreply@blogger.com0