Laporan Praktikum Kimia Anorganik || Stoikiometri Reaksi Pengendapan ||

Tujuan

1. Mampu memahami stoikiometri reaksi pengendapan CuSO4 dengan KOH.
2. Mampu menentukan besarnya rendemen hasil.

Dasar Teori

Stroikiometri reaksi kimia merupakan aspek kuantitatif dari perubahan kimia. Stroikiometri berhubungan dengan kuantitas relative antara reaktan dan produk menjadi metodologi dasar kimia. Semua hukum fundamental kimia dari hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap sampai hukum reaksi gas semua didasarkan pada stoikiometri. Hukum-hukum fundamental ini merupakan dasar teori atom dan secara konsisten dijelaskan dengan teori atom.

Dalam percobaan ini akan dipelajari stoikiometri reaksi antara CuSO4 dan KOH membentuk endapan Cu(OH)2. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Pada persamaan ini, 1 mol CuSO4 bereaksi dengan 2 mol KOH menghasilkan 1 mol endapan Cu(OH)2 dan 1 mol K2SO4.

Stoikiometri dapat digunakan untuk menghitung kuantitas produk (misalnya masa, mol atau volume) yang dihasilkan dari sejumlah reaktan tertentu. Istilah rasio stoikiometri merujuk pada rasio reagen dimana akan menghasilkan reaksi yang sempurna artinya seluruh reagen habis bereaksi menghasilkan produk sehingga tidak ada reagen yang tersisa. Jika campuran reagen bersifat non stoikiometri maka hanya reagen pembatas saja yang habis bereaksi.

Alat

1. Kertas saring
2. Statip
3. Ring
4. Corong gelas
5. Gelas beker
6. Desikator
7. Pengaduk kaca
8. Kaca arloji
9. Pipet ukur

Bahan

1. KOH
2. CuSO4 0,75 M
3. Akuades

Cara Kerja

1. Timbang kertas saring yang akan digunakan.
2. Seting alat penyaringan yang terdiri dari statip, ring, corong dan gelas beker.
3. Pasang kertas saring pada corong gelas dan basahi dengan akuades sehingga dapat menempel dengan kuat.
4. Timbang KOH sebanyak 1,44 gram dan larutkan dengan akuades sebanyak 20 mL dalam gelas beker.
5. Tambahkan 20 mL CuSO4 0,75 M. Amati perubahan yang terjadi.
6. Saring campuran dengan cara mendekantir pada alat penyaring yang telah disetting.
7. Ambil kertas saring dan tempatkan dalam kaca arloji.
8. Biarkan dalam desikator sampai endapan kering.
9. Setelah kering timbang kertas saring tanpa kaca arloji. Catat beratnya.

Pembahasan

Stoikiometri digunakan untuk menghitung kuantitas produk yang dihasilkan dari sejumlah reaktan tertentu. Istilah rasio stoikiometri merujuk pada rasio reagen dimana akan menghasilkan reaksi yang sempurna, artinya seluruh reagen habis bereaksi menghasilkan produk sehingga tidak akan ada reagen yang tersisa. Jika campuran reagen bersifat non stoikiometris maka hanya reagen pembatas saja yang habis bereaksi.

Dalam percobaan ii dilakukan dengan dua cara perlakuan. Perlakuan pertama dilakukan dengan cara hasil penyaringan dioven kemudian setelah itu didesikator. Percobaan ini dilakukan dengan cara mereaksikan antara CuSO4 dan KOH dengan membentuk endapan Cu(OH)2. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

CuSO4 yang ditambahkan sebanyak 20 mL dan KOH yang dipakai sebanyak 1,44 gram. Kemudian dilakukan penyaringan. Hasil penyaringan berwarna biru muda tadi dioven lalu dimasukkan dalam desikator untuk menstabilkan suhu agar suhu hasil pengovenan sama dengan suhu ruangan dan berfungsi juga untuk menguapkan uap airnya.

Perlakuan pertama ini diharapkan akan terbentuk endapan yang berwarna biru sebagai endapan tembaga (II) hidroksida. Namun kenyataannya endapan tersebut tidak dapat terbentuk maka kesalahan dapat terjadi karena kekurang cermatan praktikan dalam melaksanakan praktikum. Setelah endapan dipanaskan atau dioven maka menghasilkan warna endapan yang berwarna hitam, ini dikarenakan perubahan reaksi yang seharusnya membentuk Cu(OH)2 yang berwarna biru tetapi membentuk CuO yang berwarna hitam karena proses pemanasan Cu(OH)2 atau mengalami dehidrasi sehingga membentuk reaksi

Cu(OH)2 ↓    → CuO↓ + H2O

Pada perlakuan pertama ini yang menjadi reaksi pembatasanya adalah KOH karena perbandingan mol/koefisien CuSO4 > KOH (yang habis bereaksi). Perlakuan kedua dilakukan dengan cara penyaringan langsung didesikator dan reaksinya adalah sebagai berikut:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

CuSO4 yang ditambahkan sebanyak 10 mL dan KOH yang dipakai sebanyak 1,45 gram. Kemudian dilakukan penyaringan. Dari hasil penyaringan berwarna bru tua dan filtratnya jernih. Endapan yang berwarna biru tua tadi langsung dimasukkan dalam desikator untuk diuapkan uap airnya sehingga hasil yang didapat kering.

Perlakuan kedua endapan yang sudah didesikator berwarna hitam kebiruan, bagian tepinya berwarna hijau kebiruan. Warna hitam pada endapan ini mungkin karena disebabkan oleh komposisi/penambahan CuSO4 yang terlalu sedikit yaitu 10 mL jadi reaksi kurang sempurna, tetapi endapan yang terbentuk tetap Cu(OH)2. Pada perlakuan dua ini yang berperan sebagai pembatas adalah CuSO4.

Sifat-sifat KOH yang digunakan dalam praktikum ini adalah bersifat higroskopis yang menyebabkan KOH tidak stabil sehingga konsentrasi larutannya mudah berubah. KOH berbentuk pelet atau kadang serbuk tipis. Untuk itu penimbangan KOH harus menggunakan botol timbang atau gelas beker, tidak diperkenankan meggunakan gelas arloji karena permukaannya yang terlalu luas sehingga mempermudah KOH untuk menyerap air. Hal ini akan menyebabkan ketidak murnian KOH karena mengandung uap air. Reaksi antara CuSO4 dengan KOH ini menghasilkan endapan Cu(OH)2 yang bersifat stabil namun higroskopis dan berbentuk bubuk serta berwarna biru dan harus disimpan dalam kondisi kering.

Kesimpulan

Percobaan stoikiometri reaksi pengendapan CuSO4 dengan KOH menghasilkan reaksi sebagai berikut:

Metode percobaan dilakukan dengan dua perlakuan. Perlakuan pertama dilakukan dengan cara hasil endapan yang berwarna biru muda dioven terlebih dahulu hingga kering kemudian didesikator untuk menstabilkan suhunya sesuai suhu ruangan dan menghasilkan rendemen sebanyak 139,8596% serta persen kesalahan sebesar -39,8596%.

Perlakuan kedua dilakukan dengan cara hasil endapan yang berwarna biru tua langsung didesikator untuk diuapkan uap airnya dan meghasilkan rendemen sebanyak 348,9915% serta persen kesalahan sebesar -248,9915%.

Daftar Pustaka

Vogel.1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Mikro dan semimikro. Jakarta:PT. Kalman Media Pusaka.

Rohyami, Yuli. 2010. Modul Teknik Laboratorium. Yogayakarta: UII.

Istiningrum, Reni Banowati. 2011. Panduan Praktiku Kimia Anorganik 1. Yogayakarta: UII.

Posted by CLAS ID